人教版選修3 2.2.2雜化軌道理論 配合物理論 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（七）雜化軌道理論 配合物理論1下列畫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是()ah2 o bnh3cc6h6 dc2h2解析：選dh2o中o、nh3中n價層電子對數(shù)均為4，均采取sp3雜化，c6h6分子為平面形分子，c采取sp2雜化，c2h2分子中含有兩個鍵，c采取sp雜化。2下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()bf3ch2=ch2chchnh3ch4a bc d解析：選abf3是平面三角形分子，且bf鍵夾角為120；ch2=ch2是平面形分子，其中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道形成鍵；中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道形成特殊的鍵；chch為直線形分子，其中碳原子為sp雜化；nh3是三角錐形分子，中心原子氮原子為sp3雜化；ch4是正四面體形分子，中心碳原子為sp3雜化。3三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()3個pcl鍵長、鍵角均相等空間構(gòu)型為平面三角形空間構(gòu)型為正四面體空間構(gòu)型為三角錐形abcd解析：選dpcl3中p以sp3雜化，有一對孤對電子，結(jié)構(gòu)類似于nh3分子，3個pcl鍵長、鍵角均相等，空間構(gòu)型為三角錐形。4下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()a配位化合物中必定存在配位鍵b配位化合物中只有配位鍵cfe(scn)63中的fe3提供空軌道，scn中的硫原子提供孤電子對形成配位鍵d許多過渡元素的離子(如cu2、ag等)和某些主族元素的離子或分子(如nh3、h等)都能形成配合物解析：選b配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有離子鍵等其他化學(xué)鍵，a正確，b錯誤；fe3、cu2、ag等過渡元素的離子有空軌道，可形成配合物；nh3中的氮原子、scn中的硫原子等有孤電子對，h有空軌道，也可以形成配合物，c、d均正確。5下列微粒中含配位鍵的是()n2hch4 ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2ohabc d全部解析：選c形成配位鍵的條件是一個原子(或離子)有孤電子對，另一個原子(或離子)有空軌道。在ch4、oh中不含配位鍵。6在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()asp2、sp2 bsp3、sp3csp2、sp3 dsp1、sp3解析：選c中間的碳原子形成了一個鍵，p軌道形成鍵，3個p軌道減去一個p軌道，則兩個p軌道參與雜化，雜化方式是sp2；兩邊的碳原子各自形成了4個鍵，無未成鍵電子對，需要形成4個雜化軌道，采用的是sp3雜化。7下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()kag(cn)2、cu(nh3)4so4ni(nh3)4cl2、cu(nh3)4so4 ag(nh3)2cl、kag(cn)2ni(nh3)4cl2、ag(nh3)2cla bc d解析：選b中中心離子的電荷數(shù)分別是1和2，配位數(shù)分別是2和4；中中心離子的電荷數(shù)均是2，配位數(shù)均是4；中中心離子的電荷數(shù)均是1，配位數(shù)均是2；中中心離子的電荷數(shù)分別是2和1，配位數(shù)分別是4和2。8向cuso4溶液中加入稀氨水至沉淀剛好溶解。若所得溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是()acu(h2o)4so4 bcu(oh)2ccu(nh3)4(oh)2 dcu(nh3)4so4解析：選d硫酸銅溶液中加入稀氨水的反應(yīng)過程為cuso42nh3h2o=cu(oh)2(nh4)2so4，cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)4(oh)24h2o，cu(nh3)4(oh)2完全電離為cu(nh3)42和oh，oh與nh結(jié)合生成nh3h2o，若溶質(zhì)只有一種，則為cu(nh3)4so4。9(1)bf3分子的立體結(jié)構(gòu)為_，nf3分子的立體結(jié)構(gòu)為_。(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是_，采取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子：_。解析：(1)bf3分子中的b原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；nf3分子中的n原子采取sp3雜化，其中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳叁鍵。答案：(1)平面三角形三角錐形(2)chchch2=ch2、c6h6ch3ch3hccch=chch310cu2能與nh3、h2o、cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)cu(nh3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。a配位鍵 b極性共價鍵c非極性共價鍵 d離子鍵(2)cu(nh3)42具有對稱的立體構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個nh3被兩個cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的立體構(gòu)型為_。(3)某種含cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：hoch2ch=ch2ch3ch2cho。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_。解析：cu(nh3)42由銅離子與氨分子之間通過配位鍵形成，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。cu(nh3)42是平面正方形。hoch2ch=ch2中的c原子，有一個采取sp3雜化，兩個采取sp2雜化。ch3ch2cho中的c原子有兩個采取sp3雜化，一個采取sp2雜化。答案：(1)ab(2)平面正方形(3)sp21co中，碳原子的雜化軌道類型和分子構(gòu)型分別是()asp雜化，平面三角形 bsp2雜化，平面三角形csp2雜化，三角錐形 dsp3雜化，三角錐形解析：選b在co中，中心原子c原子的價層電子對數(shù)為(42)3，為sp2雜化，由于co中有3個氧原子，3個sp2雜化軌道形成3個co鍵，c原子上沒有孤電子對，所以，co為平面三角形。2下列描述中正確的是()cs2的分子為v形clo的立體構(gòu)型為平面三角形sf6中有6對完全相同的成鍵電子對sif4和so的中心原子均為sp3雜化a bc d解析：選ccs2分子中，碳原子采取sp雜化，為直線形，錯誤；clo的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以是三角錐形，錯誤；sf6的價層電子對數(shù)為6，無孤電子對，呈正八面體結(jié)構(gòu)，有6對完全相同的成鍵電子對，正確；sif4和so的價層電子對數(shù)為4，中心原子都是sp3雜化，正確。