人教版化學(xué)選修四 第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時學(xué)案.docx

第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素知識點外界條件對化學(xué)平衡的影響 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1濃度對化學(xué)平衡的影響(1)實驗1(2)實驗2(3)影響規(guī)律增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行。增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進行。2溫度對化學(xué)平衡的影響(1)實驗探究(2)影響規(guī)律溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行。溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向進行。3壓強對化學(xué)平衡的影響(1)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行。(2)對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)如h2(g)i2(g)2hi(g)，改變壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生變化。1加入適量的kcl固體，可逆反應(yīng)fecl33kscnfe(scn)33kcl，化學(xué)平衡向哪個方向移動？為什么？提示：可逆反應(yīng)fecl33kscnfe(scn)33kcl實際是fe33scnfe(scn)3，該反應(yīng)中k、cl并沒有參與反應(yīng)，因此k、cl的濃度改變，并不影響平衡狀態(tài)，所以加入適量kcl固體，平衡不移動。教師點撥區(qū)1在其他條件不變的情況下，改變參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響(1)規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使得v(正)大于v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，使得v(正)小于v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)平衡移動圖像(vt圖)平衡正向移動平衡逆向移動(3)對于有固體(或純液體)參加(或生成)的可逆反應(yīng)，固體(或純液體)量的改變，不影響平衡狀態(tài)，因為它們量的改變，不會改變反應(yīng)物質(zhì)的濃度，也不會影響v(正)和v(逆)。2在其他條件不變的情況下，改變溫度對化學(xué)平衡的影響(1)規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。降低溫度，平衡向放熱的方向移動。(2)平衡移動圖像(v t圖)若aabbccddh0(3)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，因此，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。3在其他條件不變的情況下，改變壓強對化學(xué)平衡的影響(1)只涉及固體或液體的反應(yīng)，忽略壓強改變的影響。(2)對于氣體，因改變壓強而引起濃度的改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動；若改變壓強沒有引起濃度的變化，那么平衡不移動。例：對于反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)恒溫條件下，原平衡體系體系總壓強增大平衡右移恒溫、恒容條件，原平衡體系體系總壓強增大但體系中各組分的濃度不變平衡不移動恒溫、恒壓條件，原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(等效于減壓)平衡左移4催化劑與化學(xué)平衡使用催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡狀態(tài)不變。但應(yīng)注意，雖然催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達到平衡的時間。對點即時練1對于任意一個化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()a加入一種反應(yīng)物 b增大體系的壓強c升高溫度 d使用催化劑答案c解析如c(s)co2(g)2co(g)，加入固體反應(yīng)物碳時，平衡不移動，a項錯誤；對于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容時充入惰性氣體使壓強增大，平衡不移動，b項錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，c項正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動，d項錯誤。2反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：(1)增加fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(3)保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動。答案(1)不變 不 (2)增大 不(3)不變 不 (4)增大 向正反應(yīng)方向解析(1)增加固體fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動。(2)將容器的體積縮小一半，壓強增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動。(3)保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。化學(xué)平衡的幾種特殊規(guī)律當(dāng)反應(yīng)混合物中存在固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。知識點化學(xué)平衡移動和勒夏特列原理 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1化學(xué)平衡的移動在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、溫度、氣體反應(yīng)的壓強等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這個過程稱作化學(xué)平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。2勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動。2增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說明。提示：不一定，如n23h22nh3，增大n2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，h2的轉(zhuǎn)化率提高，但n2的轉(zhuǎn)化率反而降低。教師點撥區(qū)1化學(xué)平衡移動2對勒夏特列原理的理解(1)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。對點即時練3下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是 ()a棕紅色的no2加壓后顏色先變深后變淺b氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后(縮小體積)顏色變深c黃綠色的氯水光照后顏色變淺d合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量答案b解析a項，涉及no2與n2o4的平衡轉(zhuǎn)化，不符合題意；b項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，符合題意；c項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，不符合題意；d項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，不符合題意。4反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)h0，達到平衡時，下列說法正確的是()a減小容器體積，平衡向右移動b加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大d降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大答案d解析a項，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小容器體積壓強增大，