人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（第2課時） 學(xué)案 (1).doc

第2課時熱化學(xué)方程式中和熱的測定1.了解熱化學(xué)方程式的涵義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。2.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。3.能正確分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小誤差。4.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。知識點一熱化學(xué)方程式閱讀教材p3p4，思考并填空。1概念表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，表示在25 、101 kpa時，1_mol_h2與_mol_o2完全反應(yīng)生成1_mol液態(tài)水時放出的熱量是285.8 kj。3書寫原則(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，可以用整數(shù)也可以用分數(shù)。(2)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、h的“”或“”和單位。(3)對于相同反應(yīng)，h的數(shù)值必須與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。1熱化學(xué)方程式h2o(l)=h2(g)o2(g)h285.8 kj/mol的意義：_。答案：在25 、101 kpa時，1 mol液態(tài)水完全分解生成1 mol氫氣和 mol氧氣吸收的熱量是285.8 kj2下列對h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1的敘述正確的是()a1分子h2和cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kjbh2(g)和cl2(g)反應(yīng)生成hcl(g)，放出的熱量為184.6 kjc在101 kpa、25 的條件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol hcl(g)放出的熱量為184.6 kjd在101 kpa、25 的條件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol hcl(g)吸收的熱量為184.6 kj解析：選c。根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知c項正確。熱化學(xué)方程式的書寫1書寫三步驟寫出配平的化學(xué)方程式注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)求算出h的數(shù)值，并寫出單位及符號2熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(1)標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g、l、s)，不用標“”或“”，水溶液用aq表示。(2)注明必要的反應(yīng)條件：焓變與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須在h后指明反應(yīng)的溫度和壓強(298 k、101 kpa時可不注明)。(3)明確化學(xué)計量數(shù)的含義：化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)也可以是分數(shù)。(4)h的單位及符號：h的單位是jmol1或kjmol1，h只能寫在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。h0表示為放熱反應(yīng)；h0表示為吸熱反應(yīng)。(5)同一反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與h數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則h的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則h改變符號，但絕對值不變?？赡娣磻?yīng)的反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量，而不管反應(yīng)是否真正完成，如300 時，氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h2(g)i2(g)2hi(g)h9.48 kjmol1，它不代表在300 時，將1 mol h2(g)和1 mol i2(g)反應(yīng)就有9.48 kj的熱量放出，而是代表有2 mol hi(g)生成時，才有9.48 kj的熱量放出。(2016濟南高二月考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ac2h5oh3o2=2co23h2oh1 367.0 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj/molcs(s)o2(g)=so2(g) h269.8 kj/mold2no(g)o2(g)=2no2(g) h116.2 kj解析a項未標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；b項naoh和hcl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0；d項中h的單位是“kj/mol”而不是“kj”。答案c(1)請寫出例1中b項正確的熱化學(xué)方程式(用離子方程式表示)。(2)請寫出so2(g)分解生成s(s)和o2(g)的熱化學(xué)方程式。答案：(1)oh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol(2)so2(g)= s(s)o2(g)h269.8 kj/mol “五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤(1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。(2)二查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)。(3)三查h的“”“”號是否與吸熱、放熱一致。h數(shù)值前有“”“”號，放熱反應(yīng)的h為“”，吸熱反應(yīng)的h為“”。(4)四查h的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kj/mol(或kjmol1)”。(5)五查h的絕對值是否與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。熱化學(xué)方程式的正誤判斷1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2so2o22so3h196.6 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1解析：選b。a中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，c中h的單位不正確，應(yīng)為kjmol1，d中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0。2(2016蘇州中學(xué)檢測)下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()a1 mol液態(tài)肼(n2h4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kj熱量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kj/molb12 g 石墨轉(zhuǎn)化為co時，放出110.5 kj熱量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kj/molc已知：h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h286 kj/mol，則2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h572 kj/mold已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kj的熱量解析：選c。a項，放出熱量，h0，正確的熱化學(xué)方程式為n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kj/mol。