（教師用書）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物單元評(píng)估檢測(cè).docVIP

（教師用書）化學(xué)高考總復(fù)習(xí)【單元評(píng)估檢測(cè)】第三章 金屬及其化合物（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中不正確的是( )a.碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥b.na2o2用作呼吸面具的供氧劑c.明礬用于凈化生活用水d.fe2o3用于制作紅色染料2.下列敘述正確的是( )a.明礬和cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同b.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的mgcl2來完成的c.131i是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素d.用過量的kscn溶液除去fecl2溶液中的少量fecl33.(2012宜春模擬)下列有關(guān)金屬的說法中正確的是( )在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素a. b. c. d.4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是( )a.某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則其一定為鈉鹽溶液b.用瓷坩堝高溫熔融fe(cro2)2和na2co3的固體混合物c.加熱法不可區(qū)分i2和kmno4兩種紫色固體d.只用水即可鑒別固體na2co3和nahco35.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )a.向稀鹽酸溶液中加鐵：3fe+6h+=3fe3+3h2b.fecl2溶液中通入cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl-c.向氯化鋁溶液中加入過量的naoh溶液：al3+3oh-=al(oh)3d.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量co2：6.(2012東城模擬)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是( )a.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：b.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：c.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：d.在含有大量fe3+的溶液中：7.(2012鄭州模擬)下列敘述正確的是( )na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化na2o2可作供氧劑，而na2o不行cu與hno3溶液反應(yīng)，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)a.都正確 b. c. d.8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能知道其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的是( )a.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火b.加熱ag2o可以得到單質(zhì)銀；加熱cuo也可制取單質(zhì)銅c.工業(yè)上用電解熔融mgcl2的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融alcl3的方法制取金屬鋁d.al和s直接化合可以得到al2s3；fe與s直接化合也可得到fe2s39.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是( )a.在溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在b.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸，再迅速滴加kscn溶液，未出現(xiàn)紅色，不能說明鋁熱劑中是否含有fe2o3c.某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素d.如圖所示，放置一段時(shí)間后，飽和cuso4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明cao有一定的脫水性10.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有( )氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；向硫酸鐵溶液中加入kscn溶液變?yōu)榧t色；新制氯水久置后變?yōu)闊o色；無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。a.2個(gè) b.3個(gè) c.4個(gè) d.5個(gè)11.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是( )選 項(xiàng)化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl212.(2012西安模擬)將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是( )a.fe3+和cu2+ b.fe2+和cu2+c.fe2+ d.fe2+和fe3+13.下列敘述正確的是( )a.cl2和so2的漂白原理不同，混合使用效果更好b.fecl2和fe(oh)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取c.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含na+d.常溫下，向飽和的na2co3溶液中通入大量的co2氣體，結(jié)果有晶體析出14.x、y、z、w是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列組合不可能的是( )xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al(oh)3naalo2naohdfefecl2fecl3cl215.