魯科版選修四 2.1化學反應的方向 課件（18張）.pptx

知識梳理 化學反應進行的方向 知識梳理 考綱要求 理解化學反應速率和化學平衡常數(shù)的調控在生活 生產(chǎn)和科學領域中的重要作用 5年10考 看書p34 36 一 自發(fā)過程 1 含義 2 特點 知識梳理 在一定條件下 不需要借助外力作用就能自動進行的過程 舉例 體系趨向于從狀態(tài)轉變?yōu)闋顟B(tài) 體系對外部做功或釋放熱量 高能 低能 h 在密閉條件下 體系有從轉變?yōu)?的傾向性 無序體系更加穩(wěn)定 有序 無序 s 焓是衡量一個體系的物理量 a 焓的含義 能量 符號 h 同一條件下 不同物質的焓值 不同 同一物質在不同狀態(tài)下焓值 一般規(guī)律是 s g s l s s 不同 b 焓變的含義 焓變是過程前后體系 用表示 h越 越有利于過程的自發(fā)進行 焓的變化 h 小 熵是衡量一個體系的物理量 c 熵的含義 混亂度 符號 s 同一條件下 不同物質的熵值 不同 同一物質在不同狀態(tài)下熵值 一般規(guī)律是 s g s l s s 不同 d 熵變的含義 熵變是過程前后體系 用表示 s越 越有利于過程的自發(fā)進行 熵的變化 s 大 下列過程屬于熵增加的是 a 一定條件下 水由氣態(tài)變成液態(tài)b 高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石c 4no2 g o2 g 2n2o5 g d 固態(tài)碘升華 d 二 自發(fā)反應在就能自發(fā)進行的化學反應稱為自發(fā)反應 一定條件下 無需外界幫助 三 判斷化學反應方向的依據(jù) 1 焓變與反應方向對于化學反應而言 絕大多數(shù)都能自發(fā)進行 且反應放出的熱量 體系能量得也 反應越 可見 是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一 放熱反應 越多 降低 越多 完全 反應的焓變 實驗證明 多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應 對此說法的理解正確的是 a 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的b 所有的自發(fā)反應都是放熱的c 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素d 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) c 三 判斷化學反應方向的依據(jù) 2 熵變與反應方向研究表明 除了熱效應外 決定化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的 大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系增大的傾向 混亂度 混亂度 下列反應中 熵顯著增加的反應是 a co g 2h2 g ch3oh g b caco3 2hcl cacl2 h2o co2 c c s o2 g co2 g d 2hg l o2 g 2hgo s b 三 判斷化學反應方向的依據(jù) 3 綜合判斷反應方向的依據(jù) g h t s h t s0 反應 能自發(fā)進行 達到平衡狀態(tài) 不能自發(fā)進行 焓變 熵變和溫度對化學反應方向的影響 永遠是負值 在任何溫度下過程均自發(fā)進行 永遠是正值 在任何溫度下過程均非自發(fā)進行 低溫為正高溫為負 低溫時非自發(fā) 高溫時自發(fā) 低溫為負高溫為正 低溫時自發(fā) 高溫時非自發(fā) 已知 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mol 1 下列說法中正確的是 a 該反應中熵變小于0 焓變大于0b 該反應是吸熱反應 因此一定不能自發(fā)進行c 碳酸鹽分解反應中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行d 判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù) h與 s綜合考慮 d 一定溫度下 反應 mgcl2 s mg s cl2 g 的 h0 s0 反應nh3 g hcl g nh4cl s 在室溫下可自發(fā)進行 則該反應的 h0 在其他外界條件不變的情況下 使用催化劑 改變化學反應進行的方向 常溫下 反應c s co2 g 2co g 不能自發(fā)進行 則該反應的 h0 反應2mg s co2 g c s 2mgo s 能自發(fā)進行 則該反應的 h0 某吸熱反應能自發(fā)進行 因此該反應是熵反應 思考 1 能自發(fā)進行的反應一