鋁的化學(xué)性質(zhì).doc

幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）【主干知識(shí)梳理】二、鋁的重要化合物1、氧化鋁1、與酸的反應(yīng)_Al2O3 +_ HCl _ AlCl3 + _H2O2、與堿的反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成_的氧化物，叫兩性氧化物增加：答案：1、1 6 2 3； 3、鹽和水2、氫氧化鋁1、制備Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+性質(zhì)和酸的反應(yīng)_和堿的反應(yīng)_增加：答案： Al2O3+6H=Al3+3H2O Al2O3+OH=AlO2+H2O【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄） 一、金屬氧化物學(xué)生對(duì)金屬氧化物的性質(zhì)有一定接觸，卻僅限于一些特定的反應(yīng)中，例如氫氣還原氧化銅、氧化鐵，生石灰與水反應(yīng)等。但未學(xué)習(xí)過酸性氧化物和堿性氧化物的概念。所以金屬氧化物性質(zhì)不是舊知識(shí)。學(xué)習(xí)時(shí)要充分利用生活經(jīng)驗(yàn)，例如鋁礦、鐵礦的成分，石灰的來源等。酸性氧化物：能跟堿起反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物堿性氧化物：能夠跟酸反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物兩性氧化物：即能跟堿起反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物又能能夠跟酸反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物【例1】下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（ ）酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)【解析】根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中Fe3O4即不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應(yīng)，也不于堿反應(yīng)。【答案】A?！纠?】將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100毫升濃度為0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用100毫升NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/L。A、0.1 B、0.05 C、0.2 D、無法計(jì)算?！窘馕觥看祟}涉及的化學(xué)反應(yīng)很多，整個(gè)過程很復(fù)雜。如果按照方程式逐步計(jì)算較為麻煩，適合利用終態(tài)法來處理：反應(yīng)最終結(jié)果溶液中只存在Na2SO4，F(xiàn)e3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，H+被完全中和生成水。從過程考慮，有如下關(guān)系：2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH），即2n（H2SO4）= n（NaOH），所以C（NaOH）=2C（H2SO4）=20.05 mol/L= 0.1mol/L。【答案】A。小結(jié)：有關(guān)金屬氧化物的計(jì)算一直是考查的熱點(diǎn)，在作答時(shí)同學(xué)們應(yīng)該從離子的角度綜合分析題目，全盤考慮。二、有關(guān)Al（OH）3沉淀的圖象規(guī)律 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過量。 見 圖（a）有關(guān)離子方程式為： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 +OH - = AlO2 +2 H2O 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至過量。 見圖 （b）有關(guān)離子方程式為： Al3+ + 4OH- = AlO2 +2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量。見圖 （c）有關(guān)離子方程式為： AlO2 +H +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H = Al3+ +3H2O 向一定量的鹽酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至過量。 見圖 （d）有關(guān)離子方程式為： AlO2 +4H = Al3+ +2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 KAL(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng) 當(dāng)KAL(SO4)2少量時(shí)，離子方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+ALO2+2H2O 當(dāng)KAL(SO4)2過量時(shí)，離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3例3把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3解析：使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，1mol的KAL(SO4)2需2mol的Ba(OH)2，即1molAl3+對(duì)應(yīng)4molOH，此時(shí)鋁元素的存在形式為AlO2。故答案為C項(xiàng)。答案：C三、Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿的反應(yīng)兩性指某些既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)具有的性質(zhì)。如Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都具有兩性，稱為兩性物質(zhì)。弱酸強(qiáng)堿鹽（如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4等）及弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4、NH4HS、NH4HCO3等），雖然既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，因?yàn)樗鼈兣c酸或堿反應(yīng)時(shí)的生成物不全是鹽和水。Al能與酸和強(qiáng)堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性。因?yàn)锳l與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，兩式相加為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。Al不能直接與NaOH作用。四、可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 求產(chǎn)物Al(OH)3的量當(dāng)n(AI3+):n(OH)1:3時(shí)，nAl(OH)3=(1/3)n(OH)； 當(dāng)1:4n(AI3+):n(OH)1:3時(shí)， nAl(OH)3=4n(AI3+)-n(OH)；當(dāng)n(AI3+):n(OH)1:4時(shí)，nAl(OH)3=0。 求反應(yīng)物堿的量當(dāng)nAl(OH)3=n(AI3+)時(shí)，n(OH-)=3n(AI3+)；當(dāng)nAl(OH)3n(AI3+)時(shí)，若堿不足，n(OH)=3nAl(OH)3，若堿過量，n(OH)=4n(AI3+)-nAl(OH)3；例4現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90 mL 4molL-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少？ 計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出沉淀總量(mol)隨x(01)變化的曲線。 若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol(A為合理數(shù)值)，其他條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。解析： x=0.4，則n(AI3+)=0.40.1mol=0.04mol，n(Fe3+)=0.1mol-0.04mol=0.06 mol。由反應(yīng)Fe3+ + 3OH = Fe(OH)30.06mol 0.18mol 0.06molAl3+ + 4OH = AlO2+2H2O0.04mol 0.16mol余n(OH)=0.09L4molL-1-0.18mol-0.16mol=0.02mol0，所以有0.06molFe(OH)3沉淀。要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n(OH)=40.1xmol。x為最大取值時(shí)，有0.1(1-x)3mol+0.4xmol=0.094mol，x=0.6，所以在0x0.6時(shí)，沉淀只有Fe(OH)3。