高考化學(xué)考試說明學(xué)習(xí)元素化合物部分.ppt

考試說明學(xué)習(xí) 元素 化合物部分 一 考試說明 的要求二 高考考什么 三 示例的啟示四 對復(fù)習(xí)迎考的建議 一 考試說明 的要求 三 常見無機(jī)物及其應(yīng)用1 常見金屬元素 如Na Al Fe Cu等 1 了解常見金屬的活動(dòng)性順序 2 了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 了解合金的概念及其重要應(yīng)用 2 常見非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 1 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 3 以上各部分知識的綜合應(yīng)用 一 考試說明 的要求 其它部分的相關(guān)內(nèi)容 3 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 2 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 3 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬的概念 4 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 6 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 4 了解膠體是一種常見的分散系 4 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 反應(yīng)方程式的配平 物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷 7 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 了解常見離子的檢驗(yàn)方法 二 高考考什么 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 1 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N NO2 3 如下圖所示 已知該分子中N N N鍵角都是108 1 下列有關(guān)N NO2 3的說法正確的是A 分子中N O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B 分子中四個(gè)氧原子共平面C 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D 15 2g該物資含有6 02 1022個(gè)原子 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 2 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 飽和氯水中Cl NO3 Na SO32 B c H 1 0 10 13mol L溶液中C6H5O K SO42 Br C Na2S溶液中SO42 K Cl Cu2 D pH 12的溶液中NO3 I Na Al3 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 4 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 5 中學(xué)化學(xué)中很多 規(guī)律 都有其使用范圍 下列根據(jù)有關(guān) 規(guī)律 推出的結(jié)論合理的是A 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢 推出Al的第一電離能比Mg大B 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系 推出鹵族元素最高正價(jià)都是 7C 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系 推出pH 6 8的溶液一定顯酸性D 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律 推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 8 2011安徽高考 W X Y Z是四種常見的短周期元素 其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示 已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18 中子數(shù)為10 X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1 Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料 Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大 1 X位于元素周期表中第周期第族 W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電子 2 X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比 熔點(diǎn)較高的是 寫化學(xué)式 Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比 較穩(wěn)定的是 寫化學(xué)式 3 Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng) 生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4 在25 C 101kPa下 已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài) 平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190 0kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 10 2011安徽高考 MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料 粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2 含有較多的MnO和MnCO3 樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn) 其流程如下 1 第 步加稀H2SO4時(shí) 粗MnO2樣品中的 寫化學(xué)式 轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì) 2 第 步反應(yīng)的離子方程式 ClO3 MnO2 3 第 步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺 含鐵圈 已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH 則一定還有含有 寫化學(xué)式 4 若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12 69g 第 步反應(yīng)后 經(jīng)過濾得到8 7gMnO2 并收集到0 224LCO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 則在第 步反應(yīng)中至少需要molNaClO3 二 高考考什么 2011年高考中的元素化合物知識 11 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問題 文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程 利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng) 