【聚焦中考】（教師用書）陜西省中考化學總復習 第一輪 第4講 金屬和金屬材料教案.doc

第4講金屬和金屬材料陜西中考說明陜西20122014中考試題分析考點要求年份題型題號考查內容分值考點一金屬材料、合金1.了解金屬的物理特征；2.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道鐵和銅等重要的合金；3.認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用20142013填空及簡答題19(1)焊錫的性質(與組成金屬相比)1選擇題9c硬鋁和鋁的硬度比較0.5填空及簡答題19銅的導電性1考點二金屬的化學性質認識常見金屬的主要化學性質201420132012選擇題13a金屬活動性的應用(由金屬的活動性判斷其是否容易銹蝕)0.5填空及簡答題19(2)(3)金屬活動性的應用化學方程式的書寫、選擇探究金屬活動性順序實驗所需的試劑(三種金屬)3選擇題14d金屬活動性的應用(由金屬的活動性判斷其是否容易銹蝕)0.5填空及簡答題19(4)探究金屬活動性順序實驗所需的試劑(兩種金屬)1計算與分析題21(1)鋅與稀鹽酸反應化學方程式的書寫1填空及簡答題20cu與agno3反應的現(xiàn)象、金屬的化學性質(鋅與稀鹽酸化學方程式的書寫)、探究三種金屬活動性順序的實驗設計、除銹現(xiàn)象(鐵釘與稀鹽酸反應溶液呈黃色)5考點三金屬的冶煉知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物；知道可用鐵礦石煉鐵20132012填空及簡答題19co還原赤鐵礦，冶煉金屬化學方程式的書寫2實驗及探究題21(3)(4)鐵的冶煉2考點四金屬資源的保護1.了解防止金屬銹蝕的簡單方法；2.認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性201420132012選擇題9d保護金屬資源的措施0.5選擇題14b鐵銹蝕條件的探究0.5選擇題10a保護金屬資源的措施0.5填空及簡答題19金屬的銹蝕條件1填空及簡答題16i(3)保護金屬資源的措施1從陜西近三年中考試題和上述表格分析可以看出，本講內容是中考的重中之重，分值占8分左右；在中考的各個題型中均有涉及；考查的內容主要是金屬材料和合金的性質；金屬的性質(金屬與酸、金屬與鹽反應、金屬活動性順序的應用)；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕條件的探究和金屬資源的保護措施。其中對金屬的性質的考查試題綜合性強，難度較大。預計2015年以上內容仍會是中考的重點考查內容，分值變化不大。由于對金屬性質的考查易于酸堿鹽等知識綜合起來的考查，因此復習時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。,金屬材料)1金屬材料2金屬的物理性質(1)大多數(shù)金屬具有_金屬_光澤。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都是_銀白_色，但銅卻呈_紫紅_色，金呈黃色。(2)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是_固體_，但體溫計中的_汞_是液體。(3)金屬具有良好的_導電_性和_導熱_性。金屬的密度、熔點、硬度等物理性質差別較大。3合金(1)概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些_金屬_或_非金屬_而制得的具有_金屬特征_的物質。(2)性質特征：合金與組成它們的金屬有很大的性質差異，如合金的硬度一般_大于_組成它們的金屬；合金的熔點一般_低于_組成它們的金屬；合金的抗腐蝕性一般高于組成它們的金屬，具有更優(yōu)良的機械性能；有的合金還有_高電阻_、高熱阻和可塑性等特性。,金屬的化學性質)1與氧氣反應(寫化學方程式，下同)o22與鹽酸、稀硫酸反應(以鋅、鐵為例)條件：金屬(h之前)、酸(鹽酸、稀硫酸等)鎂鋅鐵,金屬的活動性順序)1金屬活動性順序表(用元素符號表示)2重要應用(高頻考點)判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性越_強_。判斷金屬與鹽酸、稀硫酸是否發(fā)生反應：位于_氫前面的金屬_能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫(k、ca、na除外)。判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應：位于_前面_的金屬能把位于_后面_的金屬，從它們_化合物的溶液_里置換出來。3金屬與鹽溶液反應(1)鐵與硫酸銅溶液_fecuso4=feso4cu_(2)銅與硝酸銀溶液_cu2agno3=cu(no3)22ag_(3)鋁與硫酸銅溶液_2al3cuso4=al2(so4)33cu_4金屬氧化物的化學性質(1)與c反應(以氧化鐵、氧化銅為例)c(2)與h2反應h2(3)與酸反應fe2o3cuo5置換反應：由_一種單質和一種化合物_反應，生成_另一種單質和另一種化合物_。,金屬的冶煉)1地球上金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如_金_、_銀_等以_單質_形式存在外，其余都以_化合物_的形式存在。2一氧化碳還原氧化鐵，如下圖所示：(1)現(xiàn)象：玻璃管內_紅色粉末逐漸變黑_，試管內_澄清的石灰水變渾濁_。