當(dāng)x=0時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.1mol；當(dāng)x=0.4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.06mol；當(dāng)x=0.6時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.04mol。在0.6x1內(nèi)，總沉淀量n(總)=0.1mol-(0.094-0.13)mol=0.04mol 3A(1-x)+4Ax=0.36，即x=(0.36/A)-3，(0.36/A)-3x1，nFe(OH)3=A(1-x)mol， nAl(OH)3=4Ax-0.36-3A(1-x)=A(x+3)-0.36mol。【針對(duì)練習(xí)】（右欄） 1對(duì)氧化鋁的分類中正確的是（ ）A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 2（06江蘇卷）把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5molL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL(溶液體積變化忽略不計(jì))求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量 3（06年東城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入CuSO4溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)少量電石投入過量的NaHCO3溶液中金屬鋁投入KOH溶液中ABCD答案：A4、（06年伯樂馬押題卷）將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為（B） A.0.1 molL1B.0.2 molL1C.0.4 molL1D.0.8 molL1答案：B5（07山東聊城市期中）往100mL2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（ ）A1 molL1B1.5 molL1C3 molL1D7molL1答案：CD6（07山東蓬萊期中）分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（ ）AClBOHCAl (OH)4DHCO3答案：D7(07山西聯(lián)考)將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol答案：C8（07山東煙臺(tái)市期中）在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過量，下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ C ）答案：C9鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題： 單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水 寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。解析：根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)，結(jié)合Zn和Al的相似性進(jìn)行遷移、應(yīng)用，不難分析出答案。由2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，可知溶液中鋁元素的存在形式為AlO2。 結(jié)合Al與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有Zn+2H2O =Zn(OH)2+H2，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，兩式相加得：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。 AI2(SO4)3與NaOH互滴現(xiàn)象不同，向AI2(SO4)3中逐滴滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失；向NaOH中逐滴滴加AI2(SO4)3至過量，現(xiàn)象為：無沉淀（有但即溶）出現(xiàn)沉淀漸多最多不消失。AI2(SO4)3與NH3H2O互滴現(xiàn)象相同，均為：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多不消失。ZnSO4與NaOH、ZnSO4與NH3H2O的互滴現(xiàn)象也不同，具體與 AI2(SO4)3和NaOH互滴現(xiàn)象類似。故本小題選。 Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+。由于可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水，生成Zn(NH3)4(OH)2溶液，氨水的用量不易控制，故實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備Zn(OH)2。答案：見解析10（07山東濰坊市期末）向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)A13+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）21.5molB當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，A13+全部轉(zhuǎn)化為A1（OH）4C當(dāng)向溶液中加入1.5molBa（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2A13+3SO2-4+3Ba2+6OH-2A1（OH）3+3BaSO4D隨加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀物質(zhì)的量不斷增大11將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氫氧化鈉溶液當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加當(dāng)氫氧化鈉的體積時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí)，沉淀量逐漸減小當(dāng)時(shí)，沉淀量不再改變（1）最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？（2）計(jì)算所用硫酸的濃度（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量解析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和簡(jiǎn)單的推理計(jì)算能力和思維的整體性從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50mL才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的當(dāng)又滴入600mL氫氧化鈉時(shí)金屬離子完全沉淀，再加入100mL氫氧化鈉時(shí)有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時(shí)也消耗0.3mol的氫氧化鈉由此可以推出其化合價(jià)為+3價(jià)，必為三氧化二鐵答案：（1）中和過量的硫酸（2）當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，根據(jù)守恒可以知道：（3）將金屬離子完全沉淀為氫氧化物時(shí)共需氫氧化鈉：（0.65L-0.05L）1mol/L=0.6mol有一種金屬氫氧化物能溶于氫氧化鈉溶液，所以該物質(zhì)是氫氧化鋁，物質(zhì)的量是0.1mol，其氧化物為，物質(zhì)的量0.05mol生成0.1mol氫氧化鋁需要0.3mol氫氧化鈉則沉淀另一種金屬離子需要?dú)溲趸c為0.3mol又已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，所以另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量的堿溶液中，可知為，其物質(zhì)的量為0.05mol【課時(shí)同步練習(xí)】【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是 （ ）ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HCl DMgCl22在30mL 1 molL-1氯化鋁溶液中加入4 molL-1的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是 （ ）A3mL B7.5mL C27.5mL D以上都不對(duì)3用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)制備的途徑分別是：若要得到等量的Al（OH）3，則（ ）A三者消耗原料相同 B甲消耗原料最多C乙消耗原料最少 D丙消耗原料最多4.