探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響 1 實(shí)驗(yàn)前 先用0 1mol L 1H2SO4洗滌Fe粉 其目的是 然后用蒸餾水洗滌至中性 將KNO3溶液的pH調(diào)至2 5 為防止空氣中的O2對脫氮的影響 應(yīng)向KNO3溶液中通入 寫化學(xué)式 2 右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中 測出的溶液中相關(guān)離子濃度 pH隨時(shí)間的變化關(guān)系 部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去 請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 t1時(shí)刻后 改反應(yīng)仍在進(jìn)行 溶液中NH4 的濃度在增大 Fe2 的濃度卻沒有增大 可能的原因是 3 改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè) 請你完成假設(shè)二和假設(shè)三 假設(shè)一 溶液的pH 假設(shè)二 假設(shè)二 4 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一 寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論 已知 溶液中的NO3 濃度可用離子色譜儀測定 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論 三 示例的啟示 例1 減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題 下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是 A 用純堿制玻璃B 用煤炭作燃料C 用鐵礦石煉鐵D 用氨制碳酸銨答案 D說明 本題以 減緩溫室氣體排放 為情境 從化學(xué)視角觀察這一社會熱點(diǎn)問題 體現(xiàn)了 從生活走進(jìn)化學(xué) 從化學(xué)走向社會 的新課程理念 涉及的知識有硅 碳 鐵和氮等元素化合物的性質(zhì) 能力層面上考查考生運(yùn)用分析 綜合的方法 解決簡單化學(xué)問題的能力 三 示例的啟示 例2 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 結(jié)構(gòu)示意圖如下 可由石墨剝離而成 具有極好的應(yīng)用前景 下列說法正確的是 石墨烯與石墨互為同位素 B 0 12g石墨烯中含有6 02 1022個(gè)碳原子 C 石墨烯是一種有機(jī)物 D 石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 答案 D 說明 從C60到碳納米管 碳在人類認(rèn)識自然的過程中不斷產(chǎn)生奇跡 本題選取碳家族另一種性質(zhì)獨(dú)特的新材料 石墨烯 碳片 創(chuàng)設(shè)問題情境 引導(dǎo)考生了解科學(xué) 技術(shù) 社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系 試題要求考生通過閱讀獲取石墨烯是 由碳原子構(gòu)成 單層片狀結(jié)構(gòu) 等信息 認(rèn)識石墨烯是一種碳單質(zhì) 遷移其認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已有的同位素 物質(zhì)的量 有機(jī)物 共價(jià)鍵等基本概念進(jìn)行分析和判斷 三 示例的啟示 例3 亞氨基鋰 Li2NH 是一種儲氫容量高 安全性好的固體儲氫材料 其儲氫原理可表示為 Li2NH H2Li2NH LiH 下列有關(guān)說法正確的是 A Li2NH中N的化合價(jià)是 1B 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C H 和Li 的離子半徑相等D 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案 B說明 本題選取新型儲氫材料亞氨基鋰 Li2NH 創(chuàng)設(shè)問題情境 引導(dǎo)考生了解科學(xué) 技術(shù) 社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系 試題涉及化合價(jià) 氧化還原反應(yīng) 粒子半徑比較 物理變化和化學(xué)變化等知識 要求考生能從反應(yīng)式Li2NH H2Li2NH LiH中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容信息 運(yùn)用其認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已有的基本概念進(jìn)行分析和判斷 解決簡單化學(xué)問題 三 示例的啟示 例4 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 答案 B說明 本題以O(shè) S Cl N等四種元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案為載體 考查對相關(guān)化合物知識的了解和對實(shí)驗(yàn)中化學(xué)原理的理解 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象的識記 變量控制方法的運(yùn)用 以及對實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象與原理之間的關(guān)系作出推斷的能力 綜合考查考生設(shè)計(jì) 評價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力 三 示例的啟示 例6 將0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 答案 C說明 本題以圖像數(shù)據(jù)的形式 考查了NaOH Na2CO3 鹽酸等幾種常見化合物的性質(zhì) 要求考生對圖像數(shù)據(jù)進(jìn)行分析 根據(jù)鹽酸先與NaOH反應(yīng) 再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 最后與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的反應(yīng)過程得出結(jié)論 能力層面上考查考生接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 及運(yùn)用分析 綜合的方法 解決簡單化學(xué)問題的能力 三 示例的啟示 例8 根據(jù)下表信息 判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)A 氫化物的沸點(diǎn)為H2T H2RB 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L QC M與T形成的化合物具有兩性D L2 與R2 的核外電子數(shù)相等答案 C說明 表格呈現(xiàn)信息具有直觀形象的特點(diǎn) 本題把元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)以圖表數(shù)據(jù)的形式給出 在考查元素周期表 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)等知識的同時(shí) 考查考生對圖表的觀察能力和分析 推理能力 三 示例的啟示 例9 下表中評價(jià)合理的是 答案 B說明 本題采用考生較為熟悉的實(shí)驗(yàn)為情境 涉及到Fe3O4 碳酸鎂 硫酸銨以及FeBr2等常見物質(zhì)的性質(zhì) 要求考生能運(yùn)用氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的原理正確書寫離子方程式 