1.3氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]01多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系03氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法為什么蘋果削皮后顏色很快會(huì)變暗情景引入鋼鐵生銹切開的蘋果顏色加深紅酒醒酒情景引入生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象溫習(xí)舊知：初中階段對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)初中階段，將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？FeMgC1.1溫習(xí)舊知：初中階段對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1.11.1從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧,被還原(還原反應(yīng))得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))氧化還原反應(yīng)一定有氧原子的得失？對(duì)于無氧得失的反應(yīng)，如：是氧化還原反應(yīng)嗎？CuSO4+Fe=Cu+FeSO41.2從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1.2從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（宏觀）學(xué)生任務(wù)1：標(biāo)出以上兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化學(xué)生任務(wù)2：討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？思考：兩個(gè)方程式中得、失氧對(duì)物質(zhì)自身有什么影響？2CuO+C2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1.2從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+2

0

0

+4化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)+3

+2

0

+4化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)微點(diǎn)撥所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化。微點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的分類Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。本質(zhì)？1.2從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)這樣的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)?非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)2Na+Cl2

2NaClΔ1.3從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)閱讀教材23頁最后一個(gè)自然段，結(jié)合圖1-13，以Na與Cl2反應(yīng)為例，分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化的根本原因？+11NaNaCl的形成過程-+1.3從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Cl+17

微觀探析1.鈉原子和氯原子結(jié)構(gòu)在反應(yīng)前后發(fā)生了怎樣的變化?該過程中鈉元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生了什么變化?2.鈉原子、氯原子得失電子的過程是單獨(dú)發(fā)生的嗎?3.定量分析鈉、氯元素化合價(jià)變化總數(shù)與鈉、氯原子得失電子總數(shù)之間有什么關(guān)系?4.請(qǐng)嘗試用合適的圖像或符號(hào)表示該反應(yīng)的變化情況。2Na+Cl2

2NaClΔ1.3從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+112

81+177

82NaCl+112

8Na++178

82Cl--e-+e-Na+Cl-電子轉(zhuǎn)移Na失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價(jià)由0升高到+1，Na被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。Cl最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。元素的化合價(jià)與得失電子的關(guān)系：2Na+Cl2

2NaClΔ0

0

+1

-1化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化化合價(jià)降低,被還原得到2×e-,1.3從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖關(guān)系圖：HCl的形成過程+1+17ClH共用電子對(duì)偏向偏離共用電子對(duì)偏離吸引能力稍弱的H，氫元素的化合價(jià)由0升高到+1，H2被氧化。共用電子對(duì)偏向吸引能力稍強(qiáng)的Cl，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原。1.3從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)與電子偏移的關(guān)系：H2

+Cl2

2HCl點(diǎn)燃H2與Cl2反應(yīng)生成HClH2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃0

0

+1-1化合價(jià)升高,被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,被還原，還原反應(yīng)1.3從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)探究

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

利用圖中裝置進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)你根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)該反應(yīng)的原理做進(jìn)一步思考。探究

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

結(jié)合初中所學(xué)物理知識(shí)，可知該電路中有電子的定向移動(dòng)，也就是說鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中確實(shí)有電子的轉(zhuǎn)移。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合價(jià)升高，失去2e-被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2e-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)本質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離得到電子或電子對(duì)偏向被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低升失氧降得還電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降特征氧化還原反應(yīng)的判斷方法小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)外在表現(xiàn)

分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并用箭頭連接與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1.4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分類思維置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。例1-1

［教材改編題·來源于教材P27第4題］日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)

C

×

（2）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)(

)

×【解析】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（×）（3）“曾青（天然硫酸銅）得鐵則化為銅”的過程中發(fā)生的反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)(

)

√

例1-3

下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是(

)

C

例1-4

下列說法正確的是(

)

D

【解析】導(dǎo)圖梳理·概念巧辨析

C

【解析】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升必有降。選項(xiàng)轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化結(jié)論A

氯元素化合價(jià)降低

，氧元素化合價(jià)升高

反應(yīng)可能發(fā)生B

氯元素化合價(jià)既升高

，又降低

反應(yīng)可能發(fā)生C

氯元素化合價(jià)升高

，氧元素化合價(jià)升高

反應(yīng)不可能發(fā)生D

氯元素化合價(jià)既升高

，又降低

反應(yīng)可能發(fā)生例1-5完成下列填空：(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__，被還原元素__。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被還原的物質(zhì)是______，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是___，被還原的元素是___。(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________，碳元素被_____，硫元素被_____，氮元素被_____，氧元素既沒被氧化也沒被還原。CHOClSO2H2SSSCS和KNO3氧化還原還原課堂鞏固

已知反應(yīng)：①SO3＋H2O＝H2SO4

②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

③F2＋2H2O＝4HF＋O2

④2Na＋H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

⑥SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有

(填序號(hào)，下同)；

H2O被氧化的是

，H2O被還原的是