人教版高一化學必修一第四章化學方程式及離子方程式.doc

學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考第四章 化學方程式及離子方程式學習資料1.二氧化硅與氫氧化鈉反應SiO22NaOH Na2SiO3H2OSiO22OH SiO32H2O2.二氧化硅與堿性氧化物、鹽反應SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO23.二氧化硅與氫氟酸反應4HF+SiO2SiF4+2H2O4.硅與氧氣、堿、氫氟酸反應Si(粉)+O2SiO2Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH+ H2O = SiO32+ 2H2Si + 4HF = SiF4 + 2H25.工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO22C Si2COSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(純)+4HCl其他：SiHCl3+H2Si(純)+3HCl6.硅酸鈉與二氧化碳反應Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3+ CO327.硅酸鈉與鹽酸反應Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaClSiO32+2H+ = H2SiO38.銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） CuCl2 CuCl29. 鈉在氯氣中劇烈燃燒（白煙）2NaCl2 2NaCl 10鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅色煙） 2Fe3Cl2 3FeCl311. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧） H2Cl2 2HCl12.氯氣溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2H2OHClHClO Cl2H2OHCl HclO光照 13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO 2HClO2 14. 制取漂液（制“84”消毒液）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O 次氯酸鈉與過氧化氫反應 ClO+H2O2=Cl+O2+H2O15工業(yè)制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O16.漂白粉失效Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO光照2HClO 2HClO2Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO17.氯氣與二氧化硫的反應Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl+ SO42+ 4H+單質溴、碘也與二氧化硫發(fā)生以上反應Br2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HBrBr2 + SO2 + 2H2O = 2Br+ SO42+ 4H+I2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HII2 + SO2 + 2H2O = 2I+ SO42+ 4H+18.氯氣與硫化氫的反應Cl2+H2S=2HCl+S單質溴、碘與硫化氫也發(fā)生類似反應Br2+H2S=2HBr+SI2+H2S=2HI+S19.氯氣與溴化鈉、碘化鉀的反應Cl22NaBrBr22NaClCl22BrBr22ClCl2 + 2KI2KCl + I2Cl2 + 2I= 2Cl+ I220. 氯氣與氯化亞鐵的反應Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl21.氯氣的實驗室制法（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O其他制法2KMnO4+10HCl(濃)= 2MnCl22KCl+5Cl28H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl23H2ONaClO+HCl(濃)=NaCl+Cl2H2O22. 硫與金屬的反應S+FeFeS S+2CuCu2S 實驗室用FeS制取硫化氫FeS+H2SO4=FeSO4+ H2S 23.硫與非金屬的反應S+O2SO2 S+H2H2S24.硫與氫氧化鈉溶液的反應3S+6NaO2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH 2S2+SO32+3H2O25.二氧化硫與硫化氫、氧氣、水的反應SO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3 2SO2+O22SO3Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 26.二氧化硫與高錳酸鉀溶液的反應2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+27. 二氧化硫與氯化鐵溶液的反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4或SO2 +2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+2H+SO42-28.二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH= SO32+ H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH= HSO329.二氧化硫與澄清石灰水的反應2Ca(OH)2+SO2(少量)CaSO3+H2O 2Ca2+2OH+ SO2= CaSO3+ H2OCa(OH)2+2SO2(足量)Ca(HSO3) 2 SO2 + OH= HSO330.二氧化硫與氧化鈣反應SO2 + CaO= CaSO331. 三氧化硫與水反應SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫與澄清石灰水的反應2Ca(OH)2+SO3(少量)CaSO4+H2O SO3 + Ca2+2OH= CaSO4 H2O33. 三氧化硫與氧化鈣反應SO3 + CaO= CaSO434.濃硫酸與木炭反應C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O35.濃硫酸與銅反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO236.亞硫酸鈉與氯氣Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+2H+SO42-37.亞硫酸鈉與氯氣反應H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4H2SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2H+SO42-38.亞硫酸與氧氣反應2H2SO3+O2=2H2SO439.亞硫酸鈉與氧氣反應2Na2SO3+O2=2Na2SO440.氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH3氮氣與鎂反應：N2+3MgMg3N241氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼）放電 N2O2 2NO 2NOO2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO42.一氧化氮、氧氣與水反應4NO+ 3O2+ 2H2O=4HNO343.二氧化氮、氧氣與水反應4NO2+ O2+ 2H2O= 4HNO344.一氧化氮、二氧化氮與氧氣溶于水NO2+ NO+O2+ H2O= 2HNO345HNO3與Fe的反應Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱Fe6HNO3Fe(NO3)33NO23H2O46.Fe與稀HNO3反應 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2OFe4H+NO3-Fe3+NO2H2O47.過量鐵與稀硝酸反應3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2O48.稀硝酸與銅反應3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O 49.濃硝酸與碳反應C+4HNO3(濃) CO2+2NO2+2H2O50. 一氧化氮、二氧化氮的堿液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO2與氨氣的反應催化劑 6NO+4NH3 5N2+6H2O催化劑 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 52.氨的催化氧化 催化劑 4NH35O2 4NO6H2O53.氨氣溶于水溶液呈堿性NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH54. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HClNH3NH4Cl55.碳酸銨、碳酸氫銨受熱分解 (NH4)2CO3 2NH3H2OCO2NH4HCO3 NH3 H2OCO2 56. 氯化銨受熱分解NH4ClNH3+HCl 57. 氯化銨與氫氧化鈉反應NH4Cl+ NaOH NaCl+ NH3+ H2O稀溶液中反應NH4+ OH=NH3H2O濃溶液NH4+ OH=NH3+ H2O加熱NH4+ OHNH3+ H2O 58. 實驗室制氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3氨氣的其他制法：加熱濃氨水NH3H2ONH3+ H2O氨水與氧化鈣NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3氨水與固體氫氧化鈉也可。 59. 濃硝酸分解4HNO34NO2+O2+2H2O 60.銅與氧氣、硫、氯氣反應2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2SCu+ Cl2 CuCl2 61.氧化銅與硫酸反應CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 62.氧化銅、氧化亞銅與氫氣反應CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O 63.氫氧化銅與硫酸反應Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O 64.氫氧化銅、堿式碳酸銅受熱分解Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O 65.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 66.硫酸銅與硫化氫反應CuSO4+H2SCuS+H2SO4Cu2+ +H2SCuS+2H+ 67.鎂與氧氣、氮氣、氯氣反應2Mg+O22MgO3Mg + N2Mg3N2Mg + Cl2MgCl2 68.鎂與二氧化碳反應2Mg +CO22MgO+C 69.鎂與熱水反應Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H2 70.鎂與稀硫酸溶液反應Mg + H2SO4MgSO4 + H2Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 71.氧化鎂與鹽酸反應MgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 72.氫氧化鎂與鹽酸反應Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 73.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 74.氯化鐵溶液與亞硫酸鈉溶液反應2FeCl3+Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+ 75.硫酸亞鐵與稀硝酸反應6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+ 4H2O 3 Fe2+ 4H+NO3-= 3 Fe3+ NO+ 2H2O 76.硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 77.氫氧化鐵受熱分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 78.氯化鐵與硫氰