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是 （ ） A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 5（06屆南京市高三質(zhì)量檢測(cè)）將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是 A B C D答案：A6在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2解析：由5060mL時(shí)，可知10mLNaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30mLNaOH，則在50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2反應(yīng)，n(Al3)：n(Mg2)1：1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2。答案D。7現(xiàn)根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)作出了下列的圖象：橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的量的變化，縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖象的字母填空 (1)在澄清石灰水中通入過量的CO2氣體： 。 (2)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 . (3)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。 (4)在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 。 (5)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 .答案(1)E (2)D (3)C (4)A (5)B8（05年廣州市高三調(diào)研測(cè)試）下圖表示的是用明礬 KAl(SO4)212H2O制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請(qǐng)根據(jù)此圖回答有關(guān)問題。 （1）進(jìn)行操作時(shí)，加入的試劑是 ，其反應(yīng)的離子方程式為 ，從反應(yīng)混合物中分離A所使用的實(shí)驗(yàn)裝置是 。 （2）進(jìn)行操作時(shí)，所加入的試劑是 ，其目的是 ，同時(shí)要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是 。 答案（1）過量的氨水， Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 過濾器（2）KOH 將溶液中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為NH3H2O 加熱、攪拌9、將鎂和鋁的混合物 0.1 mol 溶于 100mL 2 molL1 H2SO4 溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH 溶液。 （1）若在滴加 NaOH 溶液的過程中，沉淀質(zhì)量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V 變化如下圖所示。當(dāng)V160mL 時(shí)，求金屬粉末 Mg 的物質(zhì)的量和 V2 等于多少 mL ？ （2）若在滴加 NaOH 溶液的過程中，欲使 Mg2， Al3剛好沉淀完全，求滴入 NaOH 溶液的體積 V(NaOH)為多少 mL ？ 10、A、B是下列濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：混有少量鹽酸的MgSO4溶液Al2(SO4)3溶液明礬溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液。現(xiàn)向A溶液中加入B溶液，用得到的沉淀質(zhì)量與所加B的體積關(guān)系可畫出如下圖甲的圖象（未畫完整）。（1）符合這一圖象的組合有多組，如表中的和，請(qǐng)你將其他所有可能的組合填入下表中（已填了兩組，不一定填滿）。AB（2）現(xiàn)向試劑中逐滴加入，請(qǐng)?jiān)谙聢D乙中畫出沉淀質(zhì)量隨V(B)的變化示意圖。 答案：（1）AB（2）【能力提升】1實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水2有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2molL1,（Cl）為1.3molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為（）A40mLB72mLC80mLD128mL3在LAl2（SO4）3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL14向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：amolbmola/3molb/3mol0mol(4ab)molA、 B、 C、 D、答案BC5（2005年黃岡市高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是 A在AlCl3溶液中滴加氨水至過量 B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩 C向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 D向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 答案A6準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示， 求： （1）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度； （2）若a2.3mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量； （3）計(jì)算a值的取值范圍。 答案（1）1.75mol/L （2）Al2O3為5.1g；Fe2O3為0.72g；SiO2為0.18g （3）1.622a5（提示：由Fe2O3為“0”或SiO2為“0”分別可得到兩個(gè)點(diǎn)）7向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，試回答： （1）依次寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）若ab1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況： 全部是Al(OH)3時(shí)，a的取值范圍是 。 全部是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是 。 部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是 。反應(yīng)所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（包括水）為 mol（用含b的式子表示）。 在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于 或 。 答案0a3/4 4/5a1 3/4a4/5，5b12（12b） 0.3mol或0.78mol8、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ； ； ； 。9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)的數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL280336336請(qǐng)回答下列問題，并寫出相應(yīng)的計(jì)算過程：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（是填“過量”“適量”或“不足量”，下同）_；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。（4）丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00molL-1 NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案：（1）過量，不足量 （2）1.00 mol/L （3）1：1 （4）c(NaCl)= =0.435 molL1 c(NaAlO2)= =0.130 molL110向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。 （1）當(dāng)明礬為1mol時(shí)，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式） （2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，用含a、M、N的代數(shù)式表示： 當(dāng)b滿足 時(shí)，沉淀的總物質(zhì)量最大 當(dāng)b滿足 時(shí)，氫氧化鋁的物質(zhì)量最小 （3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，試討論m/n取不同范圍值時(shí)，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？ 答案（1）當(dāng)aM1.5bN時(shí)，沉淀總量最多 （2）當(dāng)bN2aM時(shí)，沉淀總量最少 （3）n2m時(shí)，BaSO42m（mol），Al(OH)30（mol）1.5mn2m時(shí)，BaSO4n（mol），Al(OH)3m(2n3m)4m2n（mol）n1.5m時(shí)，BaSO4n（m