化學(xué)必修一-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt.ppt

課題二化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 摩爾 主講人 付偉 1個(gè)水分子的質(zhì)量為3 10 26Kg 1滴水大約有1 67 1021個(gè)水分子 請(qǐng)問18g水大約有多少個(gè)水分子 質(zhì)量 微粒數(shù) 物質(zhì)的量 宏觀 微觀 體積 可見 可稱量 難見 難稱量 使用時(shí)要注意 物質(zhì)的量 這四個(gè)字是一個(gè)整體 不能簡(jiǎn)化或添加任何字 只適用于原子 分子 離子 質(zhì)子 電子 中子等微觀粒子或它們的特定組合 使用 mol 為單位時(shí) 要指明粒子的種類 即用化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào) 一 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1 物質(zhì)的量 概念 物質(zhì)的量是一種基本物理量 它實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 符號(hào)為n 單位為mol 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體 分子 原子 離子 電子 質(zhì)子 原子團(tuán) 中子等 使用范圍 單位 摩爾 摩 符號(hào) mol 物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一 符號(hào)為n 物質(zhì)的量 摩 爾 mol 國際單位制 SI 的7個(gè)基本單位 1 判斷正誤 并說明理由 A 1mol氫B 1molCO2C 1mol大米 錯(cuò)誤 沒有指出是分子 原子或離子 正確 錯(cuò)誤 大米不是微觀粒子 必須指明粒子的種類 如原子 分子 離子等 注意 2 判斷下列說法是否正確 并說明理由 1 1mol氧 2 0 25molCO2 3 摩爾是七個(gè)基本物理量之一 4 0 25molH2中含有3 01 1023個(gè)氫分子 5 3molNH3中含有3molN和9molH 6 1mol細(xì)菌 多少支鉛筆稱 1打 多少瓶礦泉水稱 1箱 多少個(gè)微粒稱 1mol 謝謝 課題二化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2 主講人 付偉 重點(diǎn)講解 阿伏伽德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量 學(xué)習(xí)要求 阿伏加德羅常數(shù)6 02 1023mol 1叫做阿伏加德羅常數(shù) 是個(gè)物理量 符號(hào)為NA 單位是mol 1 NA 6 02 1023mol 1 物質(zhì)的量 n 粒子數(shù)目 N 阿伏加德羅常數(shù) NA 的關(guān)系 N n NA 在0 5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少 解 N O2 n O2 NA 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 O2的氧原子數(shù)為3 01 1023個(gè) 例題 注意解題格式 先公式 后數(shù)字 標(biāo)明每一個(gè)量的所屬 帶單位計(jì)算 1個(gè)水分子的質(zhì)量為3 10 26Kg 1滴水大約有1 67 1021個(gè)水分子 請(qǐng)問18g水大約有多少個(gè)水分子 宏觀 可見 可稱量 難見 難稱量 質(zhì)量 微粒數(shù) 物質(zhì)的量 微觀 體積 2 摩爾質(zhì)量 單位 g mol符號(hào) M數(shù)值 微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 Mg的摩爾質(zhì)量是 SO2的摩爾質(zhì)量是 KCl的摩爾質(zhì)量是 Na 的摩爾質(zhì)量是 CO32 的摩爾質(zhì)量是 1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量 24g mol 64g mol 74 5g mol 23g mol 60g mol 1 100molH2O的質(zhì)量是多少克 2 0 1molOH 的質(zhì)量是多少克 C O2 CO2 微粒個(gè)數(shù) 1個(gè) 1個(gè) 1個(gè) 物質(zhì)的量 1mol 1mol 1mol 2H2 O2 2H2O 微粒個(gè)數(shù) 物質(zhì)的量 2個(gè) 2個(gè) 2個(gè) 2mol 1mol 2mol 質(zhì)量之比 12g 32g 44g 質(zhì)量之比 4g 32g 36g N n m NA M NA M 聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁 N n m M之間的相互轉(zhuǎn)化 7 下列說法正確的是 A Na的摩爾質(zhì)量為23gB Na的摩爾質(zhì)量為23C Na的摩爾質(zhì)量為23g molD Na的摩爾質(zhì)量為23g 10 2kg mol C 8 下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是A 1gH2B 10gCO2C 30gCl2D 17gNH3 謝謝 課題二化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 3 氣體摩爾體積 主講人 付偉 1 1mol物質(zhì)的體積 固體物質(zhì) 液體物質(zhì) 對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來說 1mol不同物質(zhì)的體積是不同的 結(jié)論 為什么 固體物質(zhì)微粒間間距示意圖 液體物質(zhì)微粒間距示意圖 1molH2O l 100 50 水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè) 物質(zhì)的粒子數(shù)目 粒子的大小 粒子之間的距離 說明 固體 液體物質(zhì)粒子間間隔很小 在微粒數(shù)目相同的情況下 固體 液體的體積主要由粒子本身大小決定 思考 同條件1mol固態(tài) 液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同 而同條件下 1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何 固體 液體的體積大小 總結(jié) 影響物質(zhì)體積大小的因素 1 物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 即 物質(zhì)的量n 2 微粒的大小 1 物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 即 物質(zhì)的量n 2 微粒間的距離 3 溫度 壓強(qiáng) 氣體體積 3 微粒間的間距 可忽略 從微觀角度分析 決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素 N 主要因素 次要因素 主要因素 N 次要因素 忽略 忽略 思考 1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 那么 1mol氣體所占有的體積叫什么 2 氣體摩爾體積 常用單位 L mol L mol 1 和m3 mol 公式 符號(hào) Vm 概念 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 1 Vm與溫度 壓強(qiáng)有關(guān) 與物質(zhì)的量 n 的多少無關(guān) 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體所占的體積約為22 4L 即 Vm 22 4L mol 結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L任何氣體的物質(zhì)的量 n 均為1mol 則說明該氣體都含有NA個(gè)分子 即NA 6 02 1023個(gè)分子 氣體包括單一氣體和混合氣體 V n Vm 理解 1mol氣體所占的體積為摩爾體積 1 氣體摩爾體積 不僅適用于單一氣體 還適用于混合氣體 2 氣體摩爾體積 只適用于氣體 3 條件不同時(shí) 氣體摩爾體積 不同 4 同溫 同壓下 氣體摩爾體積 只與氣體分子數(shù)目有關(guān) 而與分子種類無關(guān) 5 標(biāo)況是0 273K 101KPa6 不一定只有標(biāo)況下1mol氣體體積才是22 4L 1 在同溫同壓下 相同分子數(shù)的CO2 CO 其體積 2 在同溫同壓下 體積相同的O2和H2 其分子數(shù) 物質(zhì)的量 3 在同溫同壓下 氣體體積的大小與分子數(shù)目成 思考題 相同 相同 正比 相同 對(duì)于氣體物質(zhì)來說 在相同條件下 1mol不同氣體的體積大約相同 而在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占體積都約是22 4L 這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律 結(jié)論 1 因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?