魯科版必修2 第2章第1節(jié) 化學鍵與化學反應（第1課時） 課件（35張）.pptx

第1課時化學鍵及其類型 第2章第1節(jié)化學鍵與化學反應 學習目標定位1 了解化學反應中物質發(fā)生變化的實質 學會從微觀的角度認識化學反應 2 了解化學鍵的含義 理解共價鍵 離子鍵的概念及它們的形成過程 3 熟悉化學鍵類型與物質間的關系 會判斷元素間形成的化學鍵類型 內容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 通常情況下水比較穩(wěn)定 不易分解 但在通電時分解生成氧氣和氫氣 這是因為在水分子中氫原子和氧原子之間存在著相互作用 要破壞這種相互作用就要能量 通電就是為破壞這種相互作用提供所需的能量 由以上分析可知 化學鍵的概念是 一 化學鍵與物質變化 很強的 消耗較高的 相鄰原子間的強相互作用 2 用化學鍵的觀點分析2h2o2h2 o2 反應的過程 1 水分子斷裂的是鍵 形成的是鍵 如圖所示 2 化學反應中物質變化的實質是 在物質變化過程中原子的種類和個數(shù) 氫氧 氫氫鍵和氧氧 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 不變 1 只有的兩個或多個原子間的才能稱為化學鍵 2 判斷一個變化過程中是否發(fā)生了化學反應 不僅要看有無舊化學鍵的斷裂 而且還要看有無新化學鍵的形成 如果一個變化過程中只有舊鍵斷裂而無新鍵形成 則該變化不是化學變化 如氯化氫溶于水 氯化氫分子中氫原子和氯原子間的化學鍵發(fā)生了斷裂 但沒有新化學鍵形成 故不屬于化學變化 相鄰 強相互作用 1 下列關于化學鍵的說法中正確的是 相鄰原子間的相互作用叫做化學鍵 化學鍵既存在于相鄰原子間 又存在于相鄰分子間 在水中氫 氧原子間均以化學鍵相結合 相鄰原子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵 化學鍵是指相鄰原子間強的相互作用a b c d 只有 答案 解析 易錯警示 解析 形成化學鍵的原子間的相互作用必須是強烈的 不強烈的相互作用不是化學鍵 只有相鄰原子間強的相互作用才是化學鍵 而相鄰分子間的原子也可能相鄰 但作用不強 不是化學鍵 在水分子內 氧原子和氫原子之間形成化學鍵 但分子間的氧原子和氫原子間的相互作用很微弱 不是化學鍵 化學鍵這種相互作用 是相鄰原子間的原子核與電子之間的靜電吸引 電子與電子之間的靜電排斥 原子核與原子核之間的靜電排斥達到平衡后的一種作用 所以化學鍵包括相互吸引和相互排斥 正確 易錯警示 易錯警示 1 形成化學鍵的原子必須相鄰 但相鄰的原子間不一定存在化學鍵 2 強相互作用 不能只理解為相互吸引 3 并非所有的物質中都有化學鍵 如稀有氣體是單原子分子 無化學鍵 2 下列變化不需要破壞化學鍵的是a 加熱氯化銨b 干冰升華c 水通電分解d 氯化氫溶于水 答案 解析 解析化學變化肯定存在化學鍵的破壞 a c兩項發(fā)生的都是化學變化 加熱nh4cl分解破壞了nh4cl內的化學鍵 水通電分解破壞了水分子內的化學鍵 d項中 hcl溶于水 破壞了hcl分子內的化學鍵 b項中干冰升華沒有化學鍵的破壞 規(guī)律總結 規(guī)律總結物質發(fā)生化學變化一定破壞化學鍵 有的物質發(fā)生物理變化破壞化學鍵 有的物質發(fā)生物理變化不破壞化學鍵 1 共價鍵 1 共價鍵的形成過程 氯分子的形成過程兩個氯原子都提供個電子 在兩個氯原子間形成 使兩個氯原子最外電子層都達到結構 形成氯分子 氯化氫的形成過程 二 共價鍵和離子鍵 一 共用電子 8e 穩(wěn)定 相關視頻 因為稀有氣體結構 所以稀有氣體原子間不形成共價鍵 2 共價鍵 共價鍵的概念是通過形成的化學鍵 成鍵微粒是 作用實質是與兩原子的電性作用 共價鍵成鍵的原因 非金屬元素的原子最外層電子 原子間通過形成共價鍵 原子最外層為穩(wěn)定 原子間 共用電子 原子 共用電子 未達到穩(wěn)定結構 共用電子 2 離子鍵 1 離子鍵的形成過程 以nacl為例 na原子和cl原子最外層電子數(shù)分別為和 均不穩(wěn)定 它們通過得失電子后達到結構 分別形成和 兩種帶相反電荷的離子通過形成nacl 1 7 8電子穩(wěn)定 na cl 靜電作用 相關視頻 2 離子鍵 離子鍵的概念是通過作用形成的化學鍵 構成離子鍵的微粒是 離子鍵的作用實質是作用 即指陰 陽離子之間的及電子與電子之間 原子核與原子核之間的處于平衡時的總效應 離子鍵成鍵的原因 原子間通過電子達到結構 形成離子鍵 陰 陽離子之間 靜電 陽離子 陰離子 靜電 靜電引力 斥力 得失 穩(wěn)定 3 下列說法不正確的是a 陰 陽離子結合成化合物的靜電作用屬于離子鍵b 