高二化學選修4期末考試試題.doc

高二期末化學科試題可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23第I卷(共36分)一、單選題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 天然氣 太陽能 風能 石油 煤 生物質(zhì)能 核能 氫能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加鹽酸 C加NH4Cl D加熱3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是A正極反應為：Cu2+2e= Cu B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外電路中，電子從負極流向正極 D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl6、已知：G=HTS，H為焓變，T為熱力學溫度，S熵變，當G時反應能自發(fā)進行，G時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是A熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行二、雙選題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給3分，選兩個且都正確的給6分，但只要選錯一個，該題為0分）7、反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是 A到平衡后，加入催化劑C%不變B達到平衡后，若升溫，平衡右移C化學方程式中ne+fD達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動8、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)Bc(HC2O)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)第卷（非選擇題共64分）ACEHB能量反應過程9、（）（8分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol。請回答下列問題：圖中A點表示： C點表示： E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。圖中H= kJ/mol。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆（）（6分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25、101 kPa下測得）寫出該反應的熱化學方程式： 若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為H = kJ/mol。10、（16分）有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號）。 A容器內(nèi)壓強不變了 Bc（CO）不變了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）該反應的正反應是_（選填“吸熱”、“放熱”）反應。（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_（保留二位有效數(shù)字）。（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。 升高溫度_減小_；再通入CO_不變_。（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如下圖：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）_ _。（單選） A升溫 B增大CO2濃度如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4 t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3 t5的V（逆）變化曲線11、（16分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：（一）某化學研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。（1）a電極材料是 （填鐵、石墨），其電極反應式為 。（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為 （忽略反應前后溶液體積的變化）。（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是_（填序號，下同），加入 調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步驟由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： 。（三）制取工業(yè)溴：（5）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是 。 （6）寫出步驟用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式： 。12、（18分）甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。（1）測上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用離子方程式表示） （2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學，理由是 （3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。 步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，說明其有 若溶液不褪色，說明其中沒有 步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，則說明其中有 ，已經(jīng)變質(zhì)。如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有 （4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)= （只列出計算式，不要求算出結(jié)果）2012-2013學年度第一學期高二期末化學科答案題號12345678答案BCDABDACAD9、（）（8分）反應物的總能量； 生成物的總能量； 無； 198 。（每空2分）（）（6分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （2分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆286.8 （2分）； 286.8 （2分）10、（1）B、C（2分）（2）吸熱（2分）（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）（4）減小（2分） 不變（2分） （5）A（2分） 如圖（2分）11、（1）石墨（2分） 2Cl2e=Cl2 （2分）（2）12（2分） （3）b ；c（4分）（4）將MgCl26H2O在干燥的HCl氣流中加熱 （2分）（5）富集溴元素（2分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）（2）溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇（2分）（3）（8分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液（2分）若酸性高錳酸