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專題：溶液中粒子濃度比較考綱要求：1、會比較溶液中離子濃度大小的關(guān)系；2、掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系點(diǎn)擊考點(diǎn)：一、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的比較典型例題：例1、（09啟東）二元酸H2A在水中的電離情況是H2AH+HA和HAH+A2，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式正確的是 （ BC ）A、NaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) B、NaHA：c(Na)c(A2)c(HA)C、Na2A：c(Na)c(A2)c(OH)c(H) D、H2A：c(H)c(HA)c(A2)c(OH)例2、（09南京）下列各離子濃度的大小比較中正確的是 （ CD ）A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)B、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，、NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：D、c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)考點(diǎn)整合：一、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的比較1、主要抓住酸和堿溶液考慮電離；而且電離是微量的鹽溶液考慮水解；而且水解是微量的2、充分運(yùn)用水解規(guī)律：無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。鏈接高考：1、（08全國）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ A ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D、c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解 析： 根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。2、（09上海）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 （ A ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 解 析： 由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。點(diǎn)擊考點(diǎn)：二、混合溶液中離子濃度大小比較典型例題：例3、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( B )A. C(H+)C(OH-) B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L解 析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。說明混合溶液呈酸性，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒：(CH3COOH)(CH3COO-)C(Na+)，可推出（B）是正確的。0pHV(醋酸) mLABCD137a25例4、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是 （ D ）A.在A、B間任一點(diǎn)：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B點(diǎn)：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C點(diǎn)：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)解 析： A錯誤的原因是無法判斷c(CH3COO-)與c(OH-)的大?。划?dāng)B=12.5mL，NaOH與醋酸恰好反應(yīng)，生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈堿性，B是錯誤的；C點(diǎn)為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)c(Na+)。考點(diǎn)整合：二、混合溶液中離子濃度大小比較1、解題思路：2、技巧：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析，一般認(rèn)為與其同濃度對應(yīng)的弱酸（弱堿）的電離相比，電離程度大于水解程度，因此該溶液呈酸性，如溶液中相同濃度的CH3COOH CH3COONa CH3COONH4的電離程度大于水解程度，類似的還有NH3H2O NH4Cl等。因此該溶液呈堿性，鏈接高考：3、（09全國）用0.1molL1的鹽酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ C ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)4、（09安徽）向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 （ C ）AVaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)解 析： 若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05Vb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Vac(CH3COO)，C選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。點(diǎn)擊考點(diǎn)：三、溶液中微粒之間的三大守恒關(guān)系典型例題：例5、在Na2S溶液中存在著各種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是 （ A ）A、c(OH)=c(HS)+2c(H+)+c(H2S) B、c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)C、cNa+cH+= cOH+cHS+2c(S2) D、cNa+= 2c(H2S)+2c(HS)+2cS2例6、（09前黃）下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是 （ B C ）ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)B等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX)CNaB溶液的pH8，c（Na）c（B-）0.9910-6 molL-1DpH3的HX和pH11的一元堿MOH等體積混合c(M)c(X)c(H)c(OH)考點(diǎn)整合：三、溶液中微粒之間的等量關(guān)系（一）、電荷守恒： 1、內(nèi)容：電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等；如NaHCO3溶液中：nCNa+nCH+nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推 出：CNa+CH+C(HCO3-)2C(CO32-)COH-2、思路： 3、注意點(diǎn)： 4、例如： NH4Cl溶液中：c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)Na2CO3溶液中：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)（二）、物料守恒： 1、內(nèi)容：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子或電離,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的；某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)2、思路： 3、注意點(diǎn)： 4、例如： 0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.1mol/L=c(Cl)0.1mol/LNa2CO3溶液c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（三）、質(zhì)子守恒：1、內(nèi)容：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等；無論在溶液中該H+和OH-以什么形式存在。2、例如：NH4Cl溶液中：c(H+) = c(OH) + c(NH3H2O) Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3) NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)鏈接高考：5、詳見世紀(jì)金榜第24頁例題26、詳見世紀(jì)金榜第24頁體驗(yàn)高考真題第1題7、（08江蘇）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ A、C ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解 析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。課堂小結(jié)：考點(diǎn)鞏固（2）1、已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（ C ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）解 析：0.1 molL1的強(qiáng)酸pH1.0，0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA發(fā)生水解HA+H2OH2A+OH和電離HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確。物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C正確。Na2A溶液顯堿性，c（OH）c（H+），D不正確。2、常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是 ( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水電離出來的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì); c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3H2O、3、下列各離子濃度的大小比較，正確的是 （ AD ）A同濃度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的順序：B.常溫時，將等體積的鹽酸與氨水混合后，pH=7，則c（NH4+） c(Cl)C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(H+)D0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合：c(Cl-) c（NH4+） c(Na+) c(OH) c(H+)點(diǎn)撥：Fe2+水解顯酸性抑制了NH4+的水解，CO32-水解顯堿性促進(jìn)了NH4+，所以A正確；根據(jù)電荷守恒，B是錯的；根據(jù)由水電離出來的c(OH)= c(H+)，知C是錯誤的；D正確4、（06江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（A D）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5、（08上海）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( A ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解 析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當(dāng)堿過量時，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)6、（09海南）室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ B ）A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍解 析：c(H+)=c(HA)=0.101=10-4，因此pH=4，A正確；弱電解質(zhì)電離是吸熱的，因此升溫HA電離程度增大，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，B錯；K=c(A-)c(H+)/ c(HA)= 10-410-4/(0.1- 10-4)= 110-7 ,C正確；由HA電離出的c(H+)=10-4 mol/L,水電離出的c(H+)=10-10 mol/L ，因此D正確。7、（2010徐州）下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ B ）A由水電離的c（H）：=B將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：8、（09北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是 （ B ）ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：解 析：本題主要考查鹽類水解知識的應(yīng)用。：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa與NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈強(qiáng)堿性。：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，中的pH中pH，錯誤。選項(xiàng)B，中由于OH對CH3COO水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項(xiàng)C，中c(H)最小，錯誤。選項(xiàng)D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，錯誤。9、（09四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 （ D ）A.c（NH+4）： B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)解 析：A項(xiàng)，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)。和等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，這樣不難得到D正確。10、（09宿遷）常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 （ AC ）ApH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+） c（CH3COO）B0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸1