人教版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)能與電能 教案.doc

第2節(jié) 化學(xué)能與電能適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中一年級適用區(qū)域人教版新課標(biāo)課時時長（分鐘）知識點1、原電池的概念及組成，2、原電池的工作原理，3、原電池的判定，4、化學(xué)電源教學(xué)目標(biāo)原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式；對幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識和書寫；原電池原理的應(yīng)用。教學(xué)重點原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式；化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識和書寫；原電池原理的應(yīng)用。教學(xué)難點原電池原理的應(yīng)用教學(xué)過程課堂導(dǎo)入1.格林太太是一位美麗、樂觀的中年婦女，當(dāng)她開懷大笑的時候，人們可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的。令人百思不解的是自從鑲上不銹鋼假牙后，格林太太經(jīng)常頭痛、夜間失眠、心情煩躁醫(yī)生絞盡了腦汁，格林太太的病情仍未好轉(zhuǎn)。后來一位年輕的化學(xué)家來看望格林太太，并為格林太太揭開了病因。原來是兩顆金屬的假牙與唾液中的電解質(zhì)形成了原電池，產(chǎn)生了微小的電流，使得格林太太頭痛。原電池是如何形成的？它需要什么條件？2.鋰離子電池的陰極材料為鋰金屬氧化物，具有高效率、高能量密度的特點，并具有放電電壓穩(wěn)定、工作溫度范圍寬、自放電率低、儲存壽命長、無記憶效應(yīng)及無公害等優(yōu)點。但目前鋰離子電池在大尺寸制造方面存在一定問題，過充控制的特殊封裝要求高，價格昂貴，所以尚不能普遍應(yīng)用。目前世界上運行的最大鋰離子儲能系統(tǒng)是a123公司投資建設(shè)的，裝機(jī)容量為2兆瓦。 一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2、電池在當(dāng)今生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途（電腦展示）3、 mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何？過程中發(fā)生的能量變化有哪些？答：發(fā)出耀眼的強光，同時放出大量的熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，這是一個氧化還原反應(yīng)，mg直接失電子給氧，設(shè)想如果把mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧，在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎？該過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢？二、知識講解知識點1：原電池的概念及組成1、原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置注意：原電池是一種裝置，其能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2、典型裝置把鋅粒放入稀硫酸中；銅片放入稀硫酸中；鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中；鋅片、銅片用導(dǎo)線連在靈敏電流計上一起浸入稀硫酸中。觀察四個裝置的現(xiàn)象。如上圖當(dāng)閉合開關(guān)后可以看到zn片溶解，電流計的指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流的形成；但是電流在較短時間內(nèi)就會衰減，說明該裝置簡單、效率低；在兩個電極上都會有氣體產(chǎn)生，而且溶液的溫度升高說明zn可以直接與硫酸反應(yīng)，在cu片上是溶液中的h+得到電子生成h2，因此在該裝置中既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能又有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。如上圖將zn片和cu片分別置于和znso4和cuso4溶液中，用導(dǎo)線連接，兩燒杯之間用鹽橋接通，發(fā)現(xiàn)電流計的指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流的形成；而且電流穩(wěn)定持續(xù)時間較長，說明該裝置簡單、效率高；在zn表面有紅色物質(zhì)析出，因此在該裝置中只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。【注意：】鹽橋起著平衡溶液電荷，構(gòu)成回路，提高原電池工作效率的作用。3、原電池的基本組成：由電極材料和電解質(zhì)溶液形成兩個半電池，兩個隔離的半電池通過導(dǎo)線連接。4、構(gòu)成原電池條件a溶液相同，電極變化 b電極相同，溶液變化：c電路是否閉合 分析得構(gòu)成原電池的條件（1）兩個電極：負(fù)極（較活潑的金屬，失去電子的一極），正極（較不活潑的金屬或非金屬，得到電子的一極）； （2）電解質(zhì)溶液或者熔融電解質(zhì)（兩電極浸在其中） （3）閉合回路 （4）電池反應(yīng)應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)知識點2：原電池的工作原理1、 原電池原理：宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們再來探討一下就能夠發(fā)現(xiàn)作為負(fù)極的較活潑的金屬不斷失去電子變成陽離子進(jìn)入溶液中，而電子則沿著外電路也就是導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到作正極的較不活潑的金屬上，溶液中的陽離子會移向正極并在正極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，這樣才會是完整的閉合回路，從而形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。