并對題給的評價(jià)作出正確的判斷 三 示例的啟示 例13 右圖裝置中 U型管內(nèi)為紅墨水 a b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液 各加入生鐵塊 放置一段時(shí)間 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A 生鐵塊中的碳是原電池的正極B 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe 2e Fe2 D a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 答案 B說明 本題通過創(chuàng)設(shè)的實(shí)驗(yàn)情境 考查鹽類的水解 氧化還原反應(yīng) 原電池工作原理及鋼鐵的腐蝕等知識 要求考生能初步了解化學(xué)變化規(guī)律 并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋 能力層面上考查考生通過對實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察獲取相關(guān)信息 并進(jìn)行初步加工以解決簡單化學(xué)問題的能力 三 示例的啟示 例15 在pH 1的溶液中 能大量共存的一組離子或分子是 A Mg2 Na ClO NO3 B Al3 C1 C K Cr2O72 CH3CHO D Na K C1 答案 B說明 本題在保持離子共存性題型連續(xù)性和穩(wěn)定性的基礎(chǔ)上 選項(xiàng)中融入有機(jī)分子 將有機(jī)和無機(jī)融合 讓分子和離子共存 使之更貼近實(shí)際溶液體系中微粒的存在形式 試題涉及碳 氮 硅 硫 氯 鋁等多種常見元素形成的粒子的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)等知識 能力層面上考查考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通的能力和運(yùn)用相關(guān)知識解決簡單化學(xué)問題的能力 三 示例的啟示 例16 X Y Z W R是5種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 X是周期表中原子半徑最小的元素 Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Z W R處于同一周期 R與Y處于同一族 Z W原子的核外電子數(shù)之和與Y R原子的核外電子數(shù)之和相等 下列說法正確的是 A 元素Y Z W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 其半徑依次增大B 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C 元素Y R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性 D 元素W R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸XmY XmR答案 C說明 本題以原子結(jié)構(gòu)和元素周期表為依托 考查同周期 同主族元素性質(zhì) 核外電子排布 原子半徑 金屬性 非金屬性 酸堿性 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等 變化規(guī)律以及物質(zhì)化學(xué)式的書寫 能力層面上考查考生判斷 分析 推理及綜合能力 體現(xiàn)思維的敏捷性 深刻性和廣闊性 三 示例的啟示 例19 120mL含有0 20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸 不管將前者滴加入后者 還是將后者滴加入前者 都有氣體產(chǎn)生 但最終生成的氣體體積不同 則鹽酸的濃度合理的是 A 2 0mol LB 1 5mol LC 0 18mol LD 0 24mol L答案 B說明 本題從鹽酸與碳酸鈉溶液滴加順序不同的角度考查離子反應(yīng)的定量關(guān)系 以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算能力 以及運(yùn)用離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和定量關(guān)系解決簡單化學(xué)問題的能力 三 示例的啟示 例21 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A 分散質(zhì)顆粒直徑都在l 100nm之間B 都有丁達(dá)爾效應(yīng)C 都是混合物D 呈紅褐色答案 C說明 本題考查了兩種常見的分散系 溶液和膠體 要求考生具備從不同物質(zhì)的相關(guān)知識中運(yùn)用分析 比較的方法抽象出共同點(diǎn)的思維能力 三 示例的啟示 例22 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn) 生活的認(rèn)識不正確的是 A CO2 CH4 N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D 合理開發(fā)利用可燃冰 固態(tài)甲烷水合物 有助于緩解能源緊缺答案 A說明 本題聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際 引導(dǎo)考生從化學(xué)視角觀察 認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題 充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值 本題涉及溫室氣體的判斷 酸雨的形成及防止措施 低碳經(jīng)濟(jì)與節(jié)能減排的關(guān)系 新能源的開發(fā)利用等 能力層面上考查考生根據(jù)已積累的化學(xué)基礎(chǔ)知識和生活經(jīng)驗(yàn) 對題設(shè)問題有正確再現(xiàn) 辨認(rèn)和做出判斷的能力 三 示例的啟示 例36 研究NO2 SO2 CO等大氣污染氣體的處理有重要意義 1 NO2可用水吸收 相應(yīng)的化學(xué)方程式為 利用反應(yīng)6NO2 8NH37N2 12H2O也可以處理NO2 當(dāng)轉(zhuǎn)移1 2mol電子時(shí) 消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 12NO g O2 g 2NO2 g H 113 0kJ mol 1則反應(yīng)NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1一定條件下 將與體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) 下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a 體系壓強(qiáng)保持不變b 混合氣體顏色保持不變c SO3與NO的體積比保持不變d 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1 6 則平衡常數(shù)K 3 CO可用于合成甲醇 反應(yīng)方程式為CO g 2H2 g CH3OH g CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示 該反應(yīng) H 0 填 或 實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 1 3 104kPa左右 選擇此壓強(qiáng)的理由是 答案 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 2 41 8 b 2 67或8 3 3 在1 3 104kPa下 CO的轉(zhuǎn)化率已較高 再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大 