2016屆高考化學一輪復習第8氧化還原反應的基本概念和規(guī)律課時作業(yè).doc

課時作業(yè)(八)第8講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律基礎鞏固1氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應的是()A金屬冶煉B燃放鞭炮C食物腐敗 D點制豆腐2下列化學反應屬于區(qū)域3的是 ()圖K81A4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H232014廣東清遠月考 已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水發(fā)生反應2S2Cl22H2O4HClSO23S。對該反應的說法正確的是()AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為31C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子DH2O作還原劑4鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag Tl2Ag，(2)AgFe2AgFe3，(3)Fe2Fe33Fe2，下列離子氧化性順序正確的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe25NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH變小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH62014四川成都石室中學月考 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe22S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O，下列說法正確的是()Ax2B參加反應的Fe2全部作還原劑C每生成1 mol Fe3O4，被S2O還原的O2為0.5 molD1 mol Fe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol72014山東泰安模擬 已知：AB2A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E22eE，B2eB2。下列說法正確的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反應EA2AE2能夠進行D提取某廢水中含有少量的A2時可以選用D8鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol92014廣東六校聯(lián)考 下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃) KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O2HNO3NO；21A BC D10已知OCN中C顯4價，在反應OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol能力提升11分析以下反應：(1)在反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是_，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是_，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_，鹽酸顯示的性質(zhì)是_。(2)在反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4H2OSO2中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，濃H2SO4顯示的性質(zhì)是_。(3)在反應Cl22NaOHNaClNaClOH2O中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，每有1 mol Cl2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。12根據(jù)反應8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列問題：(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。(3)當有68 g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是_g。13在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O22e2HO2還原反應：MnO5e8HMn24H2O(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：_。(2)反應中氧化劑是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為_；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_。14高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。圖K82請回答下列問題：(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式_，其中氧化劑為_。(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_。(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分FeS2)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦，其反應為14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_。挑戰(zhàn)自我152014河北衡水模擬 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 (1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液，淀粉碘化鉀溶液。完成以下實驗探究過程：提出假設假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中_引起的(填微?；瘜W式，下同)。 假設2：溶液呈黃色是發(fā)生氧化還原反應所致，是溶液中_引起的。設計實驗方案為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案。假設1方案：_。假設2方案：_。(2)根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為_(填“假設1”或“假設2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為_。(4)用一個離子方程式表示Br2的氧化性強于Fe3： _。課時作業(yè)(八)1D解析 豆腐的點制屬于膠體的聚沉，是物理變化。2C解析 A項中的反應是化合反應，且元素有化合價的變化，屬于區(qū)域1；B項中的反應是分解反應，但其元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2的分解反應；C項中的反應是氧化還原反應，屬于區(qū)域3；D項中的反應是置換反應，屬于區(qū)域4。3A解析 根據(jù)方程式可知，S元素的化合價從1價部分升高到4價，部分降低到0價，因此S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，選項A正確，D不正確；氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S，二者的物質(zhì)的量之比是13，選項B不正確；每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3 mol，選項C不正確。4D解析 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性。5C解析 反應中氮元素的化合價從3價升高到5價，失去2個電子，被氧化，作還原劑，A不正確；Mn元素的化合價從7價降低到2價，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是25，所以選項C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的，答案為C。6C解析 A項，根據(jù)電荷守恒，x4。B項，3個Fe2其中2個被氧化。C項，(2.52)44a，a0.5 mol。D項，14b，b0.25 mol。7A解析 分析三個反應事實可得如下結(jié)論：反應結(jié)論氧化劑為B2，氧化產(chǎn)物為A2，氧化性：B2A2D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2的氧化性非常弱由電極反應知，B為原電池負極，所以金屬活動性BE，氧化性E2B2；正極反應為E22eE，說明陽離子氧化性E2H綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為E2B2A2D2。C項，若發(fā)生反應EA2AE2，則有氧化性A2E2，與題干事實不符，所以該反應不能進行；D項，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應，所以不能用D來置換溶液中的A2。8D解析 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價由5降到了3，每生成1 mol硝酸鋅時，鋅失去2 mol電子；而每還原1 mol HNO3生成硝酸銨需要得到8 mol電子，由題意可知，當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量應為0.25 mol。9B解析 本題主要考查氧化還原反應的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應中得失電子守恒原理可知，反應中比例為15；反應中比例為12。10C解析 OCN中C顯4價，則N顯3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCNN2、Cl22Cl，由得失電子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反應，有4 mol OCN被氧化，C對。11(1)MnO2Cl22NA2 mol還原性和酸性(2)濃H2SO4SO22NA酸性和氧化性(3)Cl2Cl2NaClONA1112(1)32(2)21328(3)17解析 根據(jù)化合價的變化可知，部分NH3充當還原劑，8分子NH3參加反應，只有2分子被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是32；8NH32NH3136 3468 g x解得：x17 g 13(1)5H2O22MnO6H5O22Mn28H2O(2)KMnO4氧元素6.021023(3)2H2O22H2OO23.011023解析 (1)氧化反應、還原反應分別改寫為5H2O210e10H5O22MnO10e16H2Mn28H2O兩式相加得5H2O22MnO6H5O22Mn28H2O。(2)由題意知H2O22e 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol(3)由2H2O22H2OO2得關系式2H2O22e2 mol 2 mol05 mol 0.5 mol14(1)Cu2SO2(適量)2CuSO2O2和Cu2S(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)粗銅硫酸銅或含Cu2的鹽溶液(4)37解析 先找出參加反應的物質(zhì)并判斷生成物，再分析氧化還原反應特點。(1)根據(jù)圖示，Cu2S與O2的反應為氧化還原反應，結(jié)合B能與O2反應生成D，D與水反應生成E，E能與Cu反應生成B，則B為SO2，D為SO3，E為H2SO4，該反應為Cu2SO2(適量)2CuSO2。反應中Cu、O的化合價降低，因此氧化劑為O2和Cu2S。(2)E為硫酸，能與Cu反應，則為濃硫酸。(3)電解精煉銅時，粗銅作陽極，含Cu2的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(4)根據(jù)，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為37。15(1)Br2Fe3(不能填FeCl3)假設1方案：向黃色溶液中加入CCl4，