上面講到的丹尼爾電池中鹽橋的作用就是離子在其中可以移動而形成完整的閉合回路。2、 電子流向：負(fù)極導(dǎo)線正極3、 離子遷移：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。（使得電源有了電勢差）4、 電流流向：與電子移動方向相反5、 電極反應(yīng)與總反應(yīng)：原電池將一個完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。一般將兩個電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫為相同，相加后便得到總反應(yīng)方程式。以zn-cu原電池為例：電極反應(yīng)：（-）zn-2 e=zn2+（+）2h+2 e=h2電池總反應(yīng)：zn+2h+=h2+zn2+6、 ph的變化規(guī)律：若電極反應(yīng)消耗oh-（或者h(yuǎn)+），則電極周圍溶液的ph減?。ɑ蛟龃螅?；若電極反應(yīng)生成oh-（或者h(yuǎn)+），則電極周圍溶液的ph增大（或減?。Ｈ艨偡磻?yīng)的結(jié)果是消耗oh-（或者h(yuǎn)+）或生成oh-（或者h(yuǎn)+）則溶液的ph減?。ɑ蛟龃螅┗蛟龃螅ɑ驕p?。?。若兩極消耗等物質(zhì)的量的oh-和h+，則溶液的ph變化規(guī)律隨溶液的酸堿性的不同而不同。知識點3：原電池正負(fù)極的判斷方法1、 由組成原電池的兩級材料判斷：一般活潑的金屬作為負(fù)極，相對不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作為正極。2、 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：在外電路電流時由正極流向負(fù)極；電子是由負(fù)極流向正極。3、 根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。4、 根據(jù)原電池兩級發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5、 x極增重或減輕：工作后，x極質(zhì)量增加，說明x極有物質(zhì)析出，x極為正極；反之，x極質(zhì)量減少，說明x極金屬溶解，x極為負(fù)極。6、 x極有氣泡冒出：工作后，x極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出h2的電極反應(yīng)，說明x極為正極。7、 x極附近ph的變化：析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而工作后，x極附近ph增大了說明x極為正極。8、 特例：在根據(jù)金屬活動性的規(guī)律判斷的時候還得考慮溶液的酸堿性以及濃溶液、稀溶液等問題。知識點4：常見的化學(xué)電源及其電極反應(yīng)1、 化學(xué)電源分類：一次電池（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后就不能再使用的電池，如普通鋅-錳電池、銀-鋅電池等干電池）；二次電池（可多次充、放電的電池，如鉛蓄電池、鎳-鉻電池等蓄電池）；燃料電池（利用燃料和氧化還原反應(yīng)的電池，如氫氧燃料電池、甲醇燃料電池等）2、 電極反應(yīng)式的書寫a、 書寫應(yīng)遵循的原則：要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。弱電解質(zhì)、氣體和難溶物均寫成化學(xué)式，其余的以離子形式表示。正極反應(yīng)產(chǎn)物、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物根據(jù)題意或化學(xué)方程式確定，也要注意電解質(zhì)溶液的成分對電極產(chǎn)物的影響。b、 電極反應(yīng)式的書寫類型：根據(jù)裝置書寫電極反應(yīng)式、給出總反應(yīng)寫出電極反應(yīng)式（列出物質(zhì)，標(biāo)出電子的得失；選離子，配電荷；配個數(shù)，巧加水；兩式加，驗總式。）c、 以2h2o2=2h2o為例，當(dāng)電解質(zhì)溶液為koh溶液時，根據(jù)總反應(yīng)方程式得到兩邊化合價升高的物質(zhì)是h2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e，即負(fù)極反應(yīng)式書寫為2h2-4e=4h+，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用h+或oh-或其他離子配平，使得兩邊電荷總數(shù)相等，即2h2-4e+4oh-=4h2o在堿性溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)h+；同理正極反應(yīng)式的書寫是o22h2o+4e =4oh-。在堿性溶液中提供h+的是水，要寫成化學(xué)式的形式。將正負(fù)極反應(yīng)式相加若得到總反應(yīng)方程式說明書寫正確。注意：若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不能共存的離子，如h+和oh-要寫成反應(yīng)后的物質(zhì)h2o。知識點5：原電池原理的應(yīng)用1比較金屬活潑性作負(fù)極的金屬活潑性強，作正極的金屬活潑性弱。2改變化學(xué)反應(yīng)速率如：在zn和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量cuso4溶液，則zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從而加快zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。3保護(hù)金屬設(shè)備如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕。在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如zn)，則構(gòu)成以zn、fe為電極的原電池，zn被消耗掉而fe得到保護(hù)。