b項，2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)的h應(yīng)是2 mol即24 g石墨轉(zhuǎn)化為co時的反應(yīng)熱，即h221 kj/mol。c項，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義知，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則h數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則h改變符號，但絕對值不變，據(jù)此可判斷該項正確。d項，n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol表示1 mol n2(g)與3 mol h2(g)完全反應(yīng)生成2 mol nh3(g)時放出92.4 kj的熱量，但合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5 mol n2(g)與1.5 mol h2(g)充分反應(yīng)后生成的nh3(g)的物質(zhì)的量小于1 mol，故放出的熱量小于46.2 kj。熱化學(xué)方程式的書寫3(2016長春高二質(zhì)檢)下圖是no2(g)和co(g)反應(yīng)生成co2(g)和1 mol no(g)過程中能量變化示意圖，請寫出no2(g)和co(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案：no2(g)co(g)=no(g)co2(g)h234 kjmol14(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，則11.2 l(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kj。解析：(1)先寫出乙硼烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：b2h63o2=b2o33h2o，由題意得：1 mol b2h6(g)燃燒生成b2o3(s)和h2o(l)放出的熱量為1 mol2 165 kj，故符合題意的熱化學(xué)方程式為b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol1。(2)標準狀況下11.2 l乙硼烷為0.5 mol，生成1.5 mol h2o(l)，放出熱量為2 165 kj1 082.5 kj，1.5 mol h2o(l)轉(zhuǎn)化為1.5 mol h2o(g)吸收的熱量為441.5 kj66 kj，則0.5 mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是(1 082.566) kj1 016.5 kj。答案：(1)b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol1(2)1 016.5知識點二中和熱的測定閱讀教材p4p6，思考并填空。1中和熱在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_h2o所釋放的熱量稱為中和熱。2實驗原理通過測定一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。3實驗裝置和用品(1)實驗裝置(2)實驗用品：大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、溫度計、量筒(50 ml)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/l鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液。4測量步驟減少熱量損失用稀naoh溶液，稀鹽酸測反應(yīng)后混合液的最高溫度減少實驗誤差5數(shù)據(jù)處理h kjmol1其中(m1m2)表示溶液質(zhì)量(單位：g)，c為比熱容，c4.18 j(g)1。用50 ml 0.50 moll1的鹽酸與50 ml 0.55 moll1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。完成下列問題：(1)燒杯間填滿_，作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會_。解析：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料，作用是減少實驗過程中的熱量損失。(2)不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測得結(jié)果偏小。(3)由于弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)在放出熱量的同時，還有弱酸或弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替naoh溶液反應(yīng)測得的數(shù)值偏小。答案：(1)碎泡沫塑料減少實驗中的熱量損失(2)偏小(3)偏小1測定中和熱時，中和反應(yīng)的對象為酸、堿的稀溶液。這是因為濃酸和濃堿相互混合因稀釋會放出熱量。2強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol；中和熱與參加反應(yīng)的強酸、強堿的種類、用量無關(guān)。3弱酸或弱堿在溶液中不能完全電離，隨著反應(yīng)的進行，繼續(xù)電離并吸收熱量，所以它們反應(yīng)生成1 mol h2o的反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3 kj/mol。例如：同樣的方法測定氨水與鹽酸、naoh溶液與醋酸的反應(yīng)熱，所測h57.3 kj/mol。4若測定硫酸與ba(oh)2溶液的反應(yīng)熱，則所測h偏小，其數(shù)值大于57.3 kj/mol，這主要是因為ba2和so生成難溶物baso4也會放出熱量。50 ml 0.50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_。(2)實驗中改用60 ml 0.50 mol/l鹽酸與60 ml 0.55 mol/l naoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。(3)實驗中改用6.94 ml 15 mol/l硫酸溶液跟60 ml 0.55 mol/l naoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3 、2.4 、2.9 ，則最終代入計算式的溫差平均值為_。解析(1)測定過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使naoh與hcl充分反應(yīng)。(2)放出的熱量與參加反應(yīng)的naoh、hcl的量有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)用量越多，放出的熱量越多，但酸堿中和反應(yīng)的中和熱指生成1 mol h2o(l)時放出的熱量，所以為定值。第(4)問涉及了定量實驗中數(shù)據(jù)處理的常識，一般來說，定量實驗需要平行操作多次，取測量值的平均值代入計算以減小誤差，但還應(yīng)注意如果某個測量值與平均值相差較大，則可能在取得該值的操作中存在較嚴重的失誤，應(yīng)舍去，故此問所給的2.9 應(yīng)舍去。答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)(3)不相等濃硫酸稀釋時會放出熱量(4)2.35鹽酸與naoh溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成1 mol h2o與生成2 mol h2o時放出的熱量是否相等？中和熱是否相等？答案：放出的熱量不相等，中和熱相等。 (1)實驗中改變酸堿用量時，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變，誤認為中和熱也發(fā)生改變。因為中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o的反應(yīng)熱，故中和熱與酸堿用量無關(guān)。(2)誤認為中和熱的數(shù)值57.3 kj/mol是針對所有酸堿反應(yīng)。57.3 kj/mol是稀的強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水時的中和熱。 中和熱的概念1下列說法正確的是()a中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量b1 mol 酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱d表示中和熱的離子方程式為hoh=h2oh57.3 kjmol1解析：選c。中和熱是指稀酸、稀堿反應(yīng)生成1 mol 液態(tài)h2o時放出的熱量。