化學(xué)離子反應(yīng)第一輪復(fù)習(xí)課件-新人教.ppt

第一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié)離子反應(yīng) 一 有關(guān)電解質(zhì)的問題 例1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)的是 A CH3COOHB Cl2C NH3D NH4HCO3E SO2F CuG NaCl溶液 CE 1 能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么 那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電 2 CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) 3 飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎 4 弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子 為什么 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎 問題 練習(xí)1 現(xiàn)有下列物質(zhì) MgCl2 熔融的KNO3 NH3 H2O Ca OH 2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H2SO4 11 NaCl溶液 12 SO2 13 NH3 14 液態(tài)HCl 15 CaCO3請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白 1 能導(dǎo)電的是 2 屬于電解質(zhì)的是 3 屬于非電解質(zhì)的是 4 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 5 屬于弱電解質(zhì)的是 2 6 7 11 1 2 3 4 7 9 10 14 15 5 8 12 13 1 2 4 10 14 15 3 7 9 例2 下列化合物中 只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì) A NaClB CH3CH2OHC HClD NH4HCO3 C 1 離子互換的反應(yīng)包括 典型的復(fù)分解反應(yīng) 酸 堿 性氧化物與堿 酸 鹽的水解 絡(luò)合反應(yīng) 1 概念 有離子參加或者有離子生成的反應(yīng) 二 離子反應(yīng)的概念 本質(zhì)及類型 2 本質(zhì) 反應(yīng)物的某些離子濃度的減小 3 類型 其他復(fù)雜和簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng) 置換反應(yīng) Fe CuSO4 Cu FeSO4 1 生成難溶的物質(zhì) 三 離子反應(yīng)的條件 常見的難溶物有 當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí) 生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生 常見的微溶物有CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2等 如 Ca2 SO42 CaSO4 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生 如 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 微溶 難溶 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 微溶 難溶 2 生成難電離的物質(zhì) 常見的難電離的物質(zhì) 反應(yīng)規(guī)律 由強(qiáng)酸制弱酸 由強(qiáng)堿制弱堿 如 鹽酸 Ca ClO 2溶液 H ClO HClO稀醋酸 苯酚鈉溶液NH4Cl溶液 NaOH溶液 NH3 OH NH3 H2O 如 SO2 CO2 NH3 H2S等 3 生成或揮發(fā)性物質(zhì) 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子不能共存 5 形成絡(luò)合物 6 弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng) 有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的 不能用離子方程式表示 如 實(shí)驗(yàn)室制NH3 用固態(tài)銨鹽與固體Ca OH 2反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制HCl HF HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng) 但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng) 練習(xí)2 判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生 說(shuō)明理由 1 NaNO3溶液與CaCl2溶液混 2 CO2通入CaCl2溶液中 3 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液 4 NaClO溶液和CH3COOH溶液 5 H2S通入CuSO4溶液中 四 離子方程式的書寫 3 離子方程式表示的意義 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且可以表示同一類型的離子反應(yīng) 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 2 離子方程式的書寫步驟 四步 一寫 首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 二改 把易溶于水 易電離物質(zhì)改寫成離子形式 最關(guān)鍵的一步 三刪 刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 四查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng) 這類離子反應(yīng) 只需注意題給的條件 判斷產(chǎn)物是否與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng) 正確確定產(chǎn)物的形式即可 如 NaOH與AlCl3溶液 足量或不足量 NaAlO2溶液通入CO2 少量或足量 Ca OH 2溶液通入CO2 少量或足量 NaAlO2溶液加入鹽酸 少量或過量 等 五 書寫離子方程式應(yīng)該注意的問題 3 如何正確書寫與量有關(guān)的離子方程式 1 書寫原則 2 化學(xué)式或者離子符號(hào)的書寫 例 NaHSO4溶液與Ba HCO3 2溶液 少量或足量 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 少量或足量 Ca OH 2與NaHCO3溶液 不限制用量 NaH2PO4溶液與Ba OH 2溶液 少量或足量 等 均應(yīng)明確用量的影響 一般書寫時(shí) 量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合 而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與它的化學(xué)式相符 如果沒有明確的用量 用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確 酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng) 這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧 如 Mg HCO3 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng) 明礬與足量Ba OH 2溶液反應(yīng) NH4HSO4溶液與足量Ba OH 2溶液反應(yīng) 新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)等 較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng) 如 AlCl3與NaOH Na2CO3與HCl Na2S與FeCl3 氯水與FeBr2溶液 氨水與AgNO3等 