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初中化學反應(yīng)方程式專題一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 4. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 5. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 6. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 7. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 8. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 9. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 10. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)： 11. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 12. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 13. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 16. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 17. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 18. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 19. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 20. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 21. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 22. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 24. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 25. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 26. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 +H227. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 28. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 29. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 30. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 32. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 33. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 34. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag （3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 35. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 36. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 37. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 38. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 39. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水 41苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 42苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 43苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 44消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 45. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 46鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 47. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 48鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 49. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 50. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 51.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 53.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 54.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 55大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 56碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 57鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 58.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 59.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 60氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 61氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 62氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 63. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 64氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 65硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 66二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 64生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 物質(zhì)的檢驗一、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的小木條放入集氣瓶中，若木條復燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，火焰上方罩一干冷燒杯，觀察杯壁是否有水珠，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)過來，往燒杯中倒入澄清石灰水，若燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水不變渾濁，則是氫氣3、一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，火焰上方罩一干冷燒杯，觀察杯壁是否有水滴，迅速將燒杯倒過來，往燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，若燒杯內(nèi)壁沒有水珠，石灰水變渾濁，則是一氧化碳4、二氧化碳：通入澄清石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳5、氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍色則是氨氣6、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍色，則含有水蒸氣二、離子的檢驗1、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒/加入碳酸鹽2、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水4:、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先加入稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子常見的物質(zhì)的顏色一、固體的顏色（別告訴我下面的化學是你寫不來）1、紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、暗紫色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石，氯化鈉，硝酸鉀晶體7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵（炭黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂二、液體的顏色1、無色液體：水，雙氧水2、藍色液體：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含銅離子的溶液）3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含亞鐵離子的溶液）4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含鐵離子的溶液）5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液6、紫色溶液：石蕊試液三、氣體的顏色1、棕紅色氣體：二氧化氮2、黃綠色氣體：氯氣3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，二氧化硫，氯化氫等大多數(shù)氣體常見的物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、