（浙江專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 實(shí)驗(yàn)化學(xué)（加試）第二單元 物質(zhì)的檢驗(yàn)及組成的定量測(cè)定學(xué)案 蘇教版.doc

第二單元 物質(zhì)的檢驗(yàn)及組成的定量測(cè)定考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的主要成分及其功能(2)檢驗(yàn)牙膏中含有的碳酸鈣、甘油的化學(xué)原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)原理和操作方法(5)物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)ababc2.亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等)(2)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性(3)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(4)常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別bacc3.食醋總酸含量的測(cè)定(1)移液管、滴定管的使用方法(2)中和滴定原理和基本操作(3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法(4)用滴定法測(cè)定液體試樣中的總酸(或總堿)含量(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析bbbbc4.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定(1)電子天平的使用(2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析abc考點(diǎn)一生活中常見(jiàn)物質(zhì)成分的檢驗(yàn)1.牙膏中主要成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的成分牙膏是由多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的，它包括摩擦劑、發(fā)泡劑、增稠劑、保濕劑、甜味劑、增香劑和水分等。常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，用量在30%55%之間。(2)牙膏中碳酸鈣、甘油的檢驗(yàn)原理caco3的檢驗(yàn)原理：caco32hcl=cacl2co2h2o。甘油的檢驗(yàn)：甘油中加入新制cu(oh)2，變?yōu)榻{藍(lán)色，反應(yīng)方程式：。(3)牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程：2.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷(發(fā)火劑)和sb2s3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是kclo3、mno2等氧化劑和易燃物，如硫等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與氯酸鉀等接觸的紅磷燃燒，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的二氧化硫。(2)檢驗(yàn)硫元素、氯元素的原理及方法火柴頭水浸取加nano2，稀硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀有氯元素反應(yīng)離子方程式：clo3noag=agcl3no。1.檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒(méi)于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是()a.滴加agno3溶液，觀察是否有白色沉淀b.滴加agno3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀c.滴加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，觀察是否有白色沉淀d.滴加naoh溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入agno3溶液觀察是否有白色沉淀答案c解析火柴頭上的氯元素以氯酸鉀形式存在，檢驗(yàn)氯元素的存在，需將氯酸鉀轉(zhuǎn)化為氯離子，用到的是過(guò)量nano2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸銀溶液。2.某混合粉末由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成，為檢測(cè)其成分，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：回答下列問(wèn)題：(1)取少量溶液x，加入過(guò)量的naoh溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)z為一種或兩種氣體：若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向y溶液中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(4)取y溶液，調(diào)ph約為7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol i時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) _。答案(1)al(2)c2h2so4(濃)co22so22h2ono、co2(3)fe3、h(4)2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2(5)cuo、c或cuo、c、fe2o3解析首先要注意框圖中量的描述為“過(guò)量”，其次進(jìn)行大致推斷，最后根據(jù)具體設(shè)問(wèn)提供的信息具體分析。能與fe2o3、fe、cuo、c、al幾種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，在加熱時(shí)可以與fe、c、al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為so2，c被氧化為co2，fe和al分別被氧化為fe3和al3；如果是濃硝酸，則兩種氣體是co2和no2。無(wú)論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物fe2o3、cuo轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。(1)無(wú)論加什么濃酸(濃硫酸或濃硝酸)，溶液x中都可能含有fe3、cu2、al3三種金屬陽(yáng)離子。向溶液x中加入過(guò)量的naoh溶液，fe3和cu2可轉(zhuǎn)化為fe(oh)3和cu(oh)2沉淀析出，如果有al3，則轉(zhuǎn)化為alo，向上層清液中通入co2后，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀al(oh)3，離子方程式為2aloco2(少量)3h2o=2al(oh)3co或aloco2(足量)2h2o=al(oh)3hco，與題目中“取上層清液，通入co2，無(wú)明顯變化”不相符。所以可以肯定溶液x中沒(méi)有al3，則樣品中沒(méi)有al。(2)有了前面的分析，問(wèn)題(2)就比較容易解答了。(3)向溶液x中加入過(guò)量fe粉，得y溶液和兩種固體，且其中一種固體為紅色(cu)，另一種就是過(guò)量的鐵粉，y溶液中的陽(yáng)離子為fe2，通入過(guò)量的cl2后，fe2被氧化為fe3，cl2與水反應(yīng)生成hcl和hclo，兩者電離產(chǎn)生h，故溶液中的陽(yáng)離子為fe3和h。(4)依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol i時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子”，轉(zhuǎn)移的3 mol電子中有2 mol來(lái)自i，另外1 mol電子來(lái)自fe2。