蘇教版選修4 專題1第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第2課時(shí)） 課件（33張） (2).pptx

第2課時(shí)反應(yīng)熱的測量 專題1第一單元 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 正確認(rèn)識(shí)中和熱的概念 2 通過中和熱的測定 初步學(xué)會(huì)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法 會(huì)分析測定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因 并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差 一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 中和熱 達(dá)標(biāo)檢測提升技能 二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 內(nèi)容索引 一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 中和熱 1 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 將0 02mol l 1鹽酸與0 02mol l 1氫氧化鈉溶液等體積混合 2 將0 01mol l 1硫酸與0 02mol l 1氫氧化鈉溶液等體積混合 2 上述兩反應(yīng) 若從物質(zhì)類別的變化分析 其反應(yīng)類型是 若從能量的變化分析 其反應(yīng)類型是 3 上述兩反應(yīng)的離子方程式是 兩反應(yīng)過程中的熱量變化 填 相同 或 不同 你判斷的依據(jù)是 hcl naoh nacl h2o h2so4 新知探究 2naoh na2so4 2h2o 中和反應(yīng) 放熱反應(yīng) h oh h2o 相同 參加兩反應(yīng)的h oh 的數(shù)目都相同 1 中和熱的概念是酸和堿在中發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱 2 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí) 1molh 和1moloh 反應(yīng)生成1mol液態(tài)h2o 放出57 3kj的熱量 用熱化學(xué)方程式可表示為 1molh2o l 稀溶液 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 1 下列有關(guān)h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1的離子反應(yīng)說法正確的是a 代表所有的酸堿中和反應(yīng)b 反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿c 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示d 代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí) 放出熱量57 3kj 活學(xué)活用 答案 解析 理解感悟 弱酸與弱堿由于電離吸熱 生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57 3kj a錯(cuò)誤 也可以表示硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) b錯(cuò)誤 不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng) 如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) c錯(cuò)誤 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽時(shí) 放出熱量57 3kj d正確 理解感悟 1 中和熱是指發(fā)生中和反應(yīng)即h aq oh aq h2o l 的反應(yīng)熱 應(yīng)防止其他熱效應(yīng)的干擾 如 濃溶液的稀釋 弱電解質(zhì)電離等 2 中和熱是指生成1mol液態(tài)水產(chǎn)生的熱效應(yīng) 不是1mol酸或堿 2 下列說法正確的是a 中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量b 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c 在稀溶液中 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o l 時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱d 測定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀ba oh 2溶液 答案 解析 本題考查的是中和熱的概念 關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題 中和熱是指稀強(qiáng)酸 稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o l 時(shí)所放出的熱量 故c說法正確 h2so4和ba oh 2反應(yīng)時(shí) 除生成水外 還有baso4沉淀生成 所以其反應(yīng)熱不是中和熱 d錯(cuò)誤 二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1 中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)的方法測得 先將反應(yīng)器置于絕熱容器中 然后在反應(yīng)器內(nèi)將酸 堿稀溶液混合 發(fā)生中和反應(yīng) 放出的熱傳入水 稀溶液 中 測量出水 稀溶液 的溫度變化 利用公式 求出反應(yīng)放出的熱量 q放 c m t 10 3 新知探究 2 實(shí)驗(yàn)過程中 還需要的其他儀器有50ml量筒 2只 2 實(shí)驗(yàn)儀器裝置 1 將實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器 或物品 的名稱填在橫線上 溫度計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒 3 實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù) 1 初始溫度 t1 用一量筒量取50ml0 50mol l 1鹽酸 倒入簡易量熱計(jì)中并測量其溫度 用另一量筒量取50ml0 50mol l 1naoh溶液并測量其溫度 取兩溫度平均值為t1 2 終止溫度 t2 把量筒中的迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中 立即蓋上蓋板 用輕輕攪動(dòng)溶液 并準(zhǔn)確讀取混合溶液的 記錄終止溫度為t2 naoh溶液 環(huán)形玻璃攪拌棒 最高溫度 相關(guān)視頻 3 重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次 