而生產(chǎn)成本增加得不償失說明 本題主要涉及 化學(xué)1 化學(xué)2 和 化學(xué)反應(yīng)原理 模塊的知識內(nèi)容 試題以大氣污染氣體的處理為情境 寓意化學(xué)不是制造問題 而是解決問題 體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的價(jià)值 第 1 小題 考查化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和氣體摩爾體積的簡單計(jì)算 第 2 小題 考查蓋斯定律的應(yīng)用 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算 第 3 小題 要求考生在實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇中 既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn) 反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率 又要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本 本題著重考查考生觀察圖形 整合化學(xué)信息 解決實(shí)際問題的能力 三 示例的啟示 例38 現(xiàn)有甲 乙 丙 丁四種短周期元素 甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半 乙元素的單質(zhì)在室溫下 冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜 丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體 丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 1 寫出甲 乙 丙 丁四種元素的符號 甲 乙 丙 丁 2 甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是 3 將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 該反應(yīng)的氧化劑是 寫物質(zhì)名稱 4 由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH7 填 5 將乙元素的單質(zhì) 除去氧化膜 投入濃氯化銅溶液中 在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì) 產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快 觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高 收集氣體 檢驗(yàn)其具有可燃性 放出的氣體是 寫化學(xué)式 請從有關(guān)能量 是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因 答案 1 Na Al Cl S 2 NaOH 3 3Cl2 2Fe2 4Br 2Fe3 2Br2 6Cl 氯氣 4 5 H2鋁先置換出氯化銅中的銅 然后在金屬表面形成無數(shù)微小的原電池 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng) Al 3e Al3 正極發(fā)生的反應(yīng) Cu2 2e Cu 2H 2e H2 所以溶液中有氣體產(chǎn)生 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 因此溶液溫度迅速升高 產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快 說明 本題主要考查的內(nèi)容是必修模塊 化學(xué)1 中常見金屬元素和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫 必修模塊 化學(xué)2 中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 選修模塊 化學(xué)反應(yīng)原理 中鹽的水解 原電池工作原理及化學(xué)反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化 在能力層面上 本題前四小題主要通過填空方式考查學(xué)生對這三個(gè)必考模塊主要知識的理解程度 提煉 吸收試題提供的信息并加以轉(zhuǎn)換 重組與已有知識整合的能力 通過分析和綜合 用正確的化學(xué)術(shù)語和語言文字表述來解決問題的能力 第 5 小題通過簡答方式設(shè)問 有利于辨析學(xué)生解答問題的思維過程 充分了解考生對問題的掌握程度 本題涉及到的知識點(diǎn)比較多 思維跨度大 三 示例的啟示 例39 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 1 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 3 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO4等4種溶液 可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 4 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率 還可采取的措施有 答兩種 5 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響 該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn) 將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中 收集產(chǎn)生的氣體 記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 其中 V1 V6 V9 反應(yīng)一段時(shí)間后 實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色 實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為 當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí) 生成氫氣的速率會大大提高 但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí) 生成氫氣的速率反而會下降 請分析氫氣生成速率下降的主要原因 答案 1 Zn CuSO4 ZnSO4 CuZn H2SO4 ZnSO4 H2 2 CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu Zn微電池 加快了氫氣產(chǎn)生的速率 3 Ag2SO4 4 升高反應(yīng)溫度 適當(dāng)增加硫酸的濃度 增加鋅粒的比表面積等 5 30 10 17 5 灰黑暗紅 當(dāng)加入一定量的CuSO4后 生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面 降低了Zn與溶液的接觸面積說明 本題以原電池原理 影響反應(yīng)速率的因素為載體 考查考生的實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究能力 第 2 3 小題要求考生能利用原電池原理分析影響鋅與H 反應(yīng)速率的因素 第 5 小題 要求考生能利用控制變量的方法進(jìn)行分析 在保證溫度 H 濃度 鋅的比表面積相同時(shí) 探究加入相同濃度不同體積的硫酸銅溶液對鋅與H 反應(yīng)產(chǎn)生H2速率的影響 尤其值得提出的是 如果考生做過鋅與H 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 會在考試中發(fā)揮其優(yōu)勢 鋅粒表面較光滑 