魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時） 教案.doc

第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教材分析：學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知識之后，本節(jié)通過探究第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生對同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律加以理解和掌握，體會元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)以及元素性質(zhì)間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。課型新授課課題1-3-1 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)目標1、以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、初步了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。3、通過“活動探究”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力。重難點同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入教學(xué)介紹門捷列夫預(yù)言“類鋁”的存在，提出疑問：1.門捷列夫如何做出如此準確的預(yù)測？2.元素周期表中元素的性質(zhì)呈怎樣的變化規(guī)律？聆聽史實，積極思考激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注元素周期表的作用點題元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表是如何體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化？本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變有何規(guī)律。展示學(xué)習(xí)目標下面我們以第3周期元素原子為例來研究同周期元素原子得失電子能力的遞變閱讀學(xué)習(xí)目標：1.掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并會用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。2.掌握判斷元素原子得失電子能力的方法明確學(xué)習(xí)目標，有助于學(xué)生有針對性的突破重難點預(yù)測同周期元素原子得失電子能力提問：第3周期元素的元素名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及半徑變化展示點評板演引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的知識對同周期元素半徑變化加以解釋，為預(yù)測得失電子能力做好準備布置探究活動：從原子結(jié)構(gòu)知識預(yù)測第3周期元素原子得失電子能力的相對強弱交流討論，從原子核外電子排布得出預(yù)測：失電子能力：namgal得電子能力：sipsmgal觀察、思考通過鈉鎂鋁與水反應(yīng)的劇烈程度以及所得水溶液堿性的強弱得出結(jié)論：失電子能力：namgal培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的能力閱讀探究硅、磷、硫、氯失電子能力的遞變指導(dǎo)閱讀“方法導(dǎo)引”元素原子得電子能力強弱的判斷閱讀“方法導(dǎo)引”，掌握判斷元素原子得電子能力強弱的方法為學(xué)生判斷元素原子得電子能力強弱提供理論依據(jù)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本21頁硅磷硫氯相關(guān)材料展示：同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強。結(jié)論：得電子能力：sipscl根據(jù)與氫氣化合的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱得出結(jié)論：得電子能力：sipsmgal得電子能力：sipsmgal2、得電子能力：sipscl3、結(jié)論：同周期中，從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強4、理論解釋：同周期中，從左到右，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。課后反思：本節(jié)課通過探究第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變，主要分成了兩部分：失電子能力是通過實驗得到的；得電子能力是通過閱讀得到的。在失電子能力教學(xué)中，發(fā)現(xiàn)每個小組的實驗方案及實驗操作不盡一樣，耗時不等，很難統(tǒng)一，在后來的教