第1單元3講 離子反應(yīng).ppt

第三講離子反應(yīng) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能 的 非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的 2 單質(zhì)既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 3 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能 電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能 電離的電解質(zhì) 4 在電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)中 不能根據(jù)其溶解性來(lái)判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì) 是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì) 如BaSO4就難溶于水 但它是 因溶解部分已經(jīng)完全電離 5 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系不大 溶液中自由移動(dòng)離子濃度越 溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng) 導(dǎo)電 化合物 化合物 全部 部分 強(qiáng)電解質(zhì) 大 二 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng) 指在溶液中 或熔融狀態(tài)下 有離子 或離子 的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的 3 離子反應(yīng)的條件 生成難溶的物質(zhì) 生成 的物質(zhì) 生成 的物質(zhì) 發(fā)生 三 離子方程式1 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2 離子方程式的意義 不僅可表示某一特定反應(yīng) 也可表示某一類反應(yīng) 參加 生成 減少 難電離 易揮發(fā) 氧化還原反應(yīng) 3 離子方程式的書寫 1 寫 寫出正確的化學(xué)方程式 并配平 例 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 2 拆 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 例 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O例 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O 3 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 例 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 查 檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例 電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 條件不同 相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng) 過量的程序是 按照組成比例寫出不足物質(zhì)反應(yīng)離子 例如Ca HCO3 2與過量NaOH反應(yīng) 離子反應(yīng)式中不足物質(zhì)Ca HCO3 2的Ca2 與HCO比例一定是1 2 過量物質(zhì)的離子滿足不足離子需要 OH 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 滿足2HCO 綜合起來(lái)可得離子反應(yīng)式 Ca2 2OH CaCO3 2H2O 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 例1 紹興一模 下列說法中正確的是 A 兩種溶液中 導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B 稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C 固體硫酸鋇不導(dǎo)電 它是非電解質(zhì)D 兩種溶液中 溶質(zhì)的量越多 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 解釋 溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù) 與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系不大 A 遷移訓(xùn)練1 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量 根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn) 右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中 能正確表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 D 解釋 把NH3 H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的過程中 開始時(shí) 滴入的NH3 H2O先跟HCl反應(yīng) 生成NH4Cl和H2O 反應(yīng)前后溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目幾乎沒變 但溶液的體積增大了 自由移動(dòng)的離子濃度降低 溶液的導(dǎo)電能力減弱 當(dāng)HCl反應(yīng)完全后 則滴入的NH3 H2O就會(huì)和CH3COOH反應(yīng) 生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4 從而增強(qiáng)了溶液的導(dǎo)電能力 當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后 繼續(xù)滴加NH3 H2O 溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不再變化 溶液的導(dǎo)電能力也就無(wú)明顯變化 離子方程式的書寫 判斷 例1 2010學(xué)年杭州學(xué)軍中學(xué)高三年級(jí)第一次月考 下列離子方程式正確的是 A 向鹽酸中滴加氨水 H OH H2OB Fe OH 3溶于氫碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2OC Cu2 溶液中滴加過量的氨水 Cu2 2NH3 H2OCu OH 2 2NHD 稀釋氯化鈷溶液 溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色 CoCl4 2 6H2O Co H2O 6 2 4Cl D 解釋 氨水屬弱電解質(zhì)的溶液 應(yīng)用NH3 H2O形式表示 故A錯(cuò) Fe OH 3溶于氫碘酸要發(fā)生氧化還原反應(yīng) 故B錯(cuò) Cu2 溶液中滴加過量的氨水 Cu OH 2沉淀會(huì)溶于過量的氨水 故C錯(cuò) 遷移訓(xùn)練2 衢州二模 1 NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba OH 2溶液中 當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為 2 向Ba