【化學(xué)】陜西省09-10學(xué)年西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)考試(反應(yīng)原理).doc

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)20092010學(xué)年度第一學(xué)期模塊質(zhì)量檢測(cè)試卷高二化學(xué)（選修4）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Ca20 Ba137一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A甲烷在空氣中燃燒 B金屬鈉與水反應(yīng)C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)2下列說(shuō)法中，正確的是 A溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行D能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成3氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括原料來(lái)源廣 易燃燒、熱值高 儲(chǔ)存方便 制備工藝廉價(jià)易行A B C D4冰融化成水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是 AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S05下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molC1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水時(shí)所放出的熱量就是氫氣的燃燒熱DCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/mol6今有如下四個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= a kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2= b kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= c kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4= d kJ/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是 Aac0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d07燃燒 1 g 乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7 kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 AC2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O H=29.7 kJ/molBC2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) H=+1366.2 kJ/molCC2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) H=+29.7 kJ/molDC2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) H=1366.2 kJ/mol8對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 A通入大量O2 B增大容器體積C移去部分SO3 D降低體系溫度9下列判斷正確的是A1molL1的鹽酸和1molL1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同B等體積1molL1的鹽酸和1molL1的醋酸分別與等量的鎂條反應(yīng)的速率相同CMg和Fe與1molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同D鋅粒與鋅粉分別與1molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同10一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)形成n molAA，同時(shí)斷開(kāi)2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D(AB) (A2)(B2)=21111在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH+CH3COO。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是A加水 BCH3COONa固體 C升溫 DNaCl固體12下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺C飽和氯水中加入氫氧化鈉固體，ClO的濃度增大DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深13下列說(shuō)法中，正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) B冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 C鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)14在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd15一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A溫度130、壓強(qiáng)3.03105Pa B溫度25、壓強(qiáng)1.01105 PaC溫度130、壓強(qiáng)5.05104 Pa D溫度0、壓強(qiáng)5.05104 Pa二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）16反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2王伶17可逆反應(yīng) 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的 A增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率提高B壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆均不變C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小D增大B的濃度，v正v逆18在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L19在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。若開(kāi)始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是Aa中大Bb中大Ca、b中一樣大 D無(wú)法判斷20對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) Hb=a ba=c cab bc=a 28（8分）m+np 固態(tài)或液態(tài) 放不變 降低 不 29（4分）任意值 3.6c4四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共10分）30（10分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格鹽酸濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。25粗顆粒1