初三化學：工藝流程圖專題(1).docVIP

化學工藝流程圖專題（1）1.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應的化學方程式_，反應的基本反應類型為_。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。2. 過氧化鈣晶體CaO28H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：（1）氣體X是CO2，其名稱是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。（2）反應Y需控制溫度在05，可將反應容器放在 中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaO28H2O，請寫出化學方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是 。（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為 ，過氧化鈣晶體CaO28H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 。（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO28H2O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應（方程式為2CaO28H2O2CaOO216H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分數(shù)（CaO28H2O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程。3. 空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是_變化（填“物理”或“化學”）。（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_。硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：30%注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源（3）上述化學反應中屬于化合反應的有_個。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是 （填字母）。 A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解 施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反應的化學方程式_。4. 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO45. 醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學方程式 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。（填序號）在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反應II中醋酸過量的目的是 。寫出反應II的化學方程式 。膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。6. 含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時發(fā)生的反應屬于 反應（填基本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，pH應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）7. 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO47H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO47H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為 。（3）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：A.；B._；C._ （3）母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。工藝流程圖準提（1）答案1、（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2、（1）二氧化碳，過濾。 （2）冰水混合物，CaO2H2O27H2OCaO28H2O，CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶。 （3）72，1:10 。 （4）解：設(shè)樣品中CaO28H2O的質(zhì)量為x 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分數(shù)為86.4%答：樣品中CaO28H2O的質(zhì)量分數(shù)為86.4%3、（1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O （3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34、D5、（1）根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式。CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù),計算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。 （2）石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量； （3）保證與Ca(OH)2完全反應，提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。6、 （1）固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。 （2）濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。 （3）加入過量的X，目的是除去銅，本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。 （4）這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干 （5）Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。 （6）關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH. II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t62.5%=62.5t 由兩個方程式可知道ZnCO3 Zn125 6562.5t X x=32.5t7、(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分） (2)