人教版必修1 幾種重要的金屬化合物第二課時(shí) 教案.doc

示范教案第二課時(shí)鋁的重要化合物三維目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，形成兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念；(2)掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法；(3)了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途。2過程與方法(1)通過對鋁的性質(zhì)的復(fù)習(xí)和思考，得出氧化鋁的性質(zhì)為兩性；(2)通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的制法，學(xué)習(xí)掌握氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，掌握氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法，了解氫氧化鋁的用途。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重點(diǎn)al2o3、al(oh)3的兩性。教學(xué)難點(diǎn)氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法和原因。教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品：0.5 moll1硫酸鋁溶液、2 moll1鹽酸、2 moll1氫氧化鈉溶液、10%氨水溶液、蒸餾水、試管架、試管若干、滴管、小燒杯。導(dǎo)入新課分析鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中鋁制品廣為多見。提問鋁是活潑的金屬，但是為什么鋁制品卻得到廣泛的應(yīng)用呢？回答因?yàn)殇X制品表面生成了一層致密的氧化薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬鋁跟其他物質(zhì)的進(jìn)一步反應(yīng)。推進(jìn)新課分析na2o、al2o3分別是鈉元素和鋁元素的氧化物，它們都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。提問na和al都是活潑的金屬，它們的氧化物na2o和al2o3性質(zhì)類似嗎？回答它們的化學(xué)性質(zhì)不完全相同。它們都是白色固體，但是na2o能溶于水生成naoh，al2o3不溶于水。點(diǎn)評(píng)所以na露置于空氣中會(huì)完全變質(zhì)，最終形成碳酸鈉白色粉末，而鋁有一定的抗蝕性。分析我們學(xué)習(xí)過al的性質(zhì)，al是一種特殊的金屬，它既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生氫氣。2al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2設(shè)問氧化鋁有什么特別的性質(zhì)呢？提問氧化鋁都有哪些性質(zhì)？回答氧化鋁是一種白色不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高，可以用作耐火材料。提問氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固。但是將鋁片直接投入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，并不影響我們觀察鋁片和鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。你想到了氧化鋁可能有什么性質(zhì)？回答氧化鋁可能也是既能溶于酸又能溶于堿的一種物質(zhì)。分析氧化鋁難溶于水，卻能分別溶于酸和強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)都生成鹽和水，所以，我們說氧化鋁是兩性氧化物。練習(xí)寫出氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并將它們改寫為離子方程式。提示：al2o3與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水；al2o3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。答案al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2oal2o36h=2al33h2o；al2o32oh=2aloh2o思考桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是al2o3和mgo，你能用什么方法加以鑒別？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹑煞N白色粉末少量，分別放入兩支小試管中，分別向試管中加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，白色固體溶解的是al2o3，不能溶解的是mgo。提問如果向小試管中分別加入鹽酸，有什么現(xiàn)象，又分別發(fā)生什么反應(yīng)呢？回答白色固體都溶解。發(fā)生兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。al2o32naoh=2naalo2h2o；mgo2hcl=mgcl2h2o。分析al2o3不能溶于水生成含鋁氫氧化物，但是加熱al(oh)3可以得到al2o3固體。2al(oh)3al2o33h2o。