魯科版選修3 第2章第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構型 作業(yè)2.doc

基礎達標1下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是()ach4和br2bnh3和h2och2s和ccl4 dco2和hcl解析：選b。a項中ch4、br2為非極性分子；c項中ccl4為非極性分子；d項中co2為非極性分子。2關于原子軌道的說法正確的是()a凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構型都是正四面體形bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來而形成的csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道d凡ab3型的共價化合物，其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選c。中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構型不一定是正四面體形，如水分子和氨氣分子的中心原子雖然都是采取sp3雜化軌道成鍵，但卻不是正四面體形；ch4分子中的sp3雜化軌道是由中心原子碳形成的；ab3型的共價化合物，如三氟化硼的中心原子硼為sp2雜化。3經驗規(guī)律(相似相溶規(guī)律)：一般來說，由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實中可以用相似相溶規(guī)律說明的是()ahcl易溶于水 bi2可溶于水ccl2可溶于水 dnh3易溶于苯解析：選a。hcl、nh3是極性分子，i2、cl2是非極性分子，h2o是極性溶劑，苯是非極性溶劑。4使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通電后爐內的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產生熱效應，這是因為()a水分子具有極性共價鍵 b水分子中有共用電子對c水由氫、氧兩元素組成 d水分子是極性分子解析：選d。水分子為極性分子，分子內存在正、負兩極，在外加電場作用下分子迅速擺動而產生大量熱。5下列敘述正確的是()anh3是極性分子，分子中n原子處在3個h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，分子中o原子不處在2個h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個o原子所連成的直線的中央解析：選c。本題主要考查常見物質的極性和空間構型。nh3是三角錐形的立體極性分子，a錯；ccl4是以c原子為中心的正四面體形結構，b錯；co2是c原子在2個o原子中央的直線形分子，d錯；而水分子是o在2個h原子中間的v形分子，即，故選c。6nf3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關敘述正確的是()anf3分子的空間構型為三角錐形bnf3分子的空間構型為平面三角形cnf3分子的nf鍵夾角與ch4分子中的ch鍵的夾角相等dnf3分子是非極性分子解析：選a。n原子以sp3雜化形成四個雜化軌道，其中一個軌道已填入孤對電子，另外三個則與f原子的p軌道電子形成共價鍵，所以nf3為三角錐形，由于孤對電子對成鍵電子的排斥作用導致nf鍵的鍵角小于ch4分子中的ch鍵的鍵角。7of2分子的中心原子采用的雜化方式是()asp2 bsp1csp3 dspd3解析：選c。在of2中，氧原子采用sp3雜化方式形成4個雜化軌道，其中兩個雜化軌道已有2對孤對電子，另外2個雜化軌道中的單電子和2個氟原子的2p電子配對形成鍵。8. 下列說法正確的是()a鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的b鍵一定是有s軌道參與形成的c乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵dh2分子中含鍵而cl2分子中還含鍵解析：選c。鍵是兩個p軌道“肩并肩”重疊而成，鍵可以有s軌道參與，也可以沒有s軌道參與，a、b均不對；d中cl2分子中含的是pp 鍵，故d也不對。9在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，它們分別是()asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵cch之間是sp2雜化軌道形成鍵，cc之間是未雜化的2p軌道形成鍵dcc之間是sp2雜化軌道形成鍵，ch之間是未雜化的2p軌道形成鍵解析：選a。在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成ch 鍵，另外1個sp2雜化軌道形成cc 鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個鍵。10臭氧(o3)能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的環(huán)境。o3分子的結構如圖所示：呈v形，鍵角為116.5，三個氧原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成一個非極性共價鍵；中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部分)，分子中三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是_鍵，特殊的化學鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關系是_。(3)下列物質的分子與o3分子的結構最相似的是_。ah2o bco2cso2 dbecl2(4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子叫孤對電子。那么，o3分子中有_對孤對電子。解析：(1)由題意可知，中心氧原子以2個鍵和1個鍵與周圍2個氧原子連接。(2)o2和o3互為同素異形體。(3)h2o分子中氧原子采用sp3雜化方式；co2中碳原子采用sp1雜化方式；becl2中be原子采用sp1雜化方式；so2中s元素和o元素為同族元素，所以so2和o3結構類似。答案：(1)(2)互為同素異形體(3)c(4)511下列物質結構圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如f2：。(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：a_，b_，c_，d_。(2)將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是_(填分子式)。(3)寫出b分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)：_。(4)a、c分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構型是什么形狀？解析：本題綜合考查共價型分子的相關知識。根據(jù)題給條件，很容易判斷出a、b、c、d四種物質分別為nh3、hcn、bf3、co(nh2)2；其中，nh3、hcn、co(nh2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，bf3為非極性分子；hcn中，一個ch 鍵，一個cn 鍵，兩個鍵。答案：(1)nh3hcnbf3co(nh2)2(2)nh3、hcn、co(nh2)2(3)2個鍵 ,2個鍵(4)nh3分子中n原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；bf3分子中，b原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。能力提升121919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。由短周期元素組成的物質中，與no互為等電子體的分子有_。解析：(1)僅由第2周期元素組成的共價分子中，即c、n、o、f組成的共價分子，n2與co均為14個電子，n2o與co2均為22個電子，符合題意。(2)依據(jù)等電子原理的發(fā)展，由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，no是三原子組成的離子，其最外層電子數(shù)(即價電子數(shù))之和為562118，so2、o3是三原子分子，價電子總數(shù)為6318。答案：(1)n2con2oco2(2)so2、o313氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(2)c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的一個氫原子被nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。nh3分子的空間構型是_；n2h4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用做火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1。若該反應中有4 mol nh鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。解析：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，注意考查的是價電子排布式。(2)c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是noc。(3)nh3分子的空間構型是三角錐形，nh3中氮原子軌道的雜化類型是s