高中化學(xué)微粒間的相互作用力全套課件選修三離子晶體.ppt

3 2 1離子鍵離子晶體 知識回顧 離子鍵 1 稱為離子鍵 2 成鍵的微粒 陰 陽離子 3 成鍵的本質(zhì) 陰陽離子間的靜電作用 4 成鍵的條件 活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子 陰陽離子間強(qiáng)烈的相互作用 5 通過離子鍵形成的化合物 均為化合物 如 和等 離子 一 離子鍵 2 電子式 1 形成過程 na nacl caf2 naoh nh4cl 以下敘述中 錯誤的是 a 鈉原子和氯原子作用生成nacl后 其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)b 在nacl中 除na 和cl 的靜電吸引作用外 還存在電子與電子 原子核與原子核之間的排斥作用c 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失d 鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后 體系能量降低 c 鞏固練習(xí) 1 離子化合物中可以含有共價鍵 極性或非極性都有可能 2 共價化合物中可能含有離子鍵 3 只含共價鍵的就是共價化合物 4 離子化合物在固態(tài)時形成的晶體是離子晶體 注意 離子鍵既無方向性 也無飽和性 正誤判斷 二 離子晶體 c 熔沸點(diǎn)硬度較高 密度較大難壓縮 b 不導(dǎo)電 熔融狀態(tài)或水溶液才導(dǎo)電 1 特點(diǎn) d 不存在單個分子 a 大多數(shù)易溶于水 影響硬度和熔沸點(diǎn) 離子鍵的強(qiáng)弱 如何衡量離子鍵的強(qiáng)弱 影響離子鍵的強(qiáng)弱的因素是什么 衡量 晶格能 u 影響 離子半徑 電荷數(shù) 2 硬度 熔沸點(diǎn)影響因素 r 電荷數(shù) 則離子鍵 硬度 熔沸點(diǎn) nacl晶體結(jié)構(gòu)示意圖 na cl 位置 體心 棱上或頂點(diǎn) 面心 nacl晶體結(jié)構(gòu)示意圖 na cl 在nacl晶體的一個晶胞中 cl 的個數(shù)等于 na 的個數(shù)等于 4 4 在nacl晶體中每個na 同時吸引著個cl nacl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目稱為配位數(shù) p37 在nacl晶體中每個na 同時吸引著6個cl 它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是 正八面體 與一個na 相鄰最近且距離相等的na 有個 與一個na 相鄰最近且距離相等的na 有個 12 氯化鈉的摩爾質(zhì)量為mg mol 氯化鈉的密度為ag cm3 阿佛加德羅常數(shù)為na 則氯化鈉的晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為 cscl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞分析每個晶胞中有cs 有個cl 1 1 每個cs 同時吸引個cl 每個cl 同時吸引個cs 而cs 數(shù)目與cl 數(shù)目之比為 8 8 1 1 cscl型 在每個cs 周圍與它最近的且距離相等的cs 有個 3 典型的離子晶體 ab型 1 6 12 8 6 4 4 陰 陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系 zns 1 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電a b c d 課堂練習(xí) a 2 能充分說明某晶體屬于離子晶體的是a 一定溶于水b 固態(tài)不導(dǎo)電 水溶液能導(dǎo)電c 有較高熔點(diǎn)d 固態(tài)不導(dǎo)電 熔融時能導(dǎo)電 課堂練習(xí) d 3 下列關(guān)于離子鍵的描述中正確的是a 離子鍵是由陰陽離子通過靜電吸引形成的b 凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素c 非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物d 具有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中一定含有離子鍵 課堂練習(xí) d 4 某固體僅有一種元素組成 其密度為5g cm3 用x射線研究該固體的結(jié)果表明 在邊長為1 10 7cm的立方體中僅有20個原子 則此元素的原子量接近 a 32b 65c 120d 150 課堂練習(xí) d nacl型 在氯化鈉晶體中不存在單個分子 但在溫度1413 以上時氯化鈉晶體形成氣體并以分子形式存在 現(xiàn)有29 25g氯化鈉晶體加強(qiáng)熱變成氣體 測得體積為5 6l 標(biāo)況下 則此時氯化鈉分子式為 na2cl2 1 已知cd2 半徑為97pm s2