2強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kjmol1hno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)hq2 kjmol1ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)hq3 kjmol1上述均是在溶液中進行的反應(yīng)，q1、q2、q3的關(guān)系正確的是()aq1q2q357.3bq1q2q357.3cq3q1q257.3 d無法確定解析：選c。因為醋酸、一水合氨為弱電解質(zhì)，隨著中和反應(yīng)的進行，醋酸、一水合氨發(fā)生電離。電離過程為吸熱過程，故弱酸、弱堿反應(yīng)放出的熱量弱酸、強堿反應(yīng)放出的熱量強酸、強堿反應(yīng)放出的熱量。中和熱的測定3下列說法中正確的是()a中和熱的測定實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒b可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗c在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄3次溫度d測定中和熱的實驗中，若所使用的naoh的物質(zhì)的量稍大于hcl，則會導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高解析：選b。為了防止散熱，在中和熱測定的實驗中應(yīng)選用一大一小兩個燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料隔開，a項錯誤。從防止散熱的效果看，保溫杯完全可以代替燒杯，而且防止散熱效果更好，b項正確。在測定中和熱的實驗中，需測定稀鹽酸、稀naoh溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度，即一次實驗需要測定并記錄3次溫度，但對于定量實驗，需進行重復(fù)實驗，c項錯誤。在中和熱測定的過程中為了提高實驗的準確度，在實驗中通常使一種物質(zhì)稍過量，d項錯誤。4實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。請回答下列問題：(1)該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是_、_。(2)如用0.5 mol/l的鹽酸與naoh固體進行實驗，則實驗中測得的中和熱絕對值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_。解析：(1)由裝置圖可知，裝置缺少攪拌用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的泡沫塑料板或硬紙板。(2)因為氫氧化鈉固體溶于水要放熱，則該實驗測出的中和熱絕對值偏大。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒泡沫塑料板(或硬紙板)(2)偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱 重難易錯提煉1.熱化學(xué)方程式具有宏觀意義，不具有微觀意義，因為它與h相對應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中“h”表示的是完全反應(yīng)時對應(yīng)的焓變值，且正、逆反應(yīng)的h數(shù)值相等，符號相反。2.一個數(shù)值強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj的熱量。3.一個公式中和熱的計算公式：h kj/mol其中c4.18 j/(g)。課后達標檢測基礎(chǔ)鞏固1下列說法正確的是()a等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的c任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o的過程中，能量變化均相同dh (aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol 也能表示稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱解析：選b。a.前者放出的熱量多，錯誤；b人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動物、植物等經(jīng)過漫長的歷史時期形成的，因此是太陽能轉(zhuǎn)變來的，正確；c.只有在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時，能量變化才相同，錯誤；dh (aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol表示可溶性的強酸與強堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1 mol水時放出的熱量，由于醋酸是弱酸，因此該反應(yīng)不能表示稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱，錯誤。2(2016溫州十校聯(lián)合體月考)熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol表示()a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kj解析：選c。依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時，吸收或放出的熱量，單位是kj/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收131.3 kj的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。3(2016杭州六校聯(lián)考)在做中和熱測定實驗時，應(yīng)使用的儀器是()量筒托盤天平燒杯容量瓶冷凝管溫度計酒精燈abc d全部解析：選a。中和熱測定實驗中，需用溫度計測定溶液溫度，需用量筒量取一定量的酸、堿溶液，需用燒杯盛放反應(yīng)液及碎泡沫塑料，故選a。4實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為c2h4(g)h2o(g)=c2h5oh(g)h45.8 kjmol1。則下列說法中正確的是()a實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的焓變(h)b該反應(yīng)中0.5 mol h2o(l)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kjc1 mol c2h5oh(g)具有的能量大于1 mol c2h4(g)和1 mol h2o(g)所具有的能量和d1 mol c2h4(g)和1 mol h2o(g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol c2h5oh(g)中化學(xué)鍵的總鍵能解析：選a。該反應(yīng)中0.5 mol h2o(g)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kj，b項錯；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，c、d項錯。5(2016福州八縣聯(lián)考)下列中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可用h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1來表示的是()ach3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kjmol1bh2so4(濃，aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)hq2 kjmol1chno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)hq3 kjmol1dh2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l)hq4 kjmol1解析：選c。ch3cooh是弱電解質(zhì)，電離過程會吸熱，故a錯誤；濃h2so4稀釋時要放熱，故b錯誤；h2so4和ba(oh)2反應(yīng)過程中除了氫離子和氧氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有熱量變化，故d錯誤。6下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是()a1/2h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molb1/2h2(g)1/2cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kj/mol解析：選b。本題數(shù)據(jù)不需要計算，但一定要注意符號是“”還是“”。h2和cl2化合時放熱。