山東省東營市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)《金屬化性》習(xí)題課件 人教新課標(biāo)版.ppt

金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課 例1 芯片是電腦 智能 加點(diǎn)的核心部件 它是用高純度硅制成的 下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng) sio2 2csi 2co 該反應(yīng)的基本類型是a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng) c 考點(diǎn)一 置換反應(yīng)的概念 思考 你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 例2 下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是 a fecl3b zncl2c hgcl2d cuso4 考點(diǎn)二 金屬與酸反應(yīng) b 鐵與酸反應(yīng)的注意事項(xiàng) 1 只有金屬活動(dòng)順序中h以前的金屬才能與hcl和稀h2so4反應(yīng)生成h2 2 fe與hcl和稀h2so4反應(yīng)生成亞鐵鹽 3 金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不生成氫氣 而生產(chǎn)其它氣體 例3 相同質(zhì)量的m n兩種活潑金屬 分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 的鹽酸反應(yīng) m n在生成物中均為 2價(jià) 生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖 下列敘述正確的是 a 金屬的活潑性n mb 兩個(gè)反應(yīng)生成h2的體積相等c 相對原子質(zhì)量n md 兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 c 做此類圖像題的要點(diǎn)為 1 曲線先拐表示反應(yīng)速率快 金屬活動(dòng)性較強(qiáng) 2 在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下 等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多 則金屬的相對原子質(zhì)量越小 例4 小明同學(xué)用6 5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng) 收集到h2的質(zhì)量0 205g 已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì) 這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的a 鐵b 鋁c 銅d 鎂 c 在酸足量的前提下 金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算公式 a為生成物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià) m為參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量 m為金屬的相對原子質(zhì)量 考點(diǎn)三 金屬間的置換反應(yīng) 例5 向cu no3 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng) 下列情況中可能出現(xiàn)的是 溶液中有fe2 cu2 不溶物為cu 溶液中有fe2 cu2 不溶物為fe 溶液中只有cu2 不溶物為fe 溶液中只有fe2 不溶物為fe cua b c d b 金屬間的置換反應(yīng)注意事項(xiàng) 1 k ca na因活動(dòng)性太強(qiáng) 要與水反應(yīng) 故其不發(fā)生金屬間的置換 2 必須為金屬活動(dòng)順序中前面的金屬將后面的金屬從其化合物中置換出來 3 鹽必須是可溶性鹽 反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行 例6 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉 充分反應(yīng)后過濾 向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 下列判斷正確的是 a 濾出的固體中一定含有銅 可能含有鐵和鎂b 濾出的固體一定含有銅 一定不含鐵和鎂c 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能含有氯化銅d 濾液中一定含有氯化鎂 氯化亞鐵 氯化銅 先 cucl2 mg mgcl2 cu 后 fecl2 mg mgcl2 fe 因剩余固體不與酸反應(yīng) 故只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng) 剩余固體全為cu 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能有氯化銅 此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是 較活潑的金屬與較不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng) 例7 將金屬錳 mn 投入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 將鎂條插入硫酸錳溶液中 如果有錳析出 則mn mg cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 a mn mg cub mg mn cuc cu mg mnd cu mn mg b 考點(diǎn)四 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法 1 常見金屬 可利用金屬活動(dòng)順序直接得出結(jié)論 2 陌生金屬 可利用 金屬與o2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度 金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度 金屬間的置換反應(yīng) 例8 a b c d是四種金屬單質(zhì) a能從b的硝酸鹽溶液中置換出b 但a不能與稀鹽酸反應(yīng) 相同條件下 c d能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2 且d比c反應(yīng)劇烈 則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 a a b c db b a c dc d c a bd d c b a c 例9 鉻 cr 為不銹鋼主要的添加元素 含量一般在12 以上 鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因 請回答下列問題 1 不銹鋼是一種 填 合金 或 金屬 2 相同溫度下 取大小相同 表面光亮的cr mg cu三種金屬薄片 分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)中cr顯 2價(jià) 現(xiàn)象如下 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 從上述探究實(shí)驗(yàn)可知 cr跟cuso4溶液反應(yīng) 若反應(yīng) 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 合金 mg cr cu 能 cr cuso4 crso4 cu 例10 為探究鋁 鐵 銅的活動(dòng)性順序 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn) 鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序 請補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的 寫出實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)步驟 將鐵片浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象 鐵片表面有紅色固體析出 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 fe cuso4 feso4 cu 例11 同學(xué)們一起探究鋁 鐵 銅三種金屬的活動(dòng)性 小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲 鐵絲 鋁絲和稀鹽酸 只用一只試管 取一次鹽酸的探究方案 請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題 1 填表 2 小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中 只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn) 就可得出al fe h cu的結(jié)論 小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 產(chǎn)生氣泡 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 把銅絲插入稀鹽酸中 例12 某校同學(xué)以 比較錳 鐵 銅3種金屬的活動(dòng)性 為課題進(jìn)行探究 提供的藥品 鐵片 銅片 錳片 稀鹽酸 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 硫酸錳溶液 做出猜想 他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 對3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想 猜想一 錳 鐵 銅 猜想二 鐵 銅 錳 猜想三 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 為了驗(yàn)證猜想成立 同學(xué)們分成三組 分別針對一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 1 驗(yàn)證猜想一 實(shí)驗(yàn)方案是將錳片 鐵片分別放入稀鹽酸中 觀察現(xiàn)象 2 驗(yàn)證猜想二 實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入中 觀察現(xiàn)象 3 驗(yàn)證猜想三 實(shí)驗(yàn)方案是 只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 鐵 錳 銅 硫酸銅溶液 將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中 考點(diǎn)五 天平問題 例13 如右圖所示 燒杯中盛有質(zhì)量相等 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸 天平調(diào)平后 同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片 則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的