黑龍江省虎林市高級中學(xué)高中化學(xué) 2.1.2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)回憶 什么是化學(xué)鍵 什么是離子鍵 什么是共價鍵 化學(xué)鍵 分子中相鄰原子之間強烈的相互作用 離子鍵 陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 共價鍵 原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 一 共價鍵 1 共價鍵具有飽和性 按照共價鍵的共用電子對理論 一個原子有幾個未成對電子 便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵 這就共價鍵的 飽和性 h原子 cl原子都只有一個未成對電子 因而只能形成h2 hcl cl2分子 不能形成h3 h2cl cl3分子 電子云在兩個原子核間重疊 意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大 電子帶負(fù)電 因而可以形象的說 核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁 把帶正電的兩個原子核 黏結(jié) 在一起了 2 共價鍵的形成 小結(jié) 沿軸方向 頭碰頭 平行方向 肩并肩 軸對稱 鏡像對稱 強度大 不易斷裂 強度較小 易斷裂 共價單鍵是 鍵 共價雙鍵中一個是 鍵 另一個是 鍵 共價三鍵中一個是 鍵 另兩個為 鍵 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個 鍵和幾個 鍵組成 乙烷分子中由7個 鍵組成 乙烯分子中由5個 鍵和1個 鍵組成 乙烯分子中由3個 鍵和2個 鍵組成 1 下列說法正確的是a 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物b 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物c 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物d 只有非金屬原子間才能形成共價鍵2 氮分子中的化學(xué)鍵是a 3個 鍵b 1個 鍵 2個 鍵c 個 鍵d 個 鍵 1個 鍵 b b 3 下列說法中正確的是a p軌道之間以 肩并肩 重疊可形成 鍵b p軌道之間以 頭對頭 重疊可形成 鍵c s和p軌道以 頭對頭 重疊可形成 鍵d 共價鍵是兩個原子軌道以 頭對頭 重疊形成的 c 4 在氯化氫分子中 形成共價鍵的原子軌道是a 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道b 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道c 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道d 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道 c c2h2 ch2o cocl2 nh3 p4 ch4 ch3ch2oh ch3cooh c6h6 c8h8 ch3oh c60 c20 c40 c70 寫出co2 h2o nh3 ch2o ch4等分子的電子式 結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型 o c o h o h 直線形 倒v形 三角錐形 平面三角形 正四面體 對abn型分子 b圍繞a成鍵 則a為中心原子 n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù) 1 內(nèi)容 中心原子價電子層電子對 包括 電子對和的孤對電子對 的互相作用 使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互的那種構(gòu)型 即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型 vsepr模型 成鍵 未成鍵 排斥 排斥最小 二 價層電子對互斥模型 只有一種角度 120 只有一種角度 109 28 電子對數(shù)和電子對空間構(gòu)型的關(guān)系電子對相互排斥 在空間達到平衡取向 2對電子直線形 課堂練習(xí) 1 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種 三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形 大多數(shù)四原子分子采取形和 形兩種立體結(jié)構(gòu) 五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形 2 下列分子或離子中 不含有孤對電子的是 a h2o b h3o c nh3 d nh4 3 下列分子 bcl3 ccl4 h2s cs2中 其鍵角由小到大的順序為 4 以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體 且鍵角為109 28 的是 ch4 nh4 ch3cl p4 so42 a b c d 5 用價層電子對互斥模型判斷so3的分子構(gòu)型 a 正四面體形b v形c 三角錐形d 平面三角形 直線 v 平面三角 三角錐 d c d 正四面體 一 鍵的極性和分子的極性 極性鍵與非極性鍵 1 何謂共價鍵 2 何謂電負(fù)性 3 分別以h2 hcl為例 探究電負(fù)性對共價鍵有何影響 練習(xí)與鞏固 1 含有非極性鍵的離子化合物是 a naohb na2o2c nacld nh4cl2 下列元素間形成的共價鍵中 極性最強的是 a f fb h fc h cld h o 總結(jié) 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 a 都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子 b 極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子 c 極性鍵結(jié)合形成的多原子分子 可能為非極性分子 也可能為極性分子 d 多原子分子的極性 應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定 對范德華力的理解 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多 它主要影響物質(zhì)的熔點 沸點 溶解性等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間 離子化合物 原子化合物 金屬之間不存在范德華力 分子間作用力范圍很小 即分子充分接近時才有相互間的作用力 分子的大小 分子的極性對范德華力有顯著影響 結(jié)構(gòu)相似的分子 相對分子質(zhì)量越大范德華力越大 分子的極性越大 范德華力也越大 三 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵的本質(zhì)氫原子與電負(fù)性大的原子x以共價鍵結(jié)合時 h原子還能夠跟另外一個電負(fù)性大的原子y之間產(chǎn)生靜電引力的作用 成為氫鍵 表示為 x h y x y為n o f 氫鍵的特征氫鍵既有方向性 x h y盡可能在同一條直線上 又有飽和性 x h只能和一個y原子結(jié)合 氫鍵的大小 介于化學(xué)鍵與范德華力之間 不屬于化學(xué)鍵 但也有鍵長 鍵能 氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響 1 對沸點和熔點的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔 沸點升高 而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低 2 對溶解度的影響極性溶劑里 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大 而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反 相似相溶原理 凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 都是易于互相溶解的 這是從大量事實總結(jié)出來的一條規(guī)律 叫做相似相溶原理 由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大 所以 相似相溶原理又可以理解為 極性分子易溶于極性溶劑中 非極性分子易溶于非極性溶劑中 例如 ccl4是非極性分子 作為溶劑它就是非極性溶劑 而h20是極性分子 所以它是極性溶劑 br2 i2等都是非極性分子 所以易溶于ccl4 苯等非極性溶劑 而在水這一極性溶劑中溶解度就很小 相反 鹽類 nacl等 這些離子化合物可看做是極性最強的 它們就易溶于水而不溶于ccl4 苯等非極性溶劑 hcl h2s04是強極性分手 易溶于水而難溶于ccl4 利用相似相溶原理 有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 結(jié)論 影響溶解度的因素 1 內(nèi)因 相似相溶原理 2 外因 影響固體溶解度的主要因素是溫度 影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強 3 其他因素 a 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵 則溶解度增大 且氫鍵越強 溶解性越好 如 nh3 b 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度 如 so2 五 手性 例如 乳酸分子ch3chohcooh有以下兩種異構(gòu)體 六 無機含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學(xué)式寫成 ho mron 就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱 n 0 極弱酸 如硼酸 h3bo3 n 1 弱酸 如亞硫酸 h2so3 n 2 強酸 如硫酸 h2so4 硝酸 hno3 n 3 極強酸 如高氯酸 hclo4 無機含氧酸強度的變化本質(zhì) 含氧酸的強度取決于中心原子的電負(fù)性 原子半徑 氧化數(shù) 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大 原子半徑小 氧化數(shù)高時 使o h鍵減弱 酸性增強 h4sio4h3po4h2so4hclo4 hclohclo3hclo4 hclohbrohio 練習(xí) 比較下列