魯科版選修4 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解 第1課時 課件（25張）.ppt

普通高中課程標準實驗教科書化學反應原理 選修四 第一章化學反應及能量變化 第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解 第1課時電解的原理 物以稀為貴 在100多年前 鋁曾是一種稀有的金屬 被稱為 銀色的金子 法國皇帝拿破侖三世為了顯示自己的富有和尊貴 制造了一頂名貴的皇冠 鋁皇冠 在舉行盛大宴會時 只有他使用一套鋁餐具 為什么鋁制品在當時那么昂貴呢 但是今天鋁制品卻被廣泛使用 這又是為什么呢 想一想 因為當時鋁的冶煉比較困難 但是今天我們找到了鋁的冶煉方法 電解法 第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解一電解的原理 交流 研討 1 通電前 熔融nacl里有哪些離子 它們的運動情況如何 熔融nacl 無規(guī)則運動 模擬工業(yè)電解熔融氯化鈉 石墨 鐵 2 通電時 外電路的電流方向如何 e 石墨 鐵 3 接通電源后 和往哪個方向移動 e 2na 2e 2na還原反應 2cl 2e cl2 氧化反應 鐵 石墨 1 電解的概念 在 作用下 電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生 和 的過程 注意 電解時所用電流必須是 電而不是 電 熔融態(tài)電解質(zhì)可以被電解 溶液也可被電解 電解過程中 電能轉(zhuǎn)化為 而 儲存 在反應產(chǎn)物中 直流電 氧化反應 還原反應 直流 交流 電解質(zhì) 化學能 交流 研討 電解池的形成條件有哪些 2 電解池的概念 將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 3 電解池的構(gòu)成條件 1 直流電源 2 兩個固體電極 與電源正極相連的叫 與電源負極相連的叫 3 熔融態(tài)電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液 4 構(gòu)成閉合回路 陽極 陰極 交流 研討 分析下圖 屬于電解池的有 鞏固練習 4 電極反應 1 電極上進行的 叫電極反應 2 陽極 發(fā)生 反應 陰極 發(fā)生 反應 3 電解熔融氯化鈉時的電極反應式為 陽極 氧化反應 陰極 還原反應 半反應 氧化 還原 2cl cl2 2e 2na 2e 2na 練一練 以石墨為電極電解下列物質(zhì) 寫出電極反應并指明反應類型 1 熔融氯化鎂 2 熔融氧化鋁 陰極 mg2 2e mg 氧化反應 還原反應 陽極 2cl 2e cl2 陰極 4al3 12e 4al 氧化反應 還原反應 陽極 6o2 12e 3o2 總反應 mgcl2mg cl2 總反應 2al2o34al 3o2 想一想 以氯化銅溶液為例 思考電解電解質(zhì)溶液時微粒的運動及兩極反應是怎樣的 為何當一個電極存在多種可能的放電離子時 不是大家共同放電 而是只有一種離子放電 放電能力與什么因素有關 思考 知識支持 離子的放電順序 陰極 陽離子得電子順序 ag hg2 fe3 cu2 h 酸 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k 陽極 陰離子失電子順序 活性電極 陰離子 即 cu hg ag s2 i br cl oh no3 so42 含氧酸根 2 分析兩個電極上出現(xiàn)的離子 陽極 oh cl 陰極 h cu2 1 確定電極名稱 陽極 接電源正極 陰極 接電源負極 5 電極產(chǎn)物的判斷 電極反應的書寫 c c cucl2溶液 4 判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應 陽極 2cl 2e cl2 氧化反應陰極 cu2 2e cu還原反應總反應 3 判斷離子的放電順序 陽離子 cu2 h 陰離子 cl oh c c cucl2溶液 1 下圖是電解cucl2溶液的裝置 其中c d為石墨電極 則下列有關判斷正確的是 a a為負極 b為正極b a為陽極 b為陰極c 電解過程中 d電極質(zhì)量增加d 電解過程中 氯離子濃度不變 c 當堂檢測 2 雙選 電解池的陰極是 a 發(fā)生還原反應的一極b 發(fā)生氧化反應的一極c 與電源負極相連的一極d 電極本身一定被消耗 ac 3 在這五種說法中正確的是 電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解是將化學能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導電是化學變化 金屬導電是物理變化 不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現(xiàn) 任何電解質(zhì)被電解時 必導致氧化還原反應發(fā)生 a b c d a 想一想 以石墨為電極電解下列物質(zhì) 寫出電極反應并指明反應類型 并試著總結(jié)出電解類型 c c naoh溶液 na2so4溶液 h2so4溶液 c c c c 課后拓展 c c hgcl2溶液 c c cuso4溶液 c c ki溶液 電解的幾種類型 1 電解含氧酸 強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽 實質(zhì)上