下列說法錯(cuò)誤的是( )a.fe溶于一定量稀硝酸中可能生成fe3+和fe2+b.al(oh)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液c.cu和過量的s反應(yīng)生成cu2sd.nahco3和na2co3受熱都分解出co216.(2012襄陽模擬)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將feso4氧化，方程式為2kmno4+10feso4+ 8h2so4=k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是( )a圖中ab段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)b圖中bc段發(fā)生的反應(yīng)為2fe3+2i-=2fe2+i2c根據(jù)oc段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mold向c點(diǎn)以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液變紅色二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)閱讀以下內(nèi)容，回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或h2，或co)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)一種無色氣體a與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體b，b與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到a，則a、b分別為_(填序號(hào))。a.o2、co2 b.o2、co c.co2、co d.co、co2(2)下列說法錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。a.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用b.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步c.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得d.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：ticl4+2mgti+2mgcl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行_ (填序號(hào))。a.稀有氣體中 b.空氣中c.氮?dú)庵?d.co2氣體中18.(14分)已知a、y為常見金屬單質(zhì)，且y是短周期元素，z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。據(jù)圖回答問題：(1)y在元素周期表中的位置_。(2)z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)b與m反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)a與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)檢驗(yàn)溶液f中陽離子的方法是_。(6)在沸水中加入f的飽和溶液的離子方程式為_。19.(8分)(2012東營(yíng)模擬)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_(填編號(hào))。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、i-和cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入bacl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入agno3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。另取少許溶液，滴入naoh溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)naoh過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_；不能作出判斷的離子是_。20.(10分)(2012銀川模擬)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，還含少量fe、si的化合物。以孔雀石為原料可制備cuso45h2o及納米材料g，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液a中的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑最佳為_(填代號(hào))。a.kmno4 b.(nh4)2s c.h2o2 d.hno3沉淀d中除了過量的cuo外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為_。加入cuo的作用是_。(2)由溶液c獲得cuso45h2o，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備納米材料g時(shí)，應(yīng)向cacl2溶液中先通入(或先加入) _ (填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)欲測(cè)定溶液a中fe2+的濃度，可用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用_ (填寫儀器名稱)；取a溶液稀釋一定倍數(shù)后，用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為_。21.(10分) cuso45h2o是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是cuso45h2o的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_、_。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的cuso45h2o中可能存在的雜質(zhì)是_，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_。(3)已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4。