7(2016臨沂高二檢測)在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()a使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差b為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸c用0.5 moll1 naoh溶液分別與0.5 moll1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同d在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計解析：選a。在中和熱的測定中，使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，a正確；b項中溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，b錯；c項中ch3cooh為弱酸，電離吸熱，故測得的中和熱與用鹽酸時數(shù)值不同，c錯；d項中的儀器不需要天平、滴定管，d錯。8已知h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1。下列說法中不正確的是()ah2燃燒放出的熱量為241.8 kjb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1c1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kjd斷開1 mol h2o的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol h2和0.5 mol o2的化學(xué)鍵所吸收的總能量解析：選a。由題干的熱化學(xué)方程式知，1 mol h2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8 kj。a項，沒有指明氫氣的物質(zhì)的量和生成物的狀態(tài)，錯誤；b項，氫氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱同時擴大兩倍，正確；c項，等物質(zhì)的量的液態(tài)水具有的能量小于氣態(tài)水，故1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kj，正確；d項，化學(xué)反應(yīng)放熱是因為斷裂舊鍵吸收的熱量小于形成新鍵放出的熱量，化學(xué)反應(yīng)吸熱則相反，正確。9寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol c2h5oh(l)完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出1 366.8 kj熱量：_。(2)1 mol c(石墨，s)與適量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)，吸收131.3 kj熱量：_。(3)1.7 g nh3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kj的熱量：_。解析：已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)的h。(1)c2h5oh燃燒的化學(xué)方程式為c2h5oh3o22co23h2o，那么，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kjmol1。(2)1 mol c(石墨，s)完全反應(yīng)吸收131.3 kj熱量，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c(石墨，s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1。(3)1.7 g nh3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則1 mol nh3完全反應(yīng)放出的熱量為226.7 kj。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為nh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)h226.7 kjmol1。答案：(1)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kjmol1(2)c(石墨，s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1(3)nh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)h226.7 kjmol110(2016重慶南開中學(xué)月考)某實驗小組用0.50 moll1naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 moll1硫酸溶液(1)若配制250 ml硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 gcm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸_ml。.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：(2)儀器a的名稱為_。(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kjmol1)：_。(4)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)h2so4naoh平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4溫度差平均值為_。近似認為0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j(g)1。則測得的中和熱h_(取小數(shù)點后一位)。上述結(jié)果與57.3 kjmol1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_(填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)c一次性把naoh溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度解析：(1)由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84 gcm3v98%0.50 moll10.25 l98 gmol1，解得v6.8 ml。(3)注意書寫的是中和熱的熱化學(xué)方程式，液態(tài)水的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1。(4)第1次實驗溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為4.0 。生成水的物質(zhì)的量為0.05 l0.50 moll10.025 mol，溶液的質(zhì)量為80 ml1 gcm380 g，溫度差為4 ，則生成0.025 mol水放出的熱量為qmct80 g4.18 j/(g)4.0 1 337.6 j，即1.337 6 kj，所以實驗測得的中和熱h1.337 6 kj/0.025 mol53.5 kjmol1。裝置保溫、隔熱效果差，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c項為正確操作，不會引起偏差；溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接插入h2so4溶液測溫度，導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確。答案：(1)6.8(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(3)1/2h2so4(aq)naoh(aq)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(4)4.053.5 kjmol1ad能力提升11下列說法正確的是()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，e反應(yīng)物e生成物bcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.5 kjmol1，分解1 mol caco3放出178.5 kj熱量cso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1，在密閉容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于98.3 kjdh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3