4原電池的設(shè)計以zncuso4=znso4cu為例說明。注意：在設(shè)計原電池時，若給出的是離子反應(yīng)方程式，如：fecu2=cufe2，此時電解質(zhì)不確定為具體的物質(zhì)，只要是可溶性銅鹽即可，如cucl2、cuso4等。三、例題精析【例題1】甲烷燃料電池，分別選擇h2so4溶液和naoh溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是()a總反應(yīng)式都為ch42o2=co22h2obh2so4和naoh的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小c若用h2so4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為ch44eh2o=co24hd若用naoh溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh【解題思路】a項，在氫氧化鈉溶液中，生成的co2會與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；b項，在堿性溶液中，由于co2與氫氧化鈉反應(yīng)，使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量減?。籧項，負(fù)極反應(yīng)中，1個ch4應(yīng)該失去8個電子，其電極反應(yīng)式是ch48e2h2o=co28h+。【答案】d【例題2】有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易被腐蝕；將a、d分別投入到等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為 （ ）adcab bdabc cdbac dbadc【解題思路】根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，b不易被腐蝕，說明b為正極，金屬活動性ab。另可比較出金屬活動性da，bc。故答案為b項?！敬鸢浮縝【例題3】100ml濃度為2 moll-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）a加入適量的6moll-1的鹽酸 b加入數(shù)滴氯化銅溶液 c加入適量蒸餾水d加入適量的氯化鈉溶液【解題思路】向溶液中再加入鹽酸，h+的物質(zhì)的量增加，生成h2的總量也增加，a錯。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過量的，生成h2的總量決定于鹽酸的量，故b正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中h+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故c、d都不正確。本題答案為b項。【答案】b四、課堂運用【基礎(chǔ)】1.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 a.4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3b.2fe2h2oo2=2fe(oh)2c.2h2oo24e=4oh?d.fe3e=fe3?【解題思路】fe 在空氣中發(fā)生原電池的負(fù)極反應(yīng)是失去兩個電子，所以是fe2e=fe2所給選項d是錯的；在空氣中生成的fe2不能夠存在，它與o2和h2o結(jié)合生成fe(oh)2，所以b正確；fe(oh)2在空氣中也不穩(wěn)定又會變成fe(oh)3，所以a正確；而正極反應(yīng)式是o2得電子，發(fā)生2h2oo24e=4oh，所以c正確?！敬鸢浮縟2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是a.利用電池外殼的金屬材料b.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源c.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品d.回收其中的石墨電極【解題思路】化學(xué)中安全是最重要的，安全應(yīng)該放在第一位，在廢舊電池中有許多重金屬離子會造成環(huán)境污染，所以首要原因就是b中描述的?！敬鸢浮縝3.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 moll1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是a.鐵棒附近產(chǎn)生ohb.鐵棒被腐蝕c.石墨棒上放出cl2d.石墨棒上放出o2?【解題思路】本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。在原電池中失去電子的優(yōu)先是fe作負(fù)極：fe2e=fe2,在食鹽溶液中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕，所以c（石墨）作正極：2h2oo2+4e=4oh。所以是在石墨棒附近產(chǎn)生oh，所以答案只能選b?！敬鸢浮縝【鞏固】1.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是a.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹c.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d.銀制獎牌久置后表面變暗【解題思路】a選項中是合金，所以活動性不同的金屬在空氣中能夠發(fā)生電化學(xué)腐蝕；生鐵其實也屬于合金，有比較活潑的fe為負(fù)極，c為正極所以也能夠發(fā)生電化學(xué)腐蝕；同樣的c選項中也有電化腐蝕，d選項中只是簡單的化學(xué)腐蝕，氧化過程?！敬鸢浮縟2.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：limno2=limno2。若該電池提供5庫侖（c）電量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量li:7;mno2:87,電子電量取1.601019c）a.3.2103 gb.7104 gc.4.52103 gd.4.52102 g【解題思路】正極反應(yīng)mno2+e=mno。則n(mno2)=n(e)=5 c/(1.601019c6.021023 mol1),m(mno2)=4.52103 g。【答案】c3.據(jù)報道，美國正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2zno2=2zno，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是a.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) b.負(fù)極反應(yīng)為zn2e=zn2?c.正極發(fā)生氧化反應(yīng) d.電解液肯定不是強酸【解題思路】在鉛蓄電池中zn失去電子作為負(fù)極：zn2e=zn2，作為還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b正確，a錯誤，而空氣中的氧氣作為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)電解液是酸時，總反應(yīng)方程式中的zno是不能存在的，所以d正確。【答案】bd【拔高】1(2013太原市模擬(二)13)電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為mgcloh2o=clmg(oh)2，圖乙是含cr2o的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()a圖乙中cr2o向惰性電極移動，與該極近的oh結(jié)合轉(zhuǎn)化成cr(oh)3除去b圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 ml的氣體產(chǎn)生c圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是mg2cloh2o2e=clmg(oh)2d若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀【解題思路】a項，在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；b項，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算產(chǎn)生氣體的體積；c項，根據(jù)裝置甲可知，鎂做負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)是mg2e=mg2；d項，圖甲中溶解3.6 g鎂時，失去的電子是0.3 mol，在圖乙中陽極反應(yīng)是fe2e=fe2，根據(jù)電子守恒可得此時生成的fe2是0.15 mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。【答案】c2.過氧化銀(ag2o2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：k2s2o82agno34kohag2o22kno32k2so42h2o(1)已知k2s2o8和h2o2含有一個相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)_ (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：mn2s2oh2omnosoh(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)制備ag2o2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到ag2o2，檢驗ag2o2是否洗滌干凈的方法是_。(3)一種銀鋅(ag2o2、zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池放電時正極生成ag，負(fù)極只生成一種化合物(只含有zn、k、h、o)，其中zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65，則該電池的總反應(yīng)方程式為_?！窘忸}思路】(1)根據(jù)題意可知，k2s2o8中含有過氧鍵，而生成物過氧化銀中也有過氧鍵，該反應(yīng)中各元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。mn2與s2o的反應(yīng)中，氧化劑是s2o，還原劑是mn2，根據(jù)其化合價變化值可知其物質(zhì)的量之比為52。(2)根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識，檢驗so即可，但不能使用bacl2或ba(oh)2，因為原反應(yīng)物中含有ag。 (3)首先根據(jù)題意確定負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式，設(shè)負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為k2znoxhy，則：65/30.8%211,211657868，分析討論得xy4成立，故負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為k2zn(oh)4。結(jié)合元素守恒可以寫出該電池的總反應(yīng)式?！敬鸢浮?1)不是52(2)取少量最后一次洗滌液，滴加12滴硝酸酸化的ba(no3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，則表明已洗滌干凈(3)2znag2o24koh2h2o=2k2zn(oh)42ag課程小結(jié)1、 本節(jié)內(nèi)容從生活出發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，掌握原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式；對幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識和書寫；原電池原理的應(yīng)用。由簡單到復(fù)雜建立學(xué)生的自信心和學(xué)習(xí)興趣。讓學(xué)生愛學(xué)習(xí)，想學(xué)習(xí)。