(5)根據(jù)前面四步設(shè)問(wèn)可知，樣品中一定沒(méi)有al，一定有cuo和c，不能確定是否有fe和fe2o3。加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生cu，那么排除fe，符合整個(gè)設(shè)問(wèn)的組合只有兩種：cuo、c或cuo、c、fe2o3。固體成分檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應(yīng)檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量固體試樣加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體檢測(cè)氣體產(chǎn)物的成分得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。考點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1.亞硝酸的化學(xué)性質(zhì)亞硝酸分解的化學(xué)方程式：2hno2=nono2h2o。2.nano2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：白色或淺黃色的晶體，有咸味易溶于水，且溶解時(shí)吸熱，熔點(diǎn)為271 。(2)化學(xué)性質(zhì)完成下列離子方程式：nano2在酸性條件下氧化i：2no2i4h=2noi22h2o。nano2在酸性條件下可氧化fe2：nofe22h=nofe3h2o。nano2能使酸性kmno4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性：5no2mno6h=5no2mn23h2o。nano2溶液與agno3溶液的反應(yīng)：agno=agno2。3.多角度鑒別nano2和nacl實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論方案1用碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，證明該鹽是nano2方案2用可溶性fe2鹽溶液溶液顏色由淺綠色變成棕黃色，證明該鹽是nano2方案3用酸性kmno4溶液溶液褪色，證明該鹽是nano2方案4用硝酸酸化的agno3溶液沉淀不溶解的是nacl方案5用ph試紙測(cè)試phph7的是nano21.下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開(kāi)的是()a.nacl、nabr、ki三種無(wú)色溶液b.hcl、nacl、nano3、na2co3四種溶液c.nabr、hcl、kcl三種溶液d.淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液答案d解析a項(xiàng)，三種無(wú)色溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，通過(guò)相互滴加可鑒別鹽酸和na2co3，但無(wú)法鑒別nacl和nano3，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，nabr、hcl、kcl三種溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，溴水呈黃色，可鑒別出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉無(wú)現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍(lán)，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，正確。2.現(xiàn)有mgcl2、alcl3、fecl3、nh4cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用的試劑是()a.氨水 b.naoh溶液c.nacl溶液 d.agno3答案b解析a項(xiàng)，mgcl2、alcl3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，mgcl2、alcl3、fecl3、nh4cl四種溶液分別與naoh反應(yīng)的現(xiàn)象分別為白色沉淀、先生成沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失、紅褐色沉淀、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，正確；c項(xiàng)，均不與nacl反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，均與agno3反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤。3.某強(qiáng)酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)沉淀c、h和氣體f的化學(xué)式分別為_(kāi)。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：中生成a_。_。(4)上述離子中，溶液x中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。答案(1)4no2o22h2o=4hno3(2)baso4、fe(oh)3、nh3(3)3fe2no4h=3fe3no2h2oaloco22h2o=al(oh)3hco(4)no、ba2、co、socl、fe3物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的圖表設(shè)計(jì)方案考點(diǎn)三物質(zhì)組成成分的定量測(cè)定1.定量測(cè)定數(shù)據(jù)測(cè)定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計(jì)：下列裝置中，a是常規(guī)的量氣裝置，b、c、d是改進(jìn)后的量氣裝置。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2.應(yīng)用舉例碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置a，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為co2、so2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以fes的形式存在，a中反應(yīng)：3fes5o21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。h2o2氧化so2的化學(xué)方程式： _。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液，若消耗1 ml naoh溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)b和c的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。 解析(1)鋼樣中的碳、硫在裝置a中高溫加熱條件下生成co2和so2，還有未反應(yīng)的o2，故氣體a的成分為o2、so2、co2。根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：3fes5o2fe3o43so2。(2)h2o2和so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：h2o2so2=h2so4。根據(jù)題意，消耗1 ml naoh溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則消耗z ml naoh溶液，相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或100%。(3)氣體a中含有o2、so2和co2，在吸收co2測(cè)定碳的含量時(shí)，也可能吸收so2，故氣體a通過(guò)裝置b和c的目的排除so2對(duì)co2測(cè)定的干擾。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量吸收co2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為co2的質(zhì)量。