廣東省開平一中高中化學 《1.1.1 焓變 反應熱》課件 新人教版選修4.ppt

思考 1 你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應 能作一個簡單的總結(jié)嗎 活潑金屬與水或酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 多數(shù)化合反應 2 你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應 能作一個簡單的總結(jié)嗎 多數(shù)的分解反應 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應 水煤氣的生成反應 炭與二氧化碳生成一氧化碳 反應物具有的總能量生成物具有的總能量 第一章化學反應與能量 第一節(jié)化學反應與能量的變化第一課時焓變反應熱 開平市第一中學高二化學備課組 2020年2月11日星期二 化學反應過程中為什么會有能量的變化 化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂 形成新的化學鍵 重新組合成生成物的分子的過程 舊鍵斷裂需要吸收能量 新鍵形成需要放出能量 而一般化學反應中 舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的 而這個差值就是反應中能量的變化 所以化學反應過程中都會有能量的變化 一 反應熱 化學反應過程中所釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或換算成相應的熱量 來表述 叫做反應熱 在恒壓條件下又稱為焓變 焓變 ps 1 符號 h單位 kj mol或kj mol 12 反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化3 反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化4 任何化學反應都有反應熱 表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應 一 反應熱 化學反應過程中所釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或換算成相應的熱量 來表述 叫做反應熱 在恒壓條件下又稱為焓變 焓變 ps h 生成物能量 反應物能量放熱反應 h0或 h為 從化學鍵的角度理解反應與能量變化的關(guān)系 以h2 cl2 2hcl為例 鍵能數(shù)據(jù) h h436kj molcl cl243kj molh cl431kj mol 一般用實驗數(shù)據(jù)表示反應熱 比較 由實驗測得的反應熱為186 4kj mol 小試一下 上述反應的反應熱表示為 h 184 6kj mol 下面的反應該如何表示它的反應熱呢 例1 1molc與1mol水蒸氣反應生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj的熱量 h 131 5kj mol 例2 拆開lmolh h鍵 lmoln h鍵 lmoln n鍵分別需要的能量是436kj 391kj 946kj 則1moln2生成nh3的反應熱為 1molh2生成nh3的反應熱為 92kj mol 30 6kj mol 反應熱與物質(zhì)的量的關(guān)系 質(zhì)量守恒能量守恒某一反應中 質(zhì)量和能量成正比關(guān)系熱量用q表示 體系向環(huán)境做正功 q 0 釋放能量 放熱反應 體系向環(huán)境做負功 q 0 得到能量 吸熱反應 判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法 h e2 e1 0為吸熱反應e1不能通過實驗測得 沒有實際的計算意義 反應物分子斷鍵時吸收的總能量 反與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量 生的相對大小 h 反 生若 h 0則為吸熱反應 h為 q0 通過實驗直接測得 掌握中和熱的測定 閱讀p3 資料 體系與環(huán)境 鍵能 破壞1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量 鍵能恒取正值 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量 生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量 1 下列敘述正確的是 a 化學反應一定伴隨熱量的變化b 凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱c 若 h0 則反應物的能量高于生成物的能量2 已知 h h h2 h 436kj mol 則下列敘述正確的是 a 2個h原子的能量高于1個h2的能量b 2個h原子的能量低于1個h2的能量c h原子比h2分子穩(wěn)定d h2分子比h原子穩(wěn)定 ac ad 課堂練習 3 下列變化過程中會放出熱量的是 硝酸銨溶于水 物質(zhì)的燃燒 苛性鈉溶于水 生石灰放入水中 醋酸的電離a 僅 b 僅 c 僅 d d 4 下列變化中 屬于放熱反應的是 a ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應b 點燃的鎂條在二氧化碳