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文檔簡介

第二節(jié) 水的電離與溶液的酸堿性 第一課時 一 水的電離 定量角度分析 水的電離有什么特征 討論 純水中有沒有電離平衡 寫出水的電離方程式 在純水及任何稀溶液中 2h2o h3o oh 可簡寫為 h2o h oh 實驗測定 25 c h c oh 1 10 7mol l100 c h c oh 1 10 6mol l h2o的電離常數(shù)k電離 1 8 10 16 一定溫度下 在純水和稀溶液中 c h c oh kw 常數(shù) 25 時 c h c oh 10 7mol l 1 kw 10 14 注意 對于中性水 盡管kw 電離程度增大 但仍是中性水 問題與討論 1 在水中加入鹽酸后 水的離子積是否發(fā)生改變 2 在水中加入強堿后 水的離子積是否發(fā)生改變 3 在酸堿溶液中 水電離出來的 h 和 oh 是否相等 4 100 時 水的離子積為10 12 求 h 為多少 5 求1mol l鹽酸溶液中水電離出來的 h 為多少 6 在酸溶液中水電離出來的 h 和酸電離出來的 h 什么關系 二 溶液的酸堿性與ph 課堂練習 結論 常溫時 再見祝同學們學習進步

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