提問al、al2o3都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，那么氫氧化鋁是否也具有這樣的特殊性質(zhì)呢？分析氫氧化鋁是一種白色難溶物。下面我們來做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的猜想。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)大綱：(1)用你手邊的試劑，制備少量的氫氧化鋁；(2)將制備出來的氫氧化鋁分為兩份，分別溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。討論請同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大綱分組交流討論，細(xì)化操作步驟，總結(jié)說出第一步制備少量的氫氧化鋁設(shè)計(jì)方案，并展開實(shí)驗(yàn)。結(jié)論1方案一：取少量0.5 moll1 al2(so4)3溶液于一小試管中，向其中加入少量2 moll1 naoh溶液，制備少量al(oh)3沉淀。2方案二：取少量0.5 moll1 al2(so4)3溶液于一小試管中，向其中加入少量10%的氨水，制備少量al(oh)3沉淀。分析在剛才的實(shí)驗(yàn)中，有的組成功地制取了少量白色沉淀，有的小組卻失敗了，我們請他們說出剛才制取過程的詳細(xì)操作和看到的現(xiàn)象，一起來幫助他們尋找可能的出錯(cuò)原因。學(xué)生操作取少量0.5 moll1 al2(so4)3溶液于一小試管中，向其中傾倒加入2 moll1 naoh溶液，開始的確出現(xiàn)了白色沉淀，但是加液完成后，振蕩試管，沉淀又消失了。教師演示(1)向盛有少量al2(so4)3溶液的小試管中逐滴加入2 moll1 naoh溶液；(2)向盛有少量al2(so4)3溶液的小試管中逐滴加入10%氨水。分析在剛才重現(xiàn)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)的過程中，我們清楚地發(fā)現(xiàn)，向al2(so4)3溶液加入少量naoh溶液出現(xiàn)了白色沉淀，根據(jù)反應(yīng)原理，白色沉淀是al(oh)3沉淀。隨著naoh溶液的加入沉淀不斷增加，增長到一定程度不再增加，而是開始溶解直至完全消失。當(dāng)我們向al2(so4)3溶液加入氨水時(shí)，隨著氨水的加入，產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，即al(oh)3沉淀，而氨水加入過量，沉淀并不溶解。提問請同學(xué)們推測可能的原因?；卮餫l(oh)3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是一種兩性氫氧化物，但是al(oh)3只溶于強(qiáng)堿，并不溶解于弱堿，例如氨水。過渡下面我們通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證al(oh)3的兩性。實(shí)驗(yàn)取上述實(shí)驗(yàn)中成功制取的al(oh)3沉淀，分裝在2支試管里，向一支試管里滴加2 moll1鹽酸，向另一支試管里滴加2 moll1 naoh溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀均完全溶解消失。分析al(oh)3與鹽酸和naoh溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，分別得到了鋁鹽、偏鋁酸鹽和水?？偨Y(jié)以上實(shí)驗(yàn)過程的現(xiàn)象和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式制備實(shí)驗(yàn)(1)選用al2(so4)3溶液和naoh溶液先產(chǎn)生少量白色沉淀，后沉淀增多達(dá)到最大量后又溶解至消失(1)al2(so4)36naoh=2al(oh)33na2so4(2)al(oh)3naoh=naalo22h2o制備實(shí)驗(yàn)(2)選用al2(so4)3溶液和氨水產(chǎn)生白色絮狀沉淀al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4al(oh)3溶于鹽酸白色沉淀溶解消失al(oh)33hcl=alcl33h2oal(oh)3溶于氫氧化鈉溶液白色沉淀溶解消失al(oh)3naoh=naalo22h2o提問寫出上述反應(yīng)的離子方程式，思考al(oh)3的最佳實(shí)驗(yàn)室制法?；卮?al33oh=al(oh)3al33nh3h2o =al(oh)33nhal(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o2實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁應(yīng)選可溶性鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)。例1下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)的是()nahco3alal2o3al(oh)3alcl3cuoa bc d全部答案：c例2向mgcl2和alcl3溶液中滴加naoh溶液直到過量，現(xiàn)象為_。離子方程式為_。試在下圖中畫出圖像：答案：出現(xiàn)白色沉淀，隨著氫氧化鈉溶液的增加沉淀逐漸增多，達(dá)到最大量后，沉淀又溶解減少直至不變。al33oh=al(oh)3；mg22oh=mg(oh)2；al(oh)3oh=alo2h2o下圖表示沉淀量隨氫氧化鈉的物質(zhì)的量的增加而發(fā)生變化的曲線。a點(diǎn)表示沉淀達(dá)到最大量，即鋁離子和鎂離子完全沉淀；b點(diǎn)表示mg(oh)2的物質(zhì)的量，即al(oh)3完全溶解。