三年高考（2017_2019）高考化學(xué)真題分項匯編專題10水溶液中的離子平衡（含解析）.docx

專題10 水溶液中的離子平衡12019新課標NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) BNa+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的 Cb點的混合溶液pH=7 Dc點的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)【答案】C【解析】【分析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！驹斀狻緼項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA轉(zhuǎn)化為A2，b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+和A2的導(dǎo)電能力強于HA，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小順序為c（Na+）c（K+）c（OH），故D正確。故選C。【點睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。22019新課標絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同【答案】C【解析】【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平和向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw減小，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2+2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。52019天津某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線代表溶液B溶液中水的電離程度：b點c點C從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）?！驹斀狻緼、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。62019江蘇室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)【答案】BD【解析】【詳解】A.NH3H2O屬于弱堿，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以c(OH-)c(NH4+)，故A錯誤；B.NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，則c(H2CO3)c(NH3H2O)，故B正確；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，則有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故C錯誤；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，則有c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；結(jié)合消去c(NH4+)得：c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)，0.2mol/LNH4HCO3與0.6mol/L氨水等體積混合后瞬間c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，將等式兩邊各加一個c(CO32-)，則有c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，將帶入中得，c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L，故D正確；故選BD。72019浙江4月選考室溫下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列說法不正確的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mLC當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH7，此時溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)【答案】B【解析】【分析】由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20 mL 0.1 molL1二元酸H2A看做20 mL 0.1 molL1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒?！驹斀狻緼. 0.1 molL1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA)，因而c(H+)-c(OH)-c(A2)= c(A2)+c(HA)=0.1molL1，A項正確；B.若NaOH用去10ml，反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HAH+A2，溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項錯誤；C.當用去NaOH溶液體積10 mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2)c(H+)c(OH)，C項正確；D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)2c(HA)2c(A2)，D項正確。故答案選B。82018海南某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是AAgCl的溶解度、Ksp均減小 BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的溶解度減小、Ksp不變DAgCl的溶解度不變、Ksp減小【答案】C【解析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當加入少量稀鹽酸時，c（Cl-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減??；AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。故答案選C。【點睛】本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積常數(shù)兩個概念，解題時要注意兩個概念的區(qū)別和聯(lián)系。注意溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變。溶解度則隨沉淀溶解平衡的移動而改變，不僅和溫度有關(guān)，還和影響平衡的離子濃度有關(guān)。92018新課標用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。A選取橫坐標為50 mL的點，此時向50 mL 0.05 mol/L的Cl-溶液中，加入了50 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol/L(按照銀離子和氯離子11沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍)，由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L(實際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項A正確。B由于Ksp(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點對應(yīng)的是15mL，選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50 mL 0.05 mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是11沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由c點變?yōu)閎點,選項D正確。點睛：本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴是一樣的。這種滴定的理論終點都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。102018北京測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等【答案】C【解析】A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，濃度減小，溶液中c(OH-)，的pH小于，即的pH與不同，是由于濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度水解平衡正向移動，c()減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，與溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。112018天津LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示 。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案】D【解析】本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的兩個圖入手，結(jié)合磷酸的基本性質(zhì)進行分析。A溶液中存在H2PO4的電離平衡和水解平衡，存在HPO42的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。選項A錯誤。B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4。選B錯誤。C從圖1中得到隨著c初始(H2PO4)增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了。所以選項C錯誤。D由圖2得到，pH=4.66的時候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4。選項D正確。點睛：本題中隨著c初始(H2PO4)增大，溶液的pH有一定的下降，但是達到一定程度后就基本不變了。主要是因為H2PO4存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會增加，影響會互相抵消。122018江蘇根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-)，兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-)，A項正確；B項，c(Na+)=c(總)時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh= = =1.8510-13Ka2(H2C2O4)，HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)c(H2C2O4)，B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，室溫pH=7即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(總)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，由于溶液體積變大，c(總)0.1000mol/L，c(Na+)0.1000mol/L +c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C項錯誤；D項，c(Na+)=2c(總)時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，物料守恒為c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)，兩式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，D項正確；答案選AD。點睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次(如B項)，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒(質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出)。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c(總)0.1000mol/L。142018浙江11月選考下列說法不正確的是A測得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B25時，將0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH11.0C25時，將0.1 molL-1的HA溶液加水稀釋至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D0.1 molL-1的HA溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA為強酸，0.1 molL-1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項A正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH-）110-11，pH值為11.0，選項B正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）1104mol/L，在25時，水的離子積KW110-14，故c（OH-）110-10mol/L，選項C正確；D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項D不正確。答案選D。152018浙江11月選考常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000molL-1，0.1000molL-1和0.01000molL-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：abcC當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當 V（NaOH）20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）c（Na+）c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當 V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項D不正確。答案選D。162018浙江4月選考相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)【答案】A【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應(yīng)剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，故C錯誤；D、當醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO）c(Cl)，故D錯誤。綜上所述，本題的正確答案為A。172018浙江4月選考在常溫下，向10mL濃度均為0.1molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1molL-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A在a點的溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B在b點的溶液中，2n(CO32-)n(HCO3-)0.001molC在c點的溶液pH7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力D若將0.1molL-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H7時：c(Na+)c(CH3COO-)【答案】B【解析】【分析】A.在a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷離子濃度大?。籅.b點是加入鹽酸，溶液pH=7呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒計算分析；C.在c點的溶液pHc(CO32-)c(OH-)c(C1-)c(H+ )，故A錯誤；B.b點溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001mol，所以B選項是正確的；C.在c點的溶液pHc(CH3COO-)，故D錯誤。所以B選項是正確的。182017新課標改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時， B CpH=2.7時， DpH=4.2時， 【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)=c(HA)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2)=c(HA)，根據(jù)第二步電離HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2相交，則有，故C說法正確；D、由圖知，pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，H2A電離出一個HA時釋放出一個H+，電離出一個A2時，釋放出2個H+，同時水也會電離出H+，因此c(H+)c(HA)=c(A2)，錯誤。【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計算，甚至還要用到“守恒”來求解。192017新課標常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時， 【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.6和4.8點， =100.6 molL1，c(H)=104.8 molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2(H2X)的數(shù)量級為106，A正確；B根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =100.6 molL1，c(H)=105.0 molL1，代入Ka1得到Ka1=104.4，因此HX的水解常數(shù)是=1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D根據(jù)圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2)c(HX)，D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應(yīng)的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計算，甚至還要用到“守恒”來求解。202017新課標在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在橫坐標為1時，縱坐標大于6，小于5，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是107，A正確；B除去Cl反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正確；C溶液中存在平衡：Cu+ClCuCl、2Cu+Cu2+Cu，加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對平衡無影響，故C錯誤；D