云南省保山市騰沖四中高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年云南省保山市騰沖四中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（）a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量d無(wú)法確定該反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：h=生成物總能量反應(yīng)物總能量，某反應(yīng)的焓變小于零，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，據(jù)此分析解答：解：h=生成物總能量反應(yīng)物總能量，某反應(yīng)的焓變小于零，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，a、正反應(yīng)放熱，故a正確；b、正反應(yīng)放熱，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)物總能量高于生成物，故c錯(cuò)誤；d、正反應(yīng)放熱，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物的判斷，題目難度不大2（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計(jì)；蒸發(fā)皿；托盤天平中的（）abcd考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱，需要燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)，以此來(lái)解答解答：解：測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來(lái)隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時(shí)利用環(huán)形玻璃攪拌棒來(lái)攪拌，并利用溫度計(jì)測(cè)定初溫度及完全反應(yīng)的溫度，顯然不需要的儀器為，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，明確測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中的儀器及作用是解答本題的關(guān)鍵，注意量筒的使用，題目難度不大3（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）如圖是關(guān)于反應(yīng)a2（g）+3b2（g）=2c（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（）a升高溫度，同時(shí)加壓b降低溫度，同時(shí)減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑d增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素分析：升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，由圖象可知，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，以此解答該題解答：解：a升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故a錯(cuò)誤；b降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故b錯(cuò)誤；c使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，故c錯(cuò)誤；d增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵4（3分）（2014春涼州區(qū)校級(jí)期末）沼氣是一種新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出445kj的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答解答：解：0.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)，放出445kj熱量，1molch4在氧氣中燃燒生成co2和液態(tài)水，放出890kj熱量，則熱化學(xué)方程式為ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成5（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）一定溫度下，反應(yīng)n2（g）+o2（g）2no（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a降低體系溫度b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒壓，充入he考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變必須是濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答解答：解：a降低體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b恒容，充入n2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故b錯(cuò)誤；c恒容，充入he，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則速率不變，故c正確；d恒壓，充入he，體積增大，反應(yīng)氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大6（3分）（2012韶關(guān)一模）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（1）c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol（2）h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=285.8kj/mol（3）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h3=870.3kj/mol可以計(jì)算出2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的反應(yīng)熱為（）ah=244.1kj/molbh=488.3kj/molch=996.6kj/moldh=996.6kj/mol考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行分析計(jì)算，通過(guò)熱化學(xué)方程式（1）2和（2）2相加再減去（3）消去二氧化碳和水得到所求的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變解答：解：（1）c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol（2）h2（g）+o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/mol（3）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h3=870.3kj/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式（1）2+（2）2（3）得到：h=488.3kj/mol，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的理解和分析，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等7（3分）（2013廣州三模）在容積固定不變的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，下列結(jié)論正確的是（）a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kjb達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)c降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若達(dá)到平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：a反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；b容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，k只與溫度有關(guān)；d平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算解答：解：a反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4kj，故a錯(cuò)誤；b容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故b正確；c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，k增大，而k只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)k不變，故c錯(cuò)誤；d平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的100%=90%，故d正確；故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)c為易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大8（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）在容積為2l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），其他條件不變，在300和500時(shí)，物質(zhì)的量n（ch3oh）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)的h0b其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c300時(shí)，0t1min內(nèi)ch3oh的平均生成速率為moll1 min1da點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，達(dá)到平衡時(shí)減小考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程專題：化學(xué)平衡專題分析：a、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；b、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；c、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=，計(jì)算v（ch3oh）；d、a點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷解答：解：a、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即h0，故a錯(cuò)誤；b、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故b錯(cuò)誤；c、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（ch3oh）=moll1min 1，故c正確；d、a點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升高到500，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)增大，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響9（3分）（2013德陽(yáng)模擬）向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示則正確的結(jié)論是（）a逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)cb反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)bc反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率最大d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答解答：解：反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a反應(yīng)放熱，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，c溫度較a時(shí)高，則逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c，故a正確；b反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故b錯(cuò)誤；cc點(diǎn)反應(yīng)速率最大，但沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率不是最大，故c錯(cuò)誤；d正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握題給信息，學(xué)會(huì)分析圖象，難度中等10（3分）（2012秋甘南州校級(jí)期末）反應(yīng) a+bc（h0）分兩步進(jìn)行：a+bx （h0），xc（h0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）abcd考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：h=e（生成物的總能量）e（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題解答：解：由反應(yīng) a+bc（h0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放熱反應(yīng)，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，xc（h0）是放熱反應(yīng)，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，圖象b符合，故選d點(diǎn)評(píng)：本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷11（3分）（2014春雁峰區(qū)校級(jí)期末）可逆反應(yīng)h2（g）+i2（g）2hi（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）ah2、i2、hi的濃度相等bh2、i2、hi的濃度保持不變c混合氣體的密度保持不變d混合氣體的質(zhì)量不再改變考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的特征解答：解：a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故a錯(cuò)誤；b化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故b正確；c由于容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無(wú)論分那英是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量都不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意a為易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)12（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（lmin）bv（b）=1.2 mol/（lmin）cv（c）=0.4 mol/（lmin ）dv（c）=1.1 mol/（lmin）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：a（g）+3b（g）2c（g），a.=0.5 mol/（lmin）；b.=0.4 mol/（lmin）；c.=0.2 mol/（lmin）；d.=0.55 mol/（lmin），故反應(yīng)速率dabc，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較13（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kjmol1 i2（s）+h2（g2hi（g）h=+26.48kjmol1下列說(shuō)法正確的是（）a從上述兩反應(yīng)可知1mol的i2（g）能量比1mol的i2（s）能量高bi2（s）i2（g）h0c的反應(yīng)物總能量與的反應(yīng)物總能量相等d1 mol i2（g）中通入1 mol h2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kjmol1考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：已知：i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kjmol1；i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kjmol1，利用蓋斯定律將可得i2（g）=i2（s）h=9.48kjmol126.48kjmol1=35.96kjmol1，以此解答該題解答：解：已知：i2（g）+h2（g）2hi（g）h=9.48kjmol1；i2（s）+h2（g）2hi（g）h=+26.48kjmol1，利用蓋斯定律將可得i2（g）=i2（s）h=9.48kjmol126.48kjmol1=35.96kjmol1，則ai2（g）=i2（s）放熱，則1mol的i2（g）能量比1mol的i2（s）能量高，故a正確；b由以上分析可知，i2（s）i2（g）h0，故b錯(cuò)誤；c氣體、固體的能量不同，則的反應(yīng)物總能量與的反應(yīng)物總能量不同，故c錯(cuò)誤；d為可逆反應(yīng)，則1 mol i2（g）中通入1 mol h2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于9.48 kj，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高頻考點(diǎn)，明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征14（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）對(duì)于可逆反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）ak=bk=ck=dk=考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫在計(jì)算式中解答：解：平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫在計(jì)算式中，對(duì)于可逆反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），化學(xué)平衡常數(shù)k=，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的定義式書(shū)寫，題目較簡(jiǎn)單，注意固體和純液體不寫在平衡常數(shù)式中15（3分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）碳酸銨（nh4）2co3室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是（）a碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大b碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量c該反應(yīng)的hts0d碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解考點(diǎn)：銨鹽專題：氮族元素分析：碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（nh4）2co3=nh3+co2+h2o，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變?cè)龃?；反?yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是hts0，自發(fā)進(jìn)行，hts0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，hts=0反應(yīng)達(dá)到平衡解答：解：a、碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系由于氨氣和二氧化碳?xì)怏w的生成而使熵增大，故a正確；b、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即該反應(yīng)的hts0，故c錯(cuò)誤；d、有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如na2co3受熱不分解，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，主要是焓變和熵變含義的應(yīng)用16（3分）（2012南京模擬）對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）a加入一種反應(yīng)物b升高溫度c對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)d使用催化劑考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：a、在反應(yīng)中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；b、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；c、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)；d、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)解答：解：a、在反應(yīng)中，加入一種故體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故b正確；c、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的使用情況是解答的關(guān)鍵17（3分）（2013岳陽(yáng)一模）對(duì)于可逆反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各圖中正確的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：圖示題分析：做題時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問(wèn)題，a、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動(dòng)的方向，可判斷出c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確b、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動(dòng)方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；c、從催化劑對(duì)平衡是否有影響來(lái)判斷濃度的變化是否正確；d、從兩個(gè)方面考慮，一是壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，二是溫度對(duì)平衡的影響，二者結(jié)合判斷a的轉(zhuǎn)化率是否正確解答：解：a、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故a正確；b、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且v正v逆，故b錯(cuò)誤；c、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時(shí)注意兩個(gè)方面的問(wèn)題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時(shí)有三個(gè)變量時(shí)，使其中之一不變，討論另外兩個(gè)變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時(shí)間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大18（3分）（2011宜陽(yáng)縣校級(jí)模擬）在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=a kj/mol（a0），該溫度下k=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）a若生成1molfe，則吸收的熱量小于akjb若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)c若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（co）=0.100mol/l，則c（co2）=0.0263mol/l考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：a、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molfe，吸收的熱量等于akj；b、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；c、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；d、根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算判斷解答：解：a、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molfe，吸收的熱量等于akj，故a錯(cuò)誤；b、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故c錯(cuò)誤；d、該溫度下k=0.263，若c（co）0.100mol/l，由平衡常數(shù)可知c（co2）=0.1mol/l0.2630.0263mol/l，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意c選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡二、填空題（40分）19（6分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）在25、101kpa下，1g乙醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kj則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1366.2kjmol1；（2）已知拆開(kāi)1mol