2012高考常見化學(xué)方程式三欄.doc

2012高考常見化學(xué)方程式非金屬單質(zhì)及其化合物一、氯氣及鹵素的性質(zhì)1、F2、 Cl2的化學(xué)性質(zhì)F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸) 2F2 +2H2O4HF+O2 （F2能置換O2 為較強的氧化劑）(ClF+H2O=HF+HClO ClF屬于類鹵素，非氧化還原反應(yīng))Cl2 + H2 2HCl (純凈H2在Cl2安靜燃燒產(chǎn)物,遇空氣形成酸霧，混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)Cl2 + 2Na2NaCl （白色的煙，溶于水為無色溶液）3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕紅色的煙，溶于水呈黃色）Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClCl2 + Cu CuCl2 （棕黃色的煙，溶于水呈藍綠色）2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2 +H2S 2HCl+S Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2 HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O22HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2Cl2+H2OHCl+HClO（加堿或光照促進歧化） Cl2+H2OH+Cl+HClO氯水成分：三分四離） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的制?。?Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2HClO（漂白原理）Ca2+ 2ClO+ CO2 + H2OCaCO3 + 2HClO2、氯氣的制取4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O3、次氯酸不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)強氧化性：HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2SO3=2H+SO42+Cl二、碳和硅及其化合物1、碳2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤氣)3C+CaOCaC2+CO （工業(yè)上生產(chǎn)電石CaC2）3C+SiO2SiC+2CO （工業(yè)上生產(chǎn)金剛砂SiC）C+2CuOCu+CO2 （實驗室還原氧化銅）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O2、碳的氧化物CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO22Mg + CO22MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))CO2+H2OH2CO3 H2CO3 H+ + HCO3 CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O OH+ CO2=CO32+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3 OH+ CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(過量) CaCO3+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2 = Al(OH)3+HCO3 NaCl+NH3+ CO2 +H2ONaHCO3+NH4Cl (制堿法)3、硅高純硅的制?。?2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si + F2SiF4Si +4HFSiF4+2H2 Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+ 2OH+H2O= SiO32+2H24、二氧化硅SiO2+4HF SiF4+2H2O （氫氟酸不能保存在玻璃瓶中）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+2OH = SiO32+H2O SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)5、硅酸H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2ONa2SiO3+2 HClH2SiO3+2 NaCl SiO32+2 H+H2SiO3三、硫及其化合物（1）硫氧化性：S+H2H2S S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取) S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (洗滌附著在試管上的硫)3S+6OH2S2+SO32+3H2O 還原性： S+O2SO2S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6 NO36NO2+2H2O+ SO42（2）二氧化硫SO2 + 2H2S3S+2H2O 2SO2+O22SO3SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO2+ H2O2=H2SO4 SO2+ H2O2=2H+SO422SO2+O2+2H2O2H2SO4(SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))（3）亞硫酸SO2+H2OH2SO3 H2SO3H2O+SO2（亞硫酸不穩(wěn)定弱酸）H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42+ 2XH2SO3+H2O2H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O2H2SO3+O22H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO422Na2SO3+O22Na2SO4（4）硫化氫（水溶液為氫硫酸，二元弱酸）H2S H+HS HS H+ +S2 H2SH2+S H2S+CuSO4CuS+2HSO4 （唯一弱酸制取強酸， CuS極難溶于水）2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O （完全燃燒）2H2S+O2(少量)2S+2H2O （不完全燃燒）（5）濃硫酸（酸性、吸水性、脫水性、強氧化性、高沸點性）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2O6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O（H2SO4(濃)、HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化）H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)四、氮 磷及其化合物 （1）氮氣自然固氮：N2+O22NO(放電) 2NO+O22NO2 (紅棕色)3NO2+H2O2HNO3+NO（雷雨發(fā)莊稼原理）人工固氮： N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 （2）氮氧化物2NO+O22NO2 2NO2 (紅色) N4O2 (無色)NO+NO2+2NaOH2NaNO2 (硝酸工業(yè)吸收尾氣中的NO和NO2)NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)（3）氨氣NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH NH3H2O NH3+H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （現(xiàn)象與氫氣還原氧化銅一樣）2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (化工生產(chǎn)中常用于檢驗 氯氣管道是否漏氣)4NH3+5O24NO+6H2O 2NH3+2Na2NaNH2+H2NH3+HClNH4Cl(白煙) NH3+HNO3NH4NO3(白煙)8NH3+ CaCl2CaCl2 . 8NH3 (CaCl2不能干燥NH3)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (侯氏制堿法)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3 + H2O（4）銨鹽 （ 易溶于水，不穩(wěn)定受熱易分解） NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4+ + OH- NH3 + H2O (銨根離子的檢驗 ，濕潤紅色石蕊試紙變藍)NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl （NH4+水解呈堿性） NH4+H2OH+NH3H2O（5）硝酸工業(yè)制?。?N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO不穩(wěn)定性:4HNO34NO2+O2+2H2O (見光或受熱分解，硝酸呈黃色)4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(濃)+Fe(足) Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得到Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽、常溫鈍化)4HNO3(稀足)+FeFe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3+FeFe3+NO+2H2O Cu + 4HNO3(濃) Cu (NO3)2+NO2+2H2OCu +4H+NO3 Cu2+ NO2+2H2O3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu (NO3)2+2NO+4H2O 3Cu +8H+2NO33Cu 2+2NO+4H2O金屬單質(zhì)一、鈉及其化合物（1）鈉2Na+H22NaH NaH+H2ONaOH+H24Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+SNa2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2（2）鈉的氧化物Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+ O2（3）鈉鹽Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl CO32+ H+ HCO3NaHCO3+HClaCl+H2O+CO2 HCO3+H+CO2+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CO32+2H+CO2+H2ONa2CO3+BaCl2CO3+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失) CO32+Ba2+BaCO3Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl CO32+Ca2+CaCO32NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3 CO32+H2O+CO22HCO33NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2 (雙水解反應(yīng))3HCO3+Al3+2Al(OH)3+3CO23NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaCl(雙水解反應(yīng)) 3AlO2+Al3+6H2O4Al(OH)3NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH HCO3+H2OH2CO3+OH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaO CO32+H2OHCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH (第一步遠遠大于第二步二步不能疊加)二、鋁及其化合物1、鋁 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O22Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在純氧中燃燒) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (鋁熱反應(yīng)制取高沸點金屬)2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22、鋁的氧化物 (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O2Al2O3(熔融)4Al+2O23、鋁的氫氧化物 ( Al(OH)3兩性氧化物 )堿式電離：Al(OH)3Al3+3OH 酸式電離：Al(OH)3H+2AlO2+H2OAl(OH)3+ NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3H+=2Al3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3的制?。篘aAlO2+CO2(足) +2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaCl (雙水解反應(yīng))3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)32NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （氯堿工業(yè)制取氯氣）2Cl + 2H2O 2OH + H2+ Cl24、鋁鹽、偏鋁酸鹽AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ 3OH= Al(OH)3AlCl3+4NaOHNaAl(OH)4+3NaCl Al3+ 4OH= AlO2+2H2O AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3 NH4+2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl2Al3+3CO3 2+3H2O2Al(OH)3+3CO2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 (碳化物 氮化物的水解)三、鐵及其化合物（1）鐵2Fe+3Br22FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe + 2FeCl3=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+（2）Fe3+ 氧化性2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+