所以 1mol不同的固態(tài) 液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的 2 而在相同的溫度和壓強(qiáng)下 任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的 所以 粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子 可以說 對(duì)阿伏加德羅定律的理解 即體現(xiàn)在 五同 關(guān)系上 同溫 同壓 同體積 同粒子數(shù) 同物質(zhì)的量 3 阿伏加德羅定律及其推論 公式表示 定律 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 該氣體包括單一氣體 也包括混合氣體 PV nRT 謝謝 課題二化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 4 物質(zhì)的量濃度 主講人 付偉 物質(zhì)的量濃度 含義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 即 1體積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n 多少 單位 mol L 溶液稀釋公式 C濃 V濃 C稀 V稀 n H2SO4 濃 n H2SO4 稀 N n m M V c之間的相互轉(zhuǎn)化 如何配制1 00mol L的NaCl溶液100mL 計(jì)算稱量 托盤天平或量筒 溶解 燒杯 玻璃棒 轉(zhuǎn)移 容量瓶 玻璃棒 洗滌 燒杯 玻璃棒 定容 膠頭滴管 搖勻裝瓶 試劑瓶 貼簽 1 步驟及所用儀器 計(jì)算 首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量 n NaCl c NaCl V NaCl aq 1 00mol L 0 1L 0 1mol再算出NaCl的質(zhì)量 m NaCl n NaCl M NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 配制1 00mol L的NaCl溶液100mL 稱量 用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量 或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積 稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎 不能 要用濾紙 注 NaOH等凡是具腐蝕性的藥品的稱量均用表面皿或燒杯 溶解 將溶質(zhì)倒入小燒杯 加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫 思考 某同學(xué)為了加快溶解速度 溶解時(shí)所加的水為100mL 你認(rèn)為可以嗎 不可以 只能用適量 轉(zhuǎn)移 將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶 并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 3次 將洗滌液一并注入容量瓶 思考 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中 玻棒引流 轉(zhuǎn)移液體 常用容量瓶的規(guī)格 100ml50ml250ml500ml1000ml 用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2 3次 將洗滌液一并注入容量瓶 思考 將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中 應(yīng)如何處理 燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還粘有少量溶液 若不用蒸餾水洗滌 容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少 即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n 減少 導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低 洗滌 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1 2cm處 改用膠頭滴管滴加至刻度 液體凹液面最低處與刻度線相切 100mL 思考 為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度 答 用膠頭滴管是為了防止加水過量 超過刻度線 思考 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線 怎么辦 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎 必須重新配制 定容 俯視 俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 仰視 搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊 用食指頂住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次 混合均勻 思考 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 能否補(bǔ)充水 不能 因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幩?容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 貼好標(biāo)簽 注明溶液的名稱和濃度 裝瓶 謝謝 課題二化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 5 誤差分析 主講人 付偉 如何配制1 00mol L的NaCl溶液100mL 計(jì)算稱量 托盤天平或量筒 溶解 燒杯 玻璃棒 轉(zhuǎn)移 容量瓶 玻璃棒 洗滌 燒杯 玻璃棒 定容 膠頭滴管 搖勻裝瓶 試劑瓶 貼簽 步驟及所用儀器 C B 根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中 分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起n B 或V的變化 如果可以使其變化 則對(duì)C B 造成誤差 實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析 1 稱量時(shí)左盤高 右盤低 量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù) 量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù) 2 稱量時(shí)稱量物放在右盤 而砝碼放在左盤 稱量中用到了游碼 稱量產(chǎn)生誤差 6 未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 7 洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 5 溶解過程中有少量液體濺出燒杯 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌產(chǎn)生誤差 定容引起的誤差 9 定容時(shí)俯視刻度 8 定容時(shí)仰視刻度 10 定容時(shí)液面低于刻度線 11 溶解NaOH和稀釋濃硫酸溶液時(shí) 未等溶液冷卻就定容 12 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后 用滴管吸出少量溶液 13 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 定容引起的誤差 14 原容量瓶洗凈后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外 均無影響 其它因素的影響 練習(xí) 下列操作 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響 偏高 偏低 無影響 1 稱量5 8gNaCl固體時(shí) 與砝碼的位置顛倒 2 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 3 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出 4 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水 5 搖勻后