蘇教版選修4 專題第二第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)（第1課時(shí)） 課件（17張）.ppt

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解濃度 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 2 理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 濃度 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理 3 培養(yǎng)觀察 分析 推理 歸納等方面的能力 一 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 概念 改變外界條件 破壞原有的平衡狀態(tài) 建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程 2 移動(dòng)的原因 外界條件發(fā)生變化 3 正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向 若v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡不移動(dòng) 若v正 v逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 若v正 v逆 1 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 教材p53活動(dòng)與探究 二 影響化學(xué)平衡的因素 橙色變黃色 減小生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 黃色變橙色 增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 橙色 黃色 思考 增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢 注意增加固體或純液體的量 由于濃度不變 正逆反應(yīng)速率都不變 所以化學(xué)平衡不移動(dòng) 平衡正向移動(dòng) 平衡逆向移動(dòng) v正 v逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) v逆 v正平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 結(jié)論 其他條件不變的情況下 p53 降低生成物濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高生成物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 升高反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 降低反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究課本p54 加深 平衡逆向移動(dòng) 變淺 平衡正向移動(dòng) 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 結(jié)論 其他條件不變的情況下 p55 升高溫度 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 注意 改變溫度 不能直接得出平衡向正反應(yīng)還是逆反應(yīng)方向移動(dòng) 要結(jié)合方程式的吸放熱 即 h 來(lái)判斷 影響化學(xué)平衡的條件 三 課堂小結(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 化學(xué)平衡移動(dòng)方向 濃度 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 使反應(yīng)物濃度減小 使反應(yīng)物濃度增大 使生應(yīng)物濃度減小 使生應(yīng)物濃度增大 使體系溫度下降 使體系溫度升高 平衡移動(dòng)的結(jié)果 1 對(duì)于可逆反應(yīng)a g b g c g 正反應(yīng)放熱 下列圖像正確的是 b 四 直擊高考 2 工業(yè)合成氨n2 3h22nh3 h 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的圖像 請(qǐng)畫(huà)出在恒容時(shí)增加n2的濃度后到達(dá)平衡時(shí)的圖像 再分離出nh3后到達(dá)平衡時(shí)的圖像 最后升高溫度后到達(dá)平衡時(shí)的圖像 減小生成物濃度 v 正 v 逆 平衡正向移動(dòng) 增大生成物濃度 v 逆 v 正 v 正 v 逆 平衡逆向移動(dòng) 增大生成物濃度 v 逆 v 正 減小生成物濃度 v 正 v 逆 v 正 v 逆 平衡逆向移動(dòng) 平衡正向移動(dòng) 升高溫度