通常呈銀白色 與H 反應(yīng)后 鋅粒表面變 粗糙 附有許多細(xì)小顆粒而呈灰黑色 三 示例的啟示 例40 為測試一鐵片中鐵元素的含量 某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值 方案一 將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中 測得生成氫氣的體積為580mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 方案二 將a 10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中 將反應(yīng)后得到的溶液用0 02000mol L 1的KMnO4溶液滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25 00mLKMnO4溶液 請回答下列問題 1 配平下面的化學(xué)方程式 KMnO4 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 MnSO4 K2SO4 H2O 2 在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管 理由是 3 根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算 鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和 鐵的相對原子質(zhì)量以55 9計(jì) 4 若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素 試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析 方案一 填 準(zhǔn)確 不準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 理由是 方案二 填 準(zhǔn)確 不準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 理由是 答案 1 2 10 8 5 2 1 8 2 堿 KmnO4是強(qiáng)氧化劑 它會腐蝕乳膠管 3 4 不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬 會導(dǎo)致結(jié)果偏高 鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解 但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物 會導(dǎo)致結(jié)果偏低 如果上述情況均不存在 則結(jié)果準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬 生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化 會導(dǎo)致結(jié)果偏高 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物 生成的Fe3 離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化 會導(dǎo)致結(jié)果偏低 如果上述情況均不存在 則結(jié)果準(zhǔn)確注 本小題屬于開放性試題 若考生回答 準(zhǔn)確 或 不準(zhǔn)確 且理由合理 可酌性給分 例如 方案一準(zhǔn)確 因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬 也不存在鐵的氧化物 方案一不準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬 會導(dǎo)致結(jié)果偏高 如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解 但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物 會導(dǎo)致結(jié)果偏低 方案二準(zhǔn)確 鐵片溶于稀硫酸后 除Fe2 外 其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化 也不存在氧化鐵 方案二不準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬 生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化 會導(dǎo)致結(jié)果偏高 如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物 千百萬的Fe3 離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化 會導(dǎo)致結(jié)果偏低 說明 該題以學(xué)生課外實(shí)驗(yàn)為情境 將氧化還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)儀器的使用 簡單化學(xué)計(jì)算和科學(xué)探究等內(nèi)容融合在一起 考查考生分析 解決簡單化學(xué)問題的能力 第 1 小題考查考生對氧化還原反應(yīng)方程式配平的掌握程度 第 2 小題考查考生對堿式滴定管 高錳酸鉀氧化性等的了解程度 第 3 小題考查考生在抽象條件下運(yùn)用物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力 第 4 小題要求考生結(jié)合稀硫酸 高錳酸鉀的性質(zhì) 對兩種實(shí)驗(yàn)可能造成的誤差進(jìn)行評價(jià) 在考查考生分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 分析實(shí)驗(yàn)誤差 評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力的同時(shí) 著重考查其發(fā)散性思維能力 元素化合物知識的考查特點(diǎn)1 高考理綜對元素化合物知識的考查 不是一個(gè)知識點(diǎn)的直接考查 而是多個(gè)知識點(diǎn)的綜合考查 往往和元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相結(jié)合 復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識和基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用 提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問題的能力 2 題型最大的變化 變框圖題為流程圖題 三 示例的啟示 3 增加了反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響 四 對復(fù)習(xí)迎考的建議 四 對復(fù)習(xí)迎考的建議 四 對復(fù)習(xí)迎考的建議 四 對復(fù)習(xí)迎考的建議 1 知識梳理 織知識網(wǎng)絡(luò)圖 四 對復(fù)習(xí)迎考的建議 1 知識梳理 織知識網(wǎng)絡(luò)圖 點(diǎn) 組成結(jié)構(gòu) 化學(xué)式 電子式 結(jié)構(gòu)式 物理性質(zhì) 色 味 狀態(tài) 密度 溶解性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì) 工業(yè)制法 原料 原理 設(shè)備 流程 凈化 綜合利用制備方法 實(shí)驗(yàn)室制法 原料 原理 反應(yīng)裝置 除雜裝置 收集方法 尾氣處理 鑒別 物理方法 化學(xué)方法 特性鑒別保存 保存 由化學(xué)性質(zhì)決定 用途 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 國防 高科技 日常生活中的應(yīng)用用途