答案(1)o2、so2、co2fe3o4so2(2)h2o2so2=h2so4(或100%)(3)排除so2對(duì)co2測(cè)定的干擾吸收co2前、后吸收瓶的質(zhì)量1.(2014重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(gb27602011)規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0.25 gl1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器a的名稱是_，水通入a的進(jìn)口為_(kāi)。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)除去c中過(guò)量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)；若用50 ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 ml，40 ml，40 ml)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗naoh溶液25.00 ml，該葡萄酒中so2含量為_(kāi)gl1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)so2h2o2=h2so4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析(1)a儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)so2具有強(qiáng)還原性，h2o2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：so2h2o2=h2so4。(3)naoh盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的ph8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 ml時(shí)滴定管中有刻度的液體為40 ml，因滴定管的下端有一段無(wú)刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40 ml。(4)so2與naoh存在如下關(guān)系：so2h2so42naoh64 g2 molm(so2)0.090 0 moll10.025 l解得：m(so2)0.072 g，故葡萄酒中so2的含量為0.24 gl1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的hcl消耗naoh，使測(cè)量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。2.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。方案一實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為v、物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1的naoh溶液中，充分反應(yīng)。則naoh溶液的體積v_ml。(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。方案二實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)步驟(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是a接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_；實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為v1 ml、v2 ml，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)ml；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。答案方案一：2al2naoh2h2o=2naalo23h2(1)97(2)偏高方案二：(1)edg(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(v1v2)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)解析方案一：將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，鎂不和naoh溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(1)假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%，則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g，其物質(zhì)的量是0.388 mol，根據(jù)反應(yīng)2al2naoh2h2o=2naalo23h2知，需要n(naoh)n(al)0.388 mol，v(naoh)0.388 mol/4.0 moll10.097 l。(2)過(guò)濾后，金屬鎂的表面會(huì)沾有其他離子，如果沒(méi)有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實(shí)際質(zhì)量，所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。方案二：(1)很明顯，該同學(xué)采用排水法來(lái)測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，故a應(yīng)連接e，d連接g。(最后讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，f接口的導(dǎo)管太短)。(2)用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；量氣管的 0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(v1v2) ml；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。練出高分1.碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。定性實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃naoh溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有的陰離子可能是_和_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量naoh溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_。定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳銨中c元素和n元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。(3)碳銨固體應(yīng)放在_中進(jìn)行加熱。a.試管 b.蒸發(fā)皿c.燒瓶 d.坩堝(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_。(5)若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量u形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得n元素的質(zhì)量是_ g。(6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量bacl2，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。