分析從上述實(shí)驗(yàn)對氫氧化鋁性質(zhì)的探究中，我們可以認(rèn)識(shí)到氫氧化鋁是一種白色難溶氫氧化物，堿性不強(qiáng)，是一種兩性氫氧化物。所以氫氧化鋁可以用來作為胃藥，起到中和過多胃酸的作用。al(oh)3除了能作胃藥，還能夠用來凈水。閱讀資料卡片，了解凈水劑及凈水原理。課堂小結(jié)本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)了解了al(oh)3的用途。請同學(xué)們注意整理鋁和含鋁化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。鋁的重要化合物一、氧化鋁1物理性質(zhì)：白色、難溶于水、熔點(diǎn)高、堅(jiān)固的固體2兩性氧化物al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2oal2o36h=2al33h2o；al2o32oh=2aloh2o二、氫氧化鋁1物理性質(zhì)：白色、難溶于水的固體2兩性氫氧化物al(oh)33hcl=alcl33h2o；al(oh)3naoh=naalo22h2oal(oh)33h=al33h2o；al(oh)3oh=alo2h2o3實(shí)驗(yàn)室制備al(oh)3：可溶性鋁鹽溶液與氨水4應(yīng)用：(1)胃酸中和劑；(2)凈水(通過凈水劑產(chǎn)生氫氧化鋁)1氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) ()a酸性 b堿性c兩性 d氧化性2既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是()a鋁 b氫氧化鋁c氧化鐵 d氧化鋁3下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()aal(oh)3是兩性氫氧化物bal(oh)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)cal(oh)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素dal(oh)3既能溶于naoh 溶液、氨水，又能溶于鹽酸4以al2(so4)3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量al(oh)3，并且易于分離，最好向溶液中加入()anaoh溶液 b氫氧化鋇溶液c氨水溶液 d澄清石灰水5在100 ml 1 moll1 alcl3溶液中滴加1 moll1 naoh溶液，得到3.9 g沉淀，則加入的naoh溶液的體積可能是()a150 ml b200 mlc300 ml d350 ml答案1b2bd3d4c5ad本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容針對兩性氧化物、兩性氫氧化物的性質(zhì)展開，通過探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)了氫氧化鋁的性質(zhì)，并且通過學(xué)生自己動(dòng)手動(dòng)腦的活動(dòng)得出了實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀的方法，了解了氫氧化鋁在生活中的用途。本節(jié)課仍然突出了實(shí)驗(yàn)的重要作用。學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊思考、邊學(xué)習(xí)，在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)以外，教師也應(yīng)該注意針對本節(jié)課的內(nèi)容安排一定的練習(xí)，鞏固和提高教學(xué)成果。1明礬凈水明礬又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽?；瘜W(xué)式是kal(so4)212h2o。將明礬研碎成粉末，放到水缸里攪拌幾下，過一段時(shí)間，原來渾濁不清的水，就可以變得十分清澈透明了。明礬為什么能凈水呢？讓我們先看看水為什么會(huì)渾濁不清？這主要是因?yàn)樗杏性S多泥沙等污物在“游蕩”。較大的泥沙粒子，在水中是呆不久的，很快就會(huì)沉淀下來?？墒悄切┬〉?，已經(jīng)小到成為“膠體”粒子了，往往幾天也不會(huì)沉淀下來。這是為什么呢？原來膠體粒子有一個(gè)奇怪的愛好，它時(shí)常喜歡從水中吸附某一種離子到自己的“身邊”來，或者自己電離出一些離子，使自己變成一個(gè)帶電荷的粒子?？茖W(xué)家經(jīng)過研究后，發(fā)現(xiàn)泥沙膠體粒子帶的是負(fù)電荷，由于每一個(gè)泥沙膠粒帶的電荷都是一樣的。當(dāng)兩個(gè)膠粒彼此靠近時(shí)，靜電斥力總是使它們分開，它們沒有機(jī)會(huì)結(jié)成較大的粒子沉淀下來。明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合組成的復(fù)鹽。明礬一碰到水，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。在這場化學(xué)變化中，硫酸鉀只是個(gè)配角，主角是硫酸鋁。硫酸鋁和水起化學(xué)變化后生成白色絮狀的沉淀氫氧化鋁。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子，也帶有電荷。所不同的是，氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負(fù)電的泥沙膠粒，彼此就中和了。失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。kal(so4)2=kal32soal33h2o=al(oh)3(膠體)3h其實(shí)，除了明礬以外，還有許多