稱取0.100 0 g提純后的cuso45h2o試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/l氫氧化鈉溶液28.00 ml，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol/l鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 ml，則0.100 0 g該試樣中含cuso45h2o_g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_。答案解析1.【解析】選a。a項(xiàng)，由于na2co3溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)刺激胃和食道，故不能用于治療胃病，常用al(oh)3治療胃酸過多癥；b項(xiàng)，由于na2o2能與co2和水蒸氣反應(yīng)生成o2，所以常用na2o2作呼吸面具的供氧劑；c項(xiàng)，由于明礬電離出的al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，所以常用明礬凈化生活用水；d項(xiàng)，由于fe2o3呈紅棕色，可用于制作紅色染料。2.【解析】選b。a項(xiàng)，明礬凈水是利用al(oh)3膠體的吸附作用，但不能用來殺菌消毒，cl2用于自來水的殺菌消毒，是利用其強(qiáng)氧化性，但不能用來凈化水，二者原理不同；b項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的mgcl2來制備鎂；c項(xiàng)，131i 是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素；d項(xiàng)，kscn溶液可用來檢驗(yàn)fe3+而不能用來除去fe3+。故選b項(xiàng)。3.【解析】選a。性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；純鐵無法構(gòu)成原電池，而生鐵可構(gòu)成原電池；由于鋁易在表面形成一層致密氧化膜而耐腐蝕，鋁屬于活潑金屬；區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反應(yīng)，故選a項(xiàng)。4.【解析】選d。a項(xiàng)，某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則其可能為鈉鹽溶液，也可能為naoh溶液；b項(xiàng)，由于瓷坩堝的主要成分為sio2，而sio2在高溫下能與na2co3固體發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝高溫熔融fe(cro2)2和na2co3的固體混合物；c項(xiàng)，由于加熱時(shí)i2會(huì)升華，kmno4會(huì)分解，所以加熱法可以區(qū)分i2和kmno4兩種紫色固體；d項(xiàng)，由于na2co3和nahco3的溶解度不同，所以用水可以鑒別固體na2co3和nahco3，故選d項(xiàng)。5.【解題指南】判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)是否符合事實(shí)；(2)電荷守恒和質(zhì)量守恒；(3)哪些物質(zhì)能改寫成離子的形式?！窘馕觥窟xb。a項(xiàng)正確的離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2；c項(xiàng)正確的離子方程式為：al3+4oh-=；d項(xiàng)正確的離子方程式為：，故選b項(xiàng)。6.【解析】選c。a項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液，則不會(huì)產(chǎn)生氫氣，且h+、fe2+、不能大量共存，若為堿性溶液，則oh-與、oh-與fe2+不能大量共存；b項(xiàng)，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，s2-不能大量存在；c項(xiàng)，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，各離子能大量共存；d項(xiàng)，fe3+與scn-不能大量共存，故選c項(xiàng)。7.【解析】選d。na2o為堿性氧化物，而na2o2不屬于堿性氧化物；nahco3溶液與cacl2溶液不發(fā)生反應(yīng)；鈉在常溫下極易被氧化成na2o；na2o2與co2、h2o反應(yīng)時(shí)生成o2，而na2o與co2、h2o反應(yīng)時(shí)無o2生成；cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o，故選d項(xiàng)。8.【解析】選a。a項(xiàng)，由于鈉比鎂活潑，鎂能與co2反應(yīng),則鈉也能與co2反應(yīng)；b項(xiàng)，cuo受熱難以分解，應(yīng)用熱還原法制取銅；c項(xiàng)，alcl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離，不能用電解熔融alcl3的方法制取單質(zhì)鋁；d項(xiàng)，由于s的氧化能力比較弱，與fe反應(yīng)生成fes，與al反應(yīng)生成al2s3，故選a項(xiàng)。9.【解析】選b。a項(xiàng)，不能排除ag+的干擾；b項(xiàng)，由于al能還原fe3+，所以有al的存在，就無法判斷鋁熱劑中是否含有fe2o3；c項(xiàng)，某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定含有鈉元素，可能含有鉀元素；d項(xiàng)，飽和cuso4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明cao有一定的吸水性，故選b項(xiàng)。10.【解析】選c。氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；向硫酸鐵溶液中加入kscn溶液變?yōu)榧t色；新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，顏色為無色；無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色；品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，故選c項(xiàng)。11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2”。(2)+3價(jià)鐵鹽被金屬還原時(shí)生成+2價(jià)亞鐵鹽?！窘馕觥窟xd。選項(xiàng)化學(xué)方程式結(jié)論a可以b可以c可以d不能12.【解析】選c。銅片和鐵片表面的cuo和fe2o3，加入足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：cuo+2h+=cu2+h2o、fe2o3+6h+=2fe3+3h2o。