(2)操作順序：先通co再加熱，為了_排盡管內空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸_；實驗完畢后，停止加熱繼續(xù)通co至試管冷卻，防止_還原出來的鐵粉再被氧化且防止石灰水倒流_。(3)尾氣處理：因co有毒，會污染空氣，所以必須對尾氣進行_點燃_或_用氣球收集_的處理。,鐵的銹蝕與防護)1鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_氧氣_、_水蒸氣_等發(fā)生化學反應的過程。2防銹措施：(1)保持金屬表面的_潔凈干燥_。如：菜刀用完后擦干掛起來。(2)金屬表面_涂上一層防護膜_。如：_刷漆_、_涂油_、電鍍等。(3)改變鐵的單一結構，制成_合金_。如：不銹鋼。3金屬資源的保護：(1)防止_金屬的腐蝕_。(2)金屬的_回收利用_。(3)應_有計劃、合理地開采礦物_，嚴禁不顧國家利益的亂采礦。(4)_尋找金屬的代用品_?！纠?】(2014，蘇州)下列關于金屬的說法正確的是()a人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵b“真金不怕火煉”表明金(au)在高溫條件下也很難與氧氣反應c通過高爐煉得的鐵為純鐵d武德合金的熔點高，可用于制造保險絲答案b解析：人類使用金屬的先后順序為cu、fe、al，a錯；通過高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵中含有c等雜質，c錯；武德合金的熔點高，不能用于制造保險絲，保險絲需要熔點低的金屬，d錯。只有b正確，故選b?！纠?】(2013，黃石)下列有關金屬的說法中不正確的是()a鐵釘在潮濕空氣中易生銹b常溫下金屬均為固態(tài)c鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣d合金的許多性能和組成它們的純金屬不同答案b解析：鐵同時與空氣、水接觸容易生銹，a正確；常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)，故b不正確；在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，可與稀硫酸發(fā)生置換反應，c正確；合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點低等，d正確?！纠?】(2014，蘭州)x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z表面沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為()ayzxbyxzcxyz dzyx答案c解析：在金屬活動順序表中，位于h前面的金屬可置換酸中的h，而位于h后面的金屬則不能，位于活動性順序表中的金屬，活動性強的金屬可將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，x可置換酸中的h，而y不能，說明xy，y能置換agno3溶液中的ag，z不能，因此xyz，故選c?！纠?】(2013，福州)下列關于鐵的說法正確的是()a鐵部分銹蝕后沒有回收價值b鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素c鐵生銹，產生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕d鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發(fā)生復雜化學反應的過程答案d解析：銹蝕后的金屬鐵可以回收再利用，a錯誤；地殼里含量最多的金屬是鋁，不是鐵，b錯誤；鐵銹疏松多孔、易吸水不能形成致密的保護膜，不能阻止鐵制品繼續(xù)銹蝕，c錯誤；鐵在與氧氣、水等物質存在的條件下，發(fā)生反應生銹，d正確?！纠?】(2013，龍東)把一定量的fe粉放入agno3、zn(no3)2、cu(no3)2混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質的敘述正確的是()a濾出的固體中含有ag，濾液中一定含有cu(no3)2、fe(no3)2、zn(no3)2，可能含有agno3b濾出的固體中有ag、cu，濾液中一定有cu(no3)2、fe(no3)2、zn(no3)2c濾出的固體中有ag、cu、fe，濾液中一定有zn(no3)2，可能含有fe(no3)2d濾出的固體中有ag、cu、fe，濾液中一定含有zn(no3)2、fe(no3)2，可能含有cu(no3)2答案a解析：根據(jù)四種金屬在金屬活動性順序中的位置可知，金屬活動性順序：znfecuag，因此將一定量的鐵粉放入混合液中，fe首先會與agno3溶液反應，fe不與zn(no3)2溶液反應，濾出的固體中一定有ag，一定無zn，而濾液中一定有fe(no3)2和zn(no3)2，根據(jù)所加鐵粉的量的多少，還會決定溶液反應的情況及最終鐵是否有剩余，鐵跟cu(no3)2溶液反應的情況及最終鐵是否有剩余，因此濾出的固體中可能有cu、fe，濾液中可能有agno3、cu(no3)2。若濾出的固體中含有ag，則a的判斷是正確的；若濾出的固體中有ag、cu，則濾液中一定有fe(no3)2和zn(no3)2，一定無agno3，可能有cu(no3)2，b錯誤；若濾出的固體中有ag、cu、fe，則濾液中一定有fe(no3)2和zn(no3)2，一定無ag(no3)2、cu(no3)2，c、d均錯誤?！