HCO3 2溶液中滴入NaHSO4溶液 至沉淀完全 寫出反應(yīng)的離子方程式 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液 此時(shí)離子方程式為 解釋 1 當(dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色 表示原溶液中OH 完全反應(yīng) 則Ba OH 2與NaHSO4以1 2完全中和 2 中沉淀完全則表示Ba HCO3 2與NaHSO4以1 1反應(yīng) 2H Ba2 2OH BaSO4 2H2O Ba2 H BaSO4 H2O CO2 H CO2 H2O 溶液中的離子共存判斷 例3 2010 上海 下列離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中 I Cl Na B 石蕊呈藍(lán)色的溶液中 Na C 含大量Al3 的溶液中 K Na ClO D 含大量OH 的溶液中 Cl F K B 解釋 此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí) 使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4 4 當(dāng)其處于4 4 7之間時(shí) 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 將I 氧化為I2 排除A 石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8 溶液呈堿性 OH 能和反應(yīng) 排除B 含大量Al3 的溶液中 溶液呈酸性 其中的H 能和ClO 結(jié)合成HClO 排除C 遷移訓(xùn)練3 現(xiàn)有五種離子化合物A B C D和E 都是由下表中離子形成的 為鑒別它們 分別完成以下實(shí)驗(yàn) 其結(jié)果是 B和D都不溶于水 也不溶于酸 A溶于水后 與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B 且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀 C溶于水后 與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D 且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀 E溶于水后 與上述某陰離子反應(yīng)可生成B A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀 再加入過量E溶液 沉淀量減少 但不消失 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空 1 寫出化合物的化學(xué)式 A C D E 2 A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后 最終得到的沉淀的化學(xué)式是 解釋 本題為常見的物質(zhì)推斷題 以常見離子為素材 由實(shí)驗(yàn) 得 B D可為BaSO4和AgCl的一種 由實(shí)驗(yàn) 得 A C中都含有Al3 再由實(shí)驗(yàn) 得 E為Ba OH 2 A為Al2 SO4 3 C為AlCl3 即可推出B為BaSO4 D為AgCl Al2 SO4 3 AlCl3 AgCl Ba OH 2 BaSO4 1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)的是 A HNO3B SO2C NH4NO3D Cl2 解釋 根據(jù)非電解質(zhì)的定義確定B B 2 2010 天津 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 Na2O2 H2O2Na 2OH O2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸 Cl2 H2O2H Cl ClO D 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng) 證明H2O2具有還原性 6H 5H2O22Mn2 5O2 8H2O A 解釋 B中元素不守恒 正確的離子方程式為 2Na2O2 2H2O4Na 4OH O2 C中的HClO是弱酸 不能拆成離子形式 D的離子方程式本身沒有問題 但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化 不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的 還原性 HCl H2O2 HCl先反應(yīng) D錯(cuò) 3 2010 江蘇 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Fe2 Na B 由水電離的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl C c H c OH 1012的溶液中 Al3 Cl D c Fe3 0 1mol L 1的溶液中 K ClO SCN C 解釋 A項(xiàng) 由于H 與Fe2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 B項(xiàng) 抑制了水的電離 溶液中存在大量的H 或OH 但都不能與共存 C項(xiàng) 溶液中的c H 0 1mol L 能與本組離子共存 D項(xiàng) Fe3 能與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 綜上分析可知 本題選C項(xiàng) 4 把各組中的氣體通入溶液中 溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是 A CO2通入NaOH溶液B CO2通入石灰水C NH3通入CH3COOH溶液D NH3通入鹽酸溶液中 解釋 溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度成正比 由于CH3COOH是弱酸 其電離程度小 溶液中的離子濃度較小 相同條件下 導(dǎo)電能力弱于強(qiáng)電解質(zhì) 當(dāng)通入NH3后 生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4 導(dǎo)電能力就會(huì)顯著增強(qiáng) C 5 紹興期末 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 K Na Mg2 Ba2 Al3 Fe3 Cl I 取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 取pH試紙檢驗(yàn) 表明溶液呈強(qiáng)酸性 取出部分溶液 加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水 經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色 另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液 使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性 在滴加過程中和滴加完畢后 溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生 取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 將 得到的堿性溶液加熱 有氣體放出 該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 向 的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 根據(jù)