因?yàn)閒e比cu活潑，fe3+的氧化性比cu2+的強(qiáng)，所以再發(fā)生反應(yīng)：2fe3+fe=3fe2+，若fe3+過量，則接著發(fā)生反應(yīng)2fe3+cu=2fe2+cu2+，若fe過量，則還會(huì)發(fā)生反應(yīng)fe+cu2+=fe2+cu，但不論哪種情況溶液中都有fe2+存在。13.【解析】選d。a項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，當(dāng)cl2和so2以等體積混合使用時(shí)，兩者的漂白作用消失；b項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：fe+2fecl3=3fecl2、4fe(oh)2+ 2h2o+o2=4fe(oh)3，可知fecl2和fe(oh)3都能通過化合反應(yīng)制??；c項(xiàng)，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有na+；d項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：na2co3+co2+h2o=2nahco3，導(dǎo)致nahco3質(zhì)量增多，h2o質(zhì)量減少，且nahco3的溶解度比na2co3的溶解度小，所以有nahco3晶體析出，故選d項(xiàng)。14.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)將表中各項(xiàng)物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，逐項(xiàng)分析。(2)要注意各種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！窘馕觥窟xd。a中c在o2中不完全燃燒生成co，完全燃燒生成co2，co與o2反應(yīng)生成co2；b中na與o2常溫下生成na2o，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成na2o2，na2o與o2反應(yīng)生成na2o2；c中alcl3與少量naoh反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，與過量naoh反應(yīng)生成naalo2，al(oh)3也可與naoh反應(yīng)生成naalo2；d中鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不可能生成氯化亞鐵。15.【解析】選d。a項(xiàng)，當(dāng)時(shí)，fe溶于稀硝酸中生成fe3+，當(dāng)時(shí)，fe溶于稀硝酸中生成fe2+，當(dāng)時(shí)，fe溶于稀硝酸中既有fe3+又有fe2+生成；b項(xiàng)，al(oh)3既能溶于強(qiáng)酸中，也能溶于強(qiáng)堿溶液中；c項(xiàng)，由于s的氧化能力比較弱，cu和過量的s反應(yīng)生成cu2s；d項(xiàng)，nahco3受熱分解產(chǎn)生co2氣體，na2co3受熱不分解，故選d項(xiàng)。16.【解析】選d。加入ki溶液后，ab段，fe3+的物質(zhì)的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過量，根據(jù)電子守恒可知，過量的n(kmno4)為0.5 mol5=0.1 mol。繼續(xù)加入ki溶液，fe3+的物質(zhì)的量減少，發(fā)生反應(yīng)2fe3+2i-=2fe2+i2，反應(yīng)的n(fe3+)=0.75 mol，所以生成0.75 mol fe3+消耗的n(kmno4)為0.75 mol5=0.15 mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol。c點(diǎn)以后的溶液中不再含有fe3+，加入少量kscn溶液，溶液顏色不變。17.【解析】(1)co具有還原性，可還原cuo得到cu；(2)對(duì)于na、mg、al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)mg容易和o2、n2、co2反應(yīng)，故該反應(yīng)需在稀有氣體中進(jìn)行。答案：(1)c (2)c (3)a【方法技巧】金屬資源的利用(1)金屬冶煉的步驟為：礦石的富集冶煉精煉(2)金屬的回收和資源保護(hù)回收廢舊金屬，將其重新制成金屬單質(zhì)或它們的化合物再使用。例如廢舊鋼鐵可以用于煉鋼；廢鐵屑等可用于制鐵鹽；從電解精煉銅的陽極泥中，可回收金、銀等貴金屬。18.【解析】由溶液g的焰色反應(yīng)呈紫色知，溶液g中含k+；由溶液c與agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀n知，白色沉淀n為agcl，c中含cl-，則g為kno3，c為kcl；紅褐色沉淀e為fe(oh)3，則白色沉淀d為fe(oh)2，f為fecl3，m為koh，b為fecl2，a為fe，k為h2，x為fe3o4；由“y是短周期元素，z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液”知，y為al，z為al2o3。(5)檢驗(yàn)fe3+的方法是：取少量待測(cè)液于試管中，滴加kscn溶液，溶液呈紅色。答案：(1)第三周期a族 (2)(3) (4)(5)取少量f溶液于試管中，滴加kscn溶液，溶液呈紅色(6)19.【解析】(1)有離子參與或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只要有離子，就必有電解質(zhì)，而電解質(zhì)屬于化合物。(2)由無色溶液知，溶液中一定不存在fe2+；由實(shí)驗(yàn)知，溶液呈酸性，則mg2+、al3+、中至少存在一種；由實(shí)驗(yàn)知，溶液中一定存在；由實(shí)驗(yàn)知，溶液中一定存在，則溶液中一定不存在ba2+；由于實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)引入cl-，所以由實(shí)驗(yàn)無法確定cl-的存在；由實(shí)驗(yàn)知，產(chǎn)生的白色沉淀部分溶解，則溶液中一定存在mg2+和al3+，則溶液中一定不存在和 (水解相互促進(jìn)反應(yīng))；由于溶液呈酸性，且存在，所以溶液中一定不存在i-。綜合分析：溶液中肯定不存在的離子是：fe2+、i-、ba2+，溶液中肯定存在的離子是：mg2+、al3+、，溶液中無法確定的離子是：k+、cl-。答案：(1) (2)fe2+、i-、ba2+mg2+、al3+、 k+、cl-20.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬辶鞒虉D中各個(gè)階段的產(chǎn)物的成分。(2)針對(duì)問題明確相關(guān)