混合順序不同 離子反應(yīng)不同 實(shí)質(zhì)仍與量有關(guān) 書寫 十不忽視 反應(yīng)條件 如加熱 不加熱 溶液濃度 濃 稀 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣 液 固 電荷守恒 方程式的正確化簡(jiǎn) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱 電解質(zhì)的溶解性 電離平衡與水解平衡 難溶物的溶解度的大小 如CuSO4溶液與Na2S生成CuS沉淀而不是Cu OH 2 水解相互促進(jìn)等 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 如HCO3 不能寫成H CO32 HSO4 通常寫成H SO42 HCOO 不可寫成COOH 看是否符合題設(shè)條件及要求 如 少量 過量 足量 等物質(zhì)的量 適量 任意量 以及滴加順序 等對(duì)方程式的影響 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 如 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) 看電荷是否守恒 六 離子方程式的正誤判斷 七 看 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 看等號(hào) 可逆符號(hào) 等是否正確 看是否漏掉離子反應(yīng) 如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應(yīng) 練習(xí) 1 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 BNa2S水解 S2 2H2O H2S 2OH C硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2OD澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng) OH H H2O D 2 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng) MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 CD 3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) HCO3 H H2O CO2 B 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3 H2O H NH4 H2OD 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 AC 4 下列離子方程式書寫不正確的是 A氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 H NH4 B金屬鈉投入水中 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉 Al3 4OH AlO2 2H2OD硝酸鋇溶液中通入SO2 Ba2 SO2 H2O BaSO3 2H D 5 下列離子方程式書寫正確的是 A鋁片放入稀鹽酸中 Al 2H Al3 H2 B碳酸鋇與醋酸反應(yīng) BaCO3 HAc Ba2 Ac CO2 H2OC氟氣通入氯化鈉溶液中 F2 2Cl 2F Cl2D偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸 AlO2 4H Al3 2H2O D 6 下列離子方程式書寫正確的是 A在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸 HCO3 H CO2 H2OB把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl D硫氫化鈉水解 HS H2O H2S OH A 7 下列離子方程式書寫正確的是 A銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2OBFeCl3溶液中通入H2S氣體 2Fe3 S2 2Fe2 S C碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液 HCO3 OH CO32 H2ODFeCl3溶液中加入過量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 D 七 離子大量共存的規(guī)律 1 幾種離子在同一溶液中 若離子之間不能發(fā)生反應(yīng) 就能大量共存 否則不能大量共存 離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件 主要分為以下四個(gè)方面 1 離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶的物質(zhì) 生成易揮發(fā)的物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì)H 與OH CH3COO CN SiO32 ClO PO43 不共存 此外 在酸性條件下 S2O32 SO32 與S2 ClO 與Cl ClO3 與Cl MnO4 與Cl 都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存 2 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) 4 絡(luò)合反應(yīng) Fe3 與SCN 因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存 此外 還有以下四種情況應(yīng)注意 弱酸的酸式酸根離子既不能與H 大量共存 又不能與OH 大量共存 如 HS H H2S HS OH S2 H2O 能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存 如 Ca2 和SO42 Ag 與SO42 Ca2 與OH 絡(luò)離子與能破壞該離子的離子不能大量共存 如 Ag NH3 2 2H Ag 2NH4 H2PO4 與PO43 不能大量共存 因?yàn)镠2PO4 PO43 2HPO42 2 附加隱含條件的應(yīng)用 1 要抓住溶液特征 呈酸性 堿性還是中性 是否有顏色 常見有顏色的離子有 Cu2 藍(lán)色 Fe2 淺綠色 Fe3 棕黃色 MnO4 紫色 2 對(duì)離子的限制條件 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存 3 題干中出現(xiàn)pH值 某指示劑變化 與Al反應(yīng)放出H2等條件時(shí) 隱含著還要增加一種或幾種離子 4 要看清要求是共存還是不共存 練習(xí) 1 下列各組離子 在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A Cu2 Cl NO3 Na B Na K NH4 Ba2 C Br S2 Cl CO32 D SO3 NO3 SO42 HCO3 C C 2 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A pH 1的溶液中Na S2 K MnO4 B pH 7的溶液中Al3 Cl SO42 HCO3 C pH 10的溶液中Na AlO2 SO42 K D pH 0的溶液中Fe2 ClO Na K 3 某溶液中由水電離出的H 濃度為1 10 14mol L 1 在此溶液中可能大量共存的離子是 A Al3 SO42 NH4 Cl B K Fe2 Cl MnO4 C K Na AlO2 SO42 D Na K NO3 HCO3 C 八 有關(guān)離子反應(yīng)的推斷題 有A B C D四種溶液 它們各為K2CO3 K2SO4 H2SO4 Ba NO3 2中的一種 分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象為 在A中加C 無(wú)明顯變化 在A中加D 無(wú)明顯變化 在B中加D 生成沉淀E 并得到一種溶液 在B中加C 生成沉淀并得到溶液F 將少量E加入到過量F中 有氣體放出 1 寫化學(xué)式 B是 C是 2 如果將A和B混合 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 將E加入過量F中 有關(guān)離子方程式 Ba NO3 2 H2SO4 SO42 Ba2 BaSO4 BaCO3 2H Ba2 H2O O2 九 有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題 某溶液中