hh 鍵，1molnh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1；（3）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液中和的熱化學(xué)方程式：hcl（aq）+naoh（aq）=h2o（aq）+nacl（aq），h=57.3kjmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱23kj，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式；（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（3）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書(shū)寫方法、中和熱的概念來(lái)回答解答：解：（1）燃燒熱是指：在25、101kpa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kj，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：4629.7kj=1366.2kj，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1366.2kjmol1；故答案為：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1366.2kjmol1；（2）在反應(yīng)n2+3h22nh3中，斷裂3molhh鍵，1mol n三n鍵共吸收的能量為：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol nh鍵，放出的能量為：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kj2254kj=92kj，故答案為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1；（3）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：hcl（aq）+naoh（aq）=h2o（aq）+nacl（aq），h=57.3kjmol1，故答案為：hcl（aq）+naoh（aq）=h2o（aq）+nacl（aq），h=57.3kjmol1點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法20（8分）（2010春錦州期末）一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（ls）；（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/l；（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79%；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為x+y2z考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)平衡圖象計(jì)算物質(zhì)的量濃度及轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書(shū)寫化學(xué)方程式解答：解：（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用z表示的反應(yīng)速率為：v=0.079mol/（ls），故答案為：0.079mol/（ls）；（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少的量為：c=0.395mol/l，故答案為：0.395mol/l；（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故答案為：79%；（4）由圖象可以看出x、y的物質(zhì)的量減小，z的物質(zhì)的量增多，則x、y為反應(yīng)物，z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有y：x：z=（1.20mol0.41mol）：（1.0mol0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為x+y2z，故答案為：x+y2z點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法21（8分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol a和1mol b，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，c的濃度為1.2mol/l（1）用a表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率0.4 mol/（lmin），a在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“”、“”、“=”）（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3）增大b的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（用序號(hào)填空）加入a 加入b 加壓再加入1.6mol a+0.8mol b 將c分離出容器（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molc和0.5mold發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，c的濃度仍為1.2mol/l，則應(yīng)再充入1mola和0.5molb考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）用c表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率，速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中濃度在減小，濃度越小速率越慢；（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明溫度升高平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增加的方向移動(dòng)；（3）增大b的轉(zhuǎn)化率，也就是在不增加b的基礎(chǔ)上平衡正向移動(dòng)；（4）恒溫恒容：不同途徑達(dá)到平衡后，c的濃度仍為1.2mol/l，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，據(jù)此解答解答：解：（1）用a表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率速率為：=0.6 mol/（lmin），速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v（a）：v（c）=2：3，所以v（a）=0.4 mol/（lmin），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度在減小，濃度越小速率越慢，故答案為：0.4 mol/（lmin）；（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明溫度升高平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增加的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（3）加入a，平衡正向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率增大，故可選； 加入b，平衡正向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率減小，故不選； 加壓，平衡逆向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率減小，故不選； 再加入1.6mol a+0.8mol b，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率減小，故不選； 將c分離出容器，平衡正向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率增大，故選； 故答案為：；（4）恒溫恒容：1.5molc和0.5mold相當(dāng)于1mola和0.5molb，故為使平衡后，c的濃度仍為1.2mol/l，則應(yīng)再充入的a為：（21）mol=1mol，b為：（10.5）mol=0.5mol，故答案為：1，0.5點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，和等效平衡的應(yīng)用，難度中等22（10分）（2014秋騰沖縣校級(jí)期中）如何降低大氣中co2的含量及有效利用co2，目前已引起各國(guó)普遍重視工業(yè)上有一種方法是用co2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1l的密閉容器中，充入1mol co2和3mol h2，在500下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得co2（g）和ch3oh（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（h2）=0.225；（2）如圖2是改變溫度時(shí)h2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)若提高溫度到800進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，k值減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），（3）500達(dá)平衡時(shí)，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)為30%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/l，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓扔诩状嫉臐舛茸兓?倍為2.25mol/l；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）先根據(jù)濃度變化計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)等于甲醇的物質(zhì)的量濃度與總物質(zhì)的量濃度之比解答：解：（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/l，由方程式co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/l3=2.25mol/l，故v（h2）=0.225mol/（lmon），故答案為：0.225；（2）根據(jù)圖象知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高溫度到800進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：放；減??；（3）開(kāi)始時(shí)c（co2）=1mol/l、c（h2）=3mol/l，平衡時(shí)c（co2）=0.25mol/l，c（ch3oh）=c（h2o）=0.75mol/l，則c（h2）=3mol/l0.75mol/l3=0.75mol/l，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)等于甲醇的物質(zhì)的量濃度與總物質(zhì)的量濃度之比，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)=100%=30%，故答案為：30%點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溫度對(duì)可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)方向影響來(lái)確定反應(yīng)熱，題目難度中等23（8分）（2014春撫順期末）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kj/mol表示請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的h=（e2e1）kjmol1（用含e1、e