【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題二 基礎(chǔ)理論 第4講 電化學(xué)原理課件.pptVIP

第4講電化學(xué)原理 高考點(diǎn)擊 1 了解原電池 電解池的工作原理 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理 2 能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式 3 了解電解原理的實(shí)際應(yīng)用 4 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施 重點(diǎn)知識(shí)整合 一 原電池 電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫 1 原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法 1 確定正 負(fù)極的方法如下 2 書寫步驟 2 電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法 1 檢查陽(yáng)極電極材料并確定溶液中的離子種類 2 由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng) 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷a 如果是活性電極 金屬活動(dòng)性順序表ag以前 則電極材料失電子 電極被溶解 溶液中的陰離子不能失電子 b 如果是惰性電極 pt au 石墨 則要看溶液中離子的失電子能力 此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷 常見(jiàn)陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根 陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷 陽(yáng)離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反 其中ag fe3 cu2 h 3 根據(jù)實(shí)際反應(yīng)物寫總電解方程式 二 電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算方法 1 電解規(guī)律 惰性電極 2 主要計(jì)算方法 1 電子守恒法陰 陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 若多個(gè)電解池串聯(lián) 則各電極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 2 電荷守恒法電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 要特別注意守恒關(guān)系式中換算單位的統(tǒng)一 防止計(jì)算錯(cuò)誤 3 方程式法根據(jù)電極反應(yīng)式或電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 混合溶液的電解要分清階段 理清兩極電解過(guò)程中的電子守恒 如電解cuso4溶液開(kāi)始2cuso4 2h2o2cu 2h2so4 o2 后來(lái)2h2o2h2 o2 4 關(guān)系式法 借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁 建立計(jì)算所需的關(guān)系式 再列比例求算 如 e h oh cl 等 命題熱點(diǎn)演練 2011年高考北京卷 結(jié)合下圖判斷 下列敘述正確的是 a 和 中正極均被保護(hù)b 和 中負(fù)極反應(yīng)均是fe 2e fe2 c 和 中正極反應(yīng)均是o2 2h2o 4e 4oh d 和 中分別加入少量k3 fe cn 6 溶液 均有藍(lán)色沉淀 解析 a項(xiàng) 電子從負(fù)極流向正極 抑制正極失電子 所以正極均被保護(hù) b項(xiàng) 中的負(fù)極反應(yīng)為zn 2e zn2 c項(xiàng) 中的正極反應(yīng)為2h 2e h2 d項(xiàng) 由于 中負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生zn2 不會(huì)與k3 fe cn 6 溶液作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 答案 a 變式訓(xùn)練1 解析 選d a和b不連接時(shí) 鐵與cuso4溶液發(fā)生反應(yīng) fe cu2 fe2 cu a項(xiàng)正確 a和b用導(dǎo)線連接時(shí) 組成了原電池 fe為負(fù)極 cu為正極 銅片上發(fā)生還原反應(yīng) cu2 2e cu 鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng) fe 2e fe2 b項(xiàng)正確 通過(guò)以上分析可知 無(wú)論a和b是否連接 均發(fā)生反應(yīng) fe cu2 fe2 cu 故溶液均從藍(lán)色 cu2 的顏色 逐漸變成淺綠色 fe2 的顏色 c項(xiàng)正確 a和b分別連接直流電源正 負(fù)極時(shí) 構(gòu)成電解池 銅片為陽(yáng)極 鐵片為陰極 cu2 應(yīng)向陰極 鐵電極 移動(dòng) d項(xiàng)錯(cuò)誤 2011年高考大綱全國(guó)卷 用石墨作電極電解cuso4溶液 通電一段時(shí)間后 欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài) 應(yīng)向溶液中加入適量的 a cuso4b h2oc cuod cuso4 5h2o 解析 由硫酸銅溶液的電解方程式 2cuso4 2h2o2cu o2 2h2so4可知 加入cuo才可與生成的h2so4反應(yīng)生成cuso4而使電解液恢復(fù)到原濃度 故c正確 答案 c 變式訓(xùn)練2 2010年高考大綱全國(guó)卷 如圖是一個(gè)用鉑絲作電極 電解稀的mgso4溶液 電解液中加有中性紅指示劑 此時(shí)溶液呈紅色 指示劑的ph變色范圍 6 8 8 0 酸色 紅色 堿色 黃色 回答下列問(wèn)題 1 下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 填編號(hào) a管溶液由紅變黃 b管溶液由紅變黃 a管溶液不變色 b管溶液不變色 2 寫出a管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式 3 寫出b管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式 4 檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 5 檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 6 電解一段時(shí)間后 切斷電源 將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 解析 由裝置圖可知a為電解池的陰極 電極反應(yīng)式為 4h 4e 2h2 b為電解池的陽(yáng)極 電極反應(yīng)式為 4oh 4e 2h2o o2 根據(jù)放電情況可知a極由于h 放電附近顯堿性 指示劑應(yīng)顯黃色 同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)mg2 2oh mg oh 2 b極由于oh 放電附近顯酸性 指示劑仍顯本身的顏色紅色 在檢驗(yàn)h2時(shí)利用其可燃性 檢驗(yàn)o2時(shí)用能否使帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行檢驗(yàn) 由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水 所以將電解液倒入燒杯后 整個(gè)溶液呈中性 故指示劑變紅 mg oh 2沉淀會(huì)消失 答案 1 2 2h 2e h2 mg2 2oh mg oh 2 3 4oh 4e 2h2o o2 4 用拇指按住管口 取出試管 靠近火焰 放開(kāi)拇指