2、 通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)各概念時能對概念靈活應(yīng)用；通過視頻實驗來仔細(xì)觀察，歸納總結(jié)出實驗過程中的注意事項及錯誤分析，培養(yǎng)學(xué)生謹(jǐn)慎、認(rèn)真的習(xí)慣。3、 本講內(nèi)容重在應(yīng)用，在高考中是必考知識點，應(yīng)該多引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一定量的練習(xí)，以熟悉并掌握相關(guān)應(yīng)用。4、工作原理示意圖課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()abcd硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠睢窘忸}思路】硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能，a項錯誤；鋰離子電池是化學(xué)電池，工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，b項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能，c項錯誤；燃?xì)庠罟ぷ鲿r將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，d項正確?！敬鸢浮縟2.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水licl-kcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：pbso4+2licl+ca =cacl2+li2so4+pb。下列有關(guān)說法正確的是a.正極反應(yīng)式：ca+2cl- - 2e- = cacl2b.放電過程中，li+向負(fù)極移動c.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7pbd.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)【解題思路】由原電池的總反應(yīng)方程式得到負(fù)極是ca失去電子，介質(zhì)是無水licl-kcl，所以負(fù)極：ca+2cl- - 2e- = cacl2，正極pbso4是得到電子：pbso4+2e-+2 li+= li2so4+pb。當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時理論上會生成207g pb，所以c項錯誤；根據(jù)題中所給：作為電解質(zhì)的無水licl-kcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，所以在常溫時是不會產(chǎn)生電流的，d正確?！敬鸢浮縟3.下列對四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖堿性鋅錳電池圖鉛蓄電池圖電解精煉銅圖紐扣式銀鋅電池a圖所示電池中，mno2的作用是催化劑b圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大c圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中cu2濃度始終不變d圖所示電池中，ag2o是氧化劑，電池工作過程中被還原為ag【解題思路】a項，圖所示電池中，mno2的作用是氧化劑；b項，圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減??；c項，圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中cu2濃度降低。【答案】d【鞏固】1.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是a處理過程中銀器一直保持恒重b銀器為正極，ag2s被還原生成單質(zhì)銀c該過程中總反應(yīng)為2al + 3ag2s = 6ag + a12s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl 【解題思路】上述過程是發(fā)生了原電池反應(yīng)，al作為負(fù)極失去電子，ag2s作為正極得到電子生成ag，所以b選項正確；銀器由原來的ag2s變成反應(yīng)后的ag質(zhì)量減少，a選項錯誤；該過程是在溶液中，a12s3只能在干態(tài)下制取，在溶液中馬上會雙水解，所以上述產(chǎn)物中不會有a12s3，c選項錯誤；黑色褪去的原因是因為ag2s變成ag的原因，所以d選項錯誤?！敬鸢浮縝2.mg-h2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是a.mg電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨電極附近溶液的ph增大d.溶液中cl向正極移動【解題思路】上述原電池的電解質(zhì)溶液是海水，所以負(fù)極是失去電子：mg- 2e-= mg2+，所以a選項錯誤；h2o2只能得到電子作為正極發(fā)生還原反應(yīng)，b錯誤；正極反應(yīng)式為：2h2o2+2e-=2h2o+o2，所以c正確；溶液中的陰離子是向著負(fù)極移動的，所以d錯誤?！敬鸢浮縞3 mg-agcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2agcl+ mg = mg2+ 2ag +2cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是amg為電池的正極b負(fù)極反應(yīng)為agcl+e-=ag+cl-c不能被kcl 溶液激活d可用于海上應(yīng)急照明供電【解題思路】由電池總反應(yīng)方程式得知是mg失去電子作為負(fù)極： mg- 2e-= mg2+，所以a錯誤；正極是agcl得到電子：agcl+e-=ag+cl-，所以b錯誤；題中信息指出：mg-agcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以可以被kcl 溶液激活，c錯誤；該電池可以用作海上照明，d是正確的。【答案】d【拔高】1.將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比