3關(guān)于原子軌道的說法正確的是()a凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道d凡ab3的共價化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選c凡中心原子采取sp3雜化的軌道夾角都是10928，呈四面體形，但是根據(jù)孤電子對占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，其分子立體構(gòu)型也可能呈現(xiàn)v形(h2o)、三角錐形(nh3)，也有的呈現(xiàn)變形四面體，如ch3cl，a錯誤；ch4的sp3雜化軌道是由中心碳原子中能量相近的一個2s軌道和3個2p軌道雜化而形成的，與氫原子的軌道無關(guān)，b錯誤；ab3型分子中，bf3的b原子采用sp2雜化，d錯誤。4氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()a兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，nh3為sp2雜化，而ch4是sp3雜化bnh3分子中氮原子形成3個雜化軌道，ch4分子中碳原子形成4個雜化軌道cnh3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強d氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物解析：選cnh3和ch4中的中心原子都是sp3雜化，都形成夾角為10928的四個雜化軌道，只是nh3分子中n原子利用其中3個sp3雜化軌道結(jié)合3個h原子，另一個sp3雜化軌道被孤電子對占據(jù)，所以nh3分子為三角錐形，而ch3分子中，4個sp3雜化軌道全部用于形成4個ch，所以ch4分子為正四面體分子。5下列分子中，中心原子采取sp3雜化并形成正四面體空間構(gòu)型的是()ch4nh3cf4sih4c2h4co2ch2cl2a bc d解析：選bch4、nh3、cf4、sih4、ch2cl2分子中的c、n、si在參與成鍵時都是形成了四個sp3雜化軌道，但只有ch4、cf4、sih4分子中的四個sp3雜化軌道分別可以結(jié)合一個相同的原子，形成正四面體結(jié)構(gòu)；ch2cl2分子是變形四面體，不是正四面體構(gòu)型；nh3分子則是三角錐形結(jié)構(gòu)；c2h4分子是平面結(jié)構(gòu)；co2分子是直線形結(jié)構(gòu)。6具有6個配體的co3的配合物coclmnnh3，若1 mol配合物與agno3作用生成1 mol agcl沉淀，則m、n的值是()am1，n5bm3，n4cm5，n1 dm4，n5解析：選b此題中與agno3作用的cl(1 mol)不是來自配體，而是與配離子結(jié)合的游離cl(外界)。因此，根據(jù)電荷守恒，中心原子為co3，cl應(yīng)為3 mol，其中作為外界的cl為1 mol，作為配體的cl為2 mol；共6個配體，所以作為配體的nh3為4 mol。7在乙烯分子中有5個鍵、1個鍵，它們分別是()asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵cch之間是sp2形成的鍵，cc之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵dcc之間是sp2形成的鍵，ch之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵解析：選a乙烯分子為平面分子，分子中碳原子采取sp2雜化，3個雜化軌道分別與4個氫原子和另一個c原子形成鍵，每個c原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成鍵。8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2的濃度不變b沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu(nh3)42 c向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有任何變化，因為cu(nh3)42不會與乙醇發(fā)生反應(yīng) d在cu(nh3)42離子中，cu2給出孤對電子，nh3提供空軌道解析：選b由于首先生成難溶物，后又溶解，說明了又生成了新物質(zhì)，分析表明應(yīng)為cu(nh3)42，a錯誤、b正確；乙醇不與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，但配合物在乙醇中的溶解度小，有藍色晶體析出，c錯誤；在cu(nh3)42的形成過程中nh3分子提供孤電子對，是配體，cu2有空軌道，d錯誤。9(1)在bf3分子中，fbf的鍵角是_，硼原子的雜化軌道類型為_，bf3和過量naf作用可生成nabf4，bf的立體構(gòu)型為_。(2)肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的一個氫原子被nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。nh3分子的立體構(gòu)型是_；n2h4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。(3)h可與h2o形成h3o，h3o中氧原子采用_雜化。h3o中hoh鍵角比h2o中hoh鍵角大，原因為_。(4)so的立體構(gòu)型是_，其中硫原子的雜化軌道類型是_。解析：(1)bf3的價層電子對數(shù)為3，b原子采用sp2雜化，又因為b原子上沒有孤電子對，則bf3的立體構(gòu)型為平面三角形，fbf的鍵角為120。而bf中b原子價層電子對數(shù)為4，b原子采用sp3雜化，沒有孤電子對，則bf為正四面體。(2)nh3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，n2h4中氮原子與nh3中氮原子雜化類型相同，均為sp3雜化。(3)h3o中氧原子采用sp3雜化。(4)so的中心原子s的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp3雜化。答案：(1)120sp2正四面體形(2)三角錐形sp3(3)sp3h2o中氧原子有2對孤電子對，h3o中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小(4)正四面體形sp310配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如nh就是由nh3(氮原子提供電子對)和h(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。aco2bh3occh4 dh2so4(2)硼酸(h3bo3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_。(3)科學(xué)家對h2o2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：甲：ohho、乙：hooh，式中oo表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中oo鍵遇到還原劑時易斷裂。化學(xué)家baeyer和villiyer為研究h2o2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a將c2h5oh與濃h2so4反應(yīng)生成(c2h5)2so4和水；b將制得的(c2h5)2so4與h2o2反應(yīng)，只生成a和h2so4；c將生成的a與h2反應(yīng)(