纠?】(2013，濰坊)鐵及其化合物在生活、生產中有重要的應用。請回答下列問題：(1)在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是_，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是_。(2)已知鐵能與氯化氫反應生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是fe2o3)放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式_，溶液中的金屬陽離子是_(用符號表示)。(3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是_(用化學方程式表示)。(4)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余。下列說法正確的是_(填寫字母序號)。a剩余固體肯定含有銀b剩余固體肯定含銀和銅c反應后溶液中一定有fe2和cu2d反應后溶液中可能含有ag和cu2答案(1)3fe2o2fe3o4預先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙(2)fe2hcl=fecl2h2fe2(3)co2co2co2c2co(4)ad解析：(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3fe2o2fe3o4；為防止集氣瓶破裂，可以預先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙。(2)將生銹的鐵釘放入鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式有：fe2o36hcl=2fecl33h2o、fe2hcl=fecl2h2，根據(jù)題意可知，鐵還能與氯化鐵發(fā)生反應：fe2fecl3=3fecl2。反應中屬于置換反應的只有fe2hcl=fecl2h2；由于充分反應后鐵有剩余，因此溶液中的金屬陽離子只有fe2。(3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量：co2co2；還可以提供還原劑一氧化碳：co2c2co。(4)將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應發(fā)生的順序為fe2agno3=fe(no3)22ag、cu2agno3=cu(no3)22ag，因此反應后的剩余固體中一定有反應生成的銀，可能有過量的鐵和銅，而反應后的溶液中一定有首先生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。12012陜西第16i(3)題，1分i.我國南海海域遼闊，那里散布著范圍最廣的珊瑚礁群，蘊含有巨量的礦產資源、漁業(yè)資源等，有“第二個波斯灣”之稱。(3)礦產資源屬于不可再生資源，在開發(fā)和利用中一定要增強保護意識。保護金屬資源的措施有_有計劃、合理地開采；或尋找代用品；或防止銹蝕；或加強廢舊金屬的回收再利用_(答一條即可)。2(2013陜西第19題，5分)隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。(1)在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的_導電_性。(2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與_氧氣和水或空氣和水或o2和h2o_接觸而生銹。(3)工業(yè)上用co還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為_3cofe2o32fe3co2_。(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是_稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)_。(填一種即可)3(2014陜西第19題，4分)金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。(1)焊錫與其組成金屬相比具有_熔點低_的特性，可用來焊接電子元件。(2)將cu片插入agno3溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_cu2agno3=2agcu(no3)2_。(3)若要驗證cu、ag、fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是_c_(填序號)。afe、cu、ag、稀硫酸bcu、ag、feso4溶液cfe、ag、cuso4溶液4(2012陜西第20題，5分)下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：(1)描述a中的實驗現(xiàn)象_銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色_。(2)寫出c中反應的化學方程式_zn2hcl=zncl2h2_。(3)要證明cu、f