高中化學(xué)核外電子排布與周期律——元素周期表及其應(yīng)用(課件)蘇教版必修2.ppt

專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 元素周期表及其應(yīng)用 知識(shí)回顧 隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價(jià) 呈現(xiàn)周期性變化 同周期元素原子核外電子層數(shù)相同 從左往右 1 核電荷數(shù)遞增 最外層電子數(shù)逐漸增加 2 原子半徑逐漸減小 3 原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng) 4 失去電子的能力逐漸減弱 金屬性減弱 5 得到電子的能力逐漸增大 非金屬性增強(qiáng) 思考 同一主族元素的金屬性 非金屬性強(qiáng)弱比較 小結(jié) 11na12mg13al14si15p16s17cl 一 同一周期元素的性質(zhì) 判斷依據(jù) p5 信息提示 二 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 1 堿金屬元素 第 a族 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 鈉與水的反應(yīng) 鋰與水的反應(yīng) 鉀與水的反應(yīng) 銣與水的反應(yīng) 銫與水的反應(yīng) 3li11na19k37rb55cs 最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng) 與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng) 解釋 從上往下 電子層增多 半徑增大 失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) liohnaohkohrbohcsoh 二 同一主族元素的性質(zhì) 1 堿金屬元素 第 a族 1 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 2 鹵族元素 第viia族 1 鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 氟f 氯cl 溴br 碘i 二 同一主族元素的性質(zhì) p8 活動(dòng)與探究 1 閱讀表l一6 從 a族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性 你認(rèn)為 a族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律 9f17cl35br53i 單質(zhì)與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 解釋 從上往下 電子層增多 半徑增大 得電子能力減弱 非金屬性減弱 hfhclhbrhi 2 鹵族元素 第viia族 1 鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 二 同一主族元素的性質(zhì) 二 同一主族元素的性質(zhì) 小結(jié) 1 核電荷數(shù)遞增 電子數(shù)層逐漸增加 2 原子半徑逐漸增大 3 原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱 4 失去電子的能力逐漸增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng) 5 得到電子的能力逐漸 非金屬性減弱 同主族元素原子最外層電子數(shù)相同 從上往下 p9 問題解決 完成下列各題 利用圖1 6表示元素周期表中元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 1 在圖中4個(gè)箭號(hào)旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 2 在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào) 放射性元素除外 3 指出圖中虛線右上方 左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素 4 圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性 又表現(xiàn)出一定的非金屬性 這給我們什么啟示 周期表中元素金屬性 非金屬性的遞變 p9 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬 金屬 cs f 斜線是金屬和非金屬的分界線 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性 周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性 和鋁相似 最高氧化物和對(duì)應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能堿反應(yīng) p9 問題解決 4 圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性 又表現(xiàn)出一定的非金屬性 這給我們什么啟示 三 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 大 小 小 大 電子層數(shù)相同 最外層電子增多 逐漸減小逐漸增大 逐漸增大逐漸減小 金屬性減 非金屬性增 金屬性增 非金屬性減 最高正價(jià) 1 7 最高正價(jià) 族系數(shù) 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱 形成 難 易穩(wěn)定性 弱 強(qiáng) 形成 易 難穩(wěn)定性 強(qiáng) 弱 電子層增多最外層電子數(shù)相同 總結(jié) 四 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì) 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 1 f沒有正價(jià) o通常不顯示正價(jià) 2 金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià) 例1 下列對(duì)于銫 cs 的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中 正確的是 a 它只有一種氧化物cs2ob 它與水劇烈反應(yīng)c cs 具有很強(qiáng)的氧化性d cshco3受熱不易分解 2 可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì) 例如 在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 四 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 利用 構(gòu) 位 性 的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) 揭示了一系列的科學(xué)觀念 如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 量變引起質(zhì)變的等規(guī)律 1 下列變化的比較 不正確的是 a 酸性強(qiáng)弱 hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4b 原子半徑大小 na s oc 堿性強(qiáng)弱 koh naoh liohd 還原性強(qiáng)弱 f cl i 練習(xí) 練習(xí) 2 下列性質(zhì)的遞變中 正確的是 a o s na的原子半徑依次增大b lioh koh csoh的堿性依次增強(qiáng)c hf nh3 sih4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d hcl hbr hi的還原性依次減弱 ab 練習(xí) 3 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 a li b be原子最外層電子數(shù)依次增多b p s cl元素最高正化合價(jià)依次