蘇教版選修三 離子鍵離子晶體 作業(yè).doc

主動成長夯基達(dá)標(biāo)1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（ ）a.可溶于水 b.具有較高的熔點(diǎn)c.水溶液能導(dǎo)電 d.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：某些分子晶體（如hcl、so3等）也溶于水，故a錯；原子晶體（sio2、sic等）也具有較高的熔點(diǎn)，故b錯；某些分子晶體（hcl、so3）水溶液也能導(dǎo)電，故c錯；將化合物加熱至熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體肯定是離子晶體而不會是分子晶體或原子晶體。答案：d2.下列各指定微粒的數(shù)目之比不是11的是（ ）a.na2o2晶體中的陰離子和陽離子 b.nahco3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子c.離子中的質(zhì)子和中子 d.氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子解析：na2o2是由na+和按21形成的離子晶體，電子式為；nahco3晶體是由na+和按11形成的離子晶體；中質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為24-12=12，為11；nh4cl溶液中由于水解，而cl-不水解，故銨根離子和氯離子之比小于11。答案：ad3.螢石（caf2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個ca2+被8個f-所包圍，則每個f-周圍最近距離的ca2+數(shù)目為（ ）a.2 b.4 c.6 d.8解析：設(shè)想出該晶胞的結(jié)構(gòu)為右圖，其中代表f-，代表ca2+，便可得到答案b。答案：b4.氯化銫晶胞（晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元）如圖（1）所示，該晶體中cs+與cl-的個數(shù)比為11，化學(xué)式為cscl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)簡式如圖（2）所示，其中含有a、b、c三種元素的微粒，則該晶體中a、b、c的微粒個數(shù)比為（ ）a.861 b.431 c.161 d.131解析：根據(jù)晶胞中微粒的計算方法，該晶胞中所含有的三種微粒分別為：a：8=1，b：6=3，c：11=1，故個數(shù)比abc=131。答案：d5.離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰陽離子的核間距離，晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（ ）a.kclnaclbaocao b.naclkclcaobaoc.caobaokclnacl d.caobaonaclkcl解析：離子晶體晶格能大小取決于陰、陽離子的核間距和所帶電荷數(shù)多少，核間距越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子半徑比較：na+ca2+k+ba2+，所帶電荷數(shù)ca、ba分別為2，而na、k為1，故晶格能大小順序為：caobaonaclkcl，故d選項正確。答案：d6.下列物質(zhì)固態(tài)時，屬于離子晶體的是（ ）a.na b.(nh4)2so4 c.naoh d.co2解析：na為金屬晶體，co2固態(tài)時為分子晶體，而b、c固態(tài)時為離子晶體。答案：bc7.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子的化合物n5asf6，下列敘述錯誤的是（ ）a.共有34個核外電子 b.中nn原子間以共用電子對結(jié)合c.化合物n5asf6中as化合價為+1 d.化合物n5asf6中f化合價為-1解析：是一個多原子的原子團(tuán)，整體顯+1價，故c項正確。答案：c8.cac2和mgc2都是離子化合物，下列敘述中正確的是（ ）a.cac2和mgc2都跟水反應(yīng)生成乙炔 b.的電子式為c.cac2在水中以ca2+和形式存在 d.mgc2的熔點(diǎn)低，可能在100 以下思路解析：cac2和mgc2屬同主族元素形成的結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，故其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)相似，如a項所述，故不可能在水溶液中存在。又由于離子化合物中含有離子鍵，強(qiáng)度較大，故mgc2的熔點(diǎn)不可能低于100 ，故a、b兩項為正確答案。答案：ab9.根據(jù)離子晶體的晶胞，可求陰陽離子的個數(shù)比，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如下圖所示，對應(yīng)化學(xué)式不正確的是（ ）解析：a項中，a：11=1，b：8=1，故化學(xué)式應(yīng)為ab。b項中，c：11=1，d：4=，故化學(xué)式應(yīng)為c2d。c項中，e：4=，f：4=，故化學(xué)式應(yīng)為ef。d項中，x：11=1，y：6=3，z：8=1，故化學(xué)式為xy3z。答案：a10.氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中，na+和cl-都是等距離交錯排列的（如右圖）。已知食鹽摩爾質(zhì)量為58.5 gmol-1，密度為2.2 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的na+中心間的距離接近于（ ）a.3.010-8 cm b.3.510-8 cm c.4.010-8 cm d.5.010-8 cm解析：從題圖中選出1個最小的正方體為研究對象，則該小正方體平均擁有na+（或cl-）數(shù)為14=，而擁有個na+和cl-的小正方體密度與食鹽密度相同，設(shè)食鹽晶體中兩個距離最近的na+中心間距離為x，則該小正方體的體積為（x/）3，由密度公式得：cm-3()3,x=4.010-8 cm。答案：c11.右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且等距離的氧離子共有_個。（2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是_。解析：從所給模型圖中可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占有，鈦原子位于立方體頂點(diǎn)，屬8個立方體共有，所以每個立方體擁有ti原子8=1個；氧原子位于立方體的棱邊，為4個立方體所共有，所以每個立方體擁有氧原子個數(shù)為12=3。答案：（1）6 （2）311走近高考12.（經(jīng)典回放）下列電子式錯誤的是（ ）解析：電子式的正誤判斷應(yīng)注意和掌握以下方面大部分金屬離子的電子式就是它的離子符號；大多數(shù)非金屬元素的原子在分子或離子中其元素符號周圍有8個電子（h為2個）；掌握常見分子如：h2、hcl、cl2、h2o、nh3等的電子式；掌握常見離子化合物na2o2、naoh、nh4cl等的電子式。答案：c13.（經(jīng)典回放）下列物質(zhì)中屬離子化合物的是（ ）a.苛性鉀 b.碘化氫 c.硫酸 d.醋酸解析：苛性鉀即氫氧化鉀，由k+、oh-通過離子鍵構(gòu)成；屬