原子之間通過共用電子形成的化學鍵叫做共價鍵c 化學鍵指的是相鄰原子間的強的相互作用d 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 答案 解析 易錯警示 解析化學鍵的概念中有兩點必須注意 一個是 相鄰原子間 一個是 強相互作用 當陰 陽離子間形成離子鍵時 不但有這兩種離子的靜電吸引作用 而且也存在兩種離子的核外電子之間 兩種離子的原子核之間的排斥作用 形成了吸引與排斥的平衡 d項 非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 如銨鹽 易錯警示 易錯警示 1 個別活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成共價鍵 如alcl3中al和cl形成的是共價鍵 2 完全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 如銨鹽中 中n原子與h原子之間是共價鍵 而與酸根離子間形成離子鍵 4 下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是a naclmgcl2na2ob h2omgoco2c na2snaohh2so4d nh4clnano3nh3 答案 解析 解析nacl mgcl2 na2o mgo na2s中只含有離子鍵 h2o co2 h2so4 nh3中只含共價鍵 naoh nh4cl nano3中既含共價鍵 又含離子鍵 方法規(guī)律 方法規(guī)律根據(jù)物質類別或組成物質的元素都可以判斷化學鍵的類型1 非金屬單質 稀有氣體除外 非金屬氧化物 非金屬氫化物 酸 大多數(shù)有機物等中只含共價鍵 2 a族 a族的金屬與 a族 a族的非金屬之間形成離子鍵 活潑金屬氧化物 活潑金屬氫化物中均只含有離子鍵 3 活潑金屬過氧化物 強堿 多數(shù)鹽既含有離子鍵 又含有共價鍵 學習小結 達標檢測 1 根據(jù)化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成這一事實 下列變化不屬于化學變化的是a 白磷在260 時轉化為紅磷b 石墨在高溫下轉化為金剛石c nacl熔化d 五氧化二磷吸水 1 2 3 4 5 解析a b d三項的變化過程均有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 屬于化學變化 c項中nacl熔化只有舊化學鍵斷裂而無新化學鍵形成 故不屬于化學變化 答案 解析 6 2 下列物質的變化過程中 共價鍵明顯被破壞的是a i2升華b nacl顆粒被粉碎c 冰融化d hcl溶于水得到鹽酸 1 2 3 4 5 解析hcl分子中存在h cl共價鍵 溶于水后得到鹽酸 hcl電離出h 和cl 溶液中不再存在hcl分子 答案 解析 6 3 下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是a cacl2b h2oc k2od naoh 1 2 3 4 5 答案 6 4 下列各組物質中 化學鍵類型不同的是a nacl和hno3b h2o和nh3c caf2和cscld ccl4和hcl 1 2 3 4 5 解析a項 nacl只含離子鍵 hno3中只含共價鍵 b d項均為共價鍵 c項均為離子鍵 答案 解析 6 5 下列關于化學鍵的敘述正確的是a 化學鍵既存在于相鄰原子間 又存在于不相鄰原子間b 兩個原子之間的相互作用叫化學鍵c 化學鍵指的是相鄰原子間的強烈的相互作用d 陰 陽離子之間通過靜電吸引而形成的化學鍵為離子鍵 1 2 3 4 5 答案 解析 6 1 2 3 4 5 6 解析化學鍵的定義中有兩點必須注意 一個是 相鄰原子間 一個是 強相互作用 a項和b項都沒有準確說明這兩點 所以不正確 當陰 陽離子間形成離子鍵時 不但有這兩種離子的吸引作用 而且也存在兩種離子的核外電子之間 兩種離子的原子核之間的排斥作用 形成了吸引與排斥的平衡 d項只強調陰 陽離子間的強烈吸引作用 卻沒有說明排斥作用 所以不正確 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 1 下列變化中 既有共價鍵和離子鍵斷裂 又有共價鍵和離子鍵形成的是 a 2na2o2 2co2 2na2co3 o2b 2na 2h2o 2naoh h2 c cl2 h2o hcl hclod na2co3 bacl2 baco3 2nacl 1 2 3 4 5 6 解析a項 na2o2中既含有共價鍵 又含有離子鍵 與co2反應時 其中共價鍵和離子鍵都會斷裂 又重新