答案(1)hcoco(2)nhohnh3h2o、hcooh=coh2o(或nhhco2ohnh3co2h2o)(3)a(4)a(5)(ab)(6)不合理因?yàn)樘间@中可能含有hco，不能與bacl2產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確合理因?yàn)樘间@中只含有co，加入bacl2能完全生成沉淀，可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量不合理測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確(答案合理即可)解析(1)hco和co均能與hcl反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體，加堿產(chǎn)生的堿性氣體只有nh3，因而碳銨是(nh4)2co3或nh4hco3。(3)由于灼燒固體后對(duì)氣體成分探究，故不能用坩堝加熱，要用試管。(4)尾氣的主要成分是氨氣，b、c均不能起到防倒吸作用。(5)堿石灰的干燥管吸收co2和水蒸氣，原樣品減輕的質(zhì)量(ab)g為氨氣的質(zhì)量。2.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。(1)用2%的cuso4溶液和10%的naoh溶液配制cu(oh)2懸濁液的注意事項(xiàng)是_。(2)為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是_。若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，可采取的措施是_(填字母)。a.取下小試管 b.移去酒精燈c.將導(dǎo)管從橡膠管中取下 d.以上都可以(3)如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的fe2o3全部變?yōu)楹谏腆wm，充分反應(yīng)后停止加熱。取下試管加熱，有磚紅色沉淀生成。為了檢驗(yàn)m的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。m能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是_；證明溶液含有亞鐵離子的方法是_。能得出的結(jié)論是_(填字母)。a.m中一定有3價(jià)和2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵b.m中一定有3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)2價(jià)鐵c.m中一定有3價(jià)鐵，0價(jià)和2價(jià)鐵至少有一種d.m中一定有3價(jià)、2價(jià)和0價(jià)鐵(4)若m的成分可表示為fexoy，用co還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取m g m樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：組裝儀器；點(diǎn)燃酒精燈；加入試劑；打開(kāi)分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關(guān)閉分液漏斗活塞；正確的操作順序是_(填字母)。a. b.c. d.若m完全被還原后堿石灰增重n g，則為_(kāi)(用含m、n的代數(shù)式表示)。答案(1)在過(guò)量naoh溶液中滴加數(shù)滴cuso4溶液(或naoh過(guò)量)(2)在燒杯中加入熱水(或?qū)訜?c(3)取少量溶液于試管中，加入kscn溶液，溶液變成血紅色，則含有fe3取少量溶液滴入適量酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，則含有fe2a(4)b解析(1)新制cu(oh)2懸濁液與醛基的反應(yīng)需要堿性條件。(2)升高溫度可以加速乙醇的揮發(fā)。若液體倒吸進(jìn)入加熱的反應(yīng)管，可能會(huì)造成反應(yīng)管炸裂，取下小試管已無(wú)濟(jì)于事，因“溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸”。(3)分析黑色固體(m)可能的成分，鐵的氧化物fe3o4、feo和鐵粉均為黑色，fe3o4中既有3價(jià)鐵又有2價(jià)鐵，且具有磁性，fe3能溶解單質(zhì)鐵。(4)檢查氣密性屬于實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備階段，應(yīng)在加藥品前進(jìn)行。為防止cu再次被氧化，撤去酒精燈后，應(yīng)繼續(xù)通入co，冷卻后再停止通氣。計(jì)算比值時(shí)，應(yīng)從質(zhì)量守恒的角度去思考，m(fexoy)中的氧原子全部使co轉(zhuǎn)化為co2，因而堿石灰增加的質(zhì)量即為反應(yīng)產(chǎn)生的co2的質(zhì)量，得關(guān)系式m中n(o)n(co2)。3.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為cufes2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石sio2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 moll1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 ml，終讀數(shù)如右上圖所示。(1)黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2，該反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。(2)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在_(填“堿式”或“酸式”)滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗23次，潤(rùn)洗的操作是_。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理： _。(3)滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為_(kāi)ml；通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)。(4)若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有_。答案(1)cu、o(2)酸式往滴定管上口加入35 ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放出so2i22h2o=h2so42hi(或h2so3i2h2o=h2so42hi)(3)20.1080.0%(4)偏低(5)二氧化硫未能被蒸餾水充分吸收，亞硫酸部分被氧化4.某無(wú)機(jī)鹽m是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：無(wú)機(jī)鹽m僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為214。上圖中，將1.98 g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12 g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液n。該小組同學(xué)將溶液n分為二等份，分別按路線、路線進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在路線中，首先向溶液n中滴加適量koh至元素x剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的fe2o3粉末1.20 g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48 g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽w。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)由路線的現(xiàn)象可知，溶液n中含有的陽(yáng)離子是_。(2)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽w的化學(xué)式是_；路線可知，1.98 g無(wú)機(jī)鹽m中所含鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)無(wú)機(jī)鹽m與1.12 g還原鐵粉恰好完全