蘇教版選修3 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)（第2課時(shí)） 教案.doc

專題四1-2分子的極性(教學(xué)設(shè)計(jì))一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能： 1、掌握極性分子與非極性分子的概念，并能夠加以判斷。2、認(rèn)識(shí)分子的空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性。過(guò)程與方法：認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)：極性分子、非極性分子三、教學(xué)難點(diǎn)：極性分子、非極性分子四、教學(xué)方法：空間模擬、實(shí)例解析五、教學(xué)過(guò)程：以微課的形式學(xué)習(xí)以下內(nèi)容：（播放）維生素a與人體健康視頻。（講解）人體缺少維生素a，應(yīng)多吃魚和肉。因?yàn)轸~和肉中含有大量的維生素a，特別是動(dòng)物的肝臟。（播放）維生素c與人體健康視頻。 （講解）人體缺少維生素c，應(yīng)多吃蔬菜和水果；水果中含維生素c最多的是獼猴桃。（播放）維生素與人體健康視頻。（講解）維生素c是水溶性的，蔬菜不能長(zhǎng)時(shí)間浸在水中，否則維生素c易流失；維生素a是脂溶性的，煮時(shí)最好放在油中炒，讓維生素a溶解在油中。（引入）水是極性溶劑，苯、四氯化碳等是非極性溶劑。分子的極性和非極性是如何區(qū)分的呢？接下來(lái)學(xué)習(xí)分子的極性。一、分子的極性。1、極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心不重合的分子。 以水分子為例分析講解。2、非極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心重合的分子。 以二氧化碳分子為例分析講解。練習(xí)1：nh3分子結(jié)構(gòu)為三角錐型，nh3是極性分子還是非極性分子？來(lái)源:(過(guò)渡)根據(jù)定義判斷分子是極性分子還是非極性分子，要知道分子的空間構(gòu)型才能判斷。如果不知道分子的空間構(gòu)型能否判斷分子的極性。3、abm型分子極性的判斷方法。（講解）a是中心原子，b是配位原子。當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。h2o分子極性的判斷。-2 =2； 氧原子最外層電子數(shù)為6； h2o分子為極性分子。練習(xí)2：pcl5分子極性的判斷。+5 =5；磷原子最外層電子數(shù)為5；pcl5分子為非極性分子。(過(guò)渡)分子有極性分子和非極性分子，共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵，共價(jià)健的極性與分子極性的有什么關(guān)系？二、共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。 三、研究分子極性的實(shí)際意義。相似相溶規(guī)則極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。四、分子的極性總結(jié)。1、分子的極性的判斷方法：（1）知道分子的空間結(jié)構(gòu)：根據(jù)正電荷重心和負(fù)電荷重心是否重合進(jìn)行判斷。正、負(fù)電荷重心重合的是非極性分子；正、負(fù)電荷重心不重合的是極性分子。（2）abm型分子極性的判斷方法。 中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值=a原子的最外層電子數(shù)，是非極性分子； 中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值a原子的最外層電子數(shù)，是極性分子。2、共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系：（1）以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子；（2）以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；（3）以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。（4）鍵有極性，分子不一定有極性。3、研究分子極性的實(shí)際意義：學(xué)習(xí)微課后，解決以下問(wèn)題：一、你知道哪些方法判斷分子的極性？1、用定義判斷乙烯、苯、二氯甲烷分子的極性? 2、用abm型分子極性的判斷方法判斷pcl3、ccl4、so3分子的極性？二、共價(jià)鍵的極性與分子的極性。1、下列分子中，含有極性鍵的非極性分子（ ）a、h2o b、nh3 c、hcl d、co22、在hf、c2h4、nh3、ch4、n2、so2、hi分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 ；（2）以極性鍵結(jié)合的非極性分子是 ；（3）以極性鍵結(jié)合的極性分子是 ；（4）以極性鍵和非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 ；（5）分子極性最強(qiáng)的是 。三、相似相溶原理應(yīng)用。1、下列物質(zhì)中，難溶于四氯化碳的是（ ）a、碘單質(zhì) b、水 c、苯 d、甲烷2、pt（nh3）2 cl2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，有以下兩種順?lè)串悩?gòu)：反式：在水中的溶解度較小，顯淡黃色，無(wú)抗癌活性。順式：在水中的溶解度較大，顯棕黃色，有抗癌活性； （1）反式pt（nh3）2 cl2是 （極性或非極性）分子；順式pt（nh3）2 cl2是 （極性或非極性）分子；（2）順式pt（nh3）2 cl2分子為什么在水中的學(xué)溶解度較大？總結(jié)：常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型與分子的極性。分 子空間構(gòu)型鍵 角鍵的極性分子極性o2 、h2直線形180非極性鍵非極性分子hcl、no直線形180極性鍵極性分子co2、cs2直線形180極性鍵非極性分子h2o、so2拆線形（v字形）極性鍵極性分子bf3 so3平面三角形120極性鍵非極性分子nh3、ncl3三角錐型極性鍵極性分子ch4、ccl4正四面體型109.5極性鍵非極性分子ch3cl、ch2cl2四面體型極性鍵極性分子c2h2直線形180極性鍵、非極性鍵非極性分子課后作業(yè)：1、練習(xí)冊(cè)p63-64：1-6 9-11 2、課本p75:4、5、6 參考答案：一、你知道哪些方法判斷分子的極性？知道分子的空間結(jié)構(gòu)：根據(jù)正電荷重心和負(fù)電荷重心是否重合進(jìn)行判斷。正、負(fù)電荷重心重合的是非極性分子；正、負(fù)電荷重心不重合的是極性分子。abm型分子極性的判斷方法。中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值=a原子的最外層電子數(shù)，是非極性分子；中心原子a的化合價(jià)的絕對(duì)值a原子的最外層電子數(shù)，是極性分子。1、乙烯和苯是非極性分子；二氯甲烷是極性分子。 2、pcl3是極性分子；ccl4和so3是非極性分子。二、共價(jià)鍵的極性與分子的極