記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 取其平均值作為計(jì)算依據(jù) 4 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸 氫氧化鈉溶液為稀溶液 其密度近似地認(rèn)為都是1g cm 3 反應(yīng)后溶液的比熱容c 忽略量熱計(jì)的比熱容 該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和naoh溶液反應(yīng)放出的熱量是 中和熱為 4 18j g 1 1 0 418 t2 t1 kj 16 72 t2 5 思考 1 酸 堿混合時(shí) 為何要把naoh溶液一次性迅速倒入小燒杯 減少熱量損失 不能 銅絲易傳熱 造成熱量損失大 2 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 答案 答案 中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)步驟 3 利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下 用量筒量取50ml0 50mol l 1鹽酸倒入簡易量熱計(jì)中 測出鹽酸溫度 用另一量筒量取50ml0 50mol l 1naoh溶液 并用同一溫度計(jì)測出其溫度 將naoh溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中 設(shè)法使之混合均勻 測得混合液最高溫度 回答下列問題 活學(xué)活用 1 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液 稀氫氧化鈣溶液 稀氨水分別和1l1mol l 1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 其反應(yīng)熱分別為 h1 h2 h3 則 h1 h2 h3的大小關(guān)系為 答案 解析 h1 h2 h3 稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離 它們的中和熱相同 稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì) 它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量 故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些 注意中和熱與 h的關(guān)系 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱 h 結(jié)果保留一位小數(shù) 2 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g cm 3 又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c 4 18j g 1 1 為了計(jì)算中和熱 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下 答案 解析 51 8kj mol 1 取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可 h2so4與ba oh 2反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 3 填 能 或 不能 用ba oh 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 理由是 答案 解析 不能 要點(diǎn)提醒 因?yàn)榱蛩崤cba oh 2溶液反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 故不能用ba oh 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 1 反應(yīng)物為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液 2 注意保溫 減少熱量散失 如 在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)迅速倒入naoh溶液 立即蓋上蓋板 使用環(huán)形玻璃攪拌棒等措施 3 實(shí)驗(yàn)次數(shù)至少兩次 最后算平均值 達(dá)標(biāo)檢測提升技能 1 下列反應(yīng)能用離子方程式 h oh h2o表示的是a 氫氧化鋇和硫酸溶液b 氫氧化鉀和稀硝酸c 純堿溶液和稀鹽酸d 醋酸溶液和燒堿溶液 答案 解析 a c d項(xiàng)的離子方程式分別為ba2 2oh 2h so baso4 2h2o co 2h h2o co2 ch3cooh oh ch3coo h2o 1 2 3 4 2 含1molba oh 2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng) 放出熱量114 6kj 表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是a ba oh 2 aq 2hcl aq bacl2 aq 2h2o l h 114 6kj mol 1b ba oh 2 aq 2hcl aq bacl2 aq 2h2o l h 114 6kj mol 1c ba oh 2 aq hcl aq bacl2 aq h2o l h 57 3kj mol 1d ba oh 2 aq hcl aq bacl2 aq h2o l h 57 3kj mol 1 答案 1 2 3 4 3 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 回答下列問題 1 用含20gnaoh的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kj的熱量 答案 解析 0 5mol 所以0 5molnaoh與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0 5mol 57 3kj mol 1 28 65kj 28 65 1 2 3 4 2 用含2molh2so4的稀溶液跟足量稀naoh反應(yīng) 此反應(yīng)的中和熱 h為 答案 解析 據(jù)中和熱的定義可知 中和熱與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān) 中和熱 h為 57 3kj mol 1 57 3kj mol 1 3 如果將 1 反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸 反應(yīng)放出的熱量 填 大于 小于 或 等于 1 中反應(yīng)放出的熱量 答案 解析 因醋酸為弱酸 用naoh中和時(shí) 需不斷地電離出h 而電離過程中要吸收熱量 故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小 小于 1 2 3 4 1 做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn) 溫度計(jì)至少需使用次 某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩 建議實(shí)