化學(xué)式和化合價(jià)2.doc

“學(xué) 程 導(dǎo) 航”課 時(shí) 教 學(xué) 計(jì) 劃教學(xué)內(nèi)容化學(xué)式和化合價(jià)共幾課時(shí) 課型新授第幾課時(shí)2 教學(xué)目標(biāo)1、 了解化合價(jià)的含義，并熟記常見元素以及原子團(tuán)的化學(xué)價(jià)2、 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式3、 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算技巧4、 從定量角度對物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式難點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式教學(xué)資源通過排比句子將常見的化合價(jià)歸類在一起，使得學(xué)生更加容易記住化學(xué)式，并能運(yùn)用到實(shí)際的計(jì)算上。預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)1、 化合價(jià)的概念： 2、 化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，其正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為 3、 化合價(jià)的規(guī)律1、氧元素通常顯 價(jià)，氫元素通常顯 價(jià)2、金屬元素常顯 價(jià)，非金屬元素與氫元素化合價(jià)顯 3、許多元素存在 價(jià)4、單質(zhì)中元素的化合價(jià) 5、常見原子團(tuán)的化合價(jià)其正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和 6、化合價(jià)與離子之間的關(guān)系 執(zhí)教者 施教日期 年 月 日 學(xué)程預(yù)設(shè)導(dǎo)學(xué)策略調(diào)整與反思 化合價(jià)是表示原子之間相互化合的數(shù)目。HCl H2O NaCl原子個(gè)數(shù)比分別為1：1 2:1 1:1觀察表格，熟記常見原子或原子團(tuán)的化合價(jià)需注意1、 氧元素通常顯2價(jià)2、 氫元素通常顯+1價(jià)3、 金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)4、 一些元素在不同化合物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)5、 在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為06、 元素的化合價(jià)是元素在原子鐘形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 硫酸鉀硝酸鉀 氫氧化鈉化合價(jià)的含義： 物質(zhì)中原子的個(gè)數(shù)比：常見元素的化合價(jià)：根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：學(xué)程預(yù)設(shè)導(dǎo)學(xué)策略調(diào)整與反思氯化銨 氯化鉀碳酸鈉求Cl的化合價(jià)CaCl2 Cl2HClOHClO2HClO3HClO4求S的化合價(jià)H2SSH2S2O4H2SO3H2SO4 求N元素化合價(jià)NH3N2NH4NO3 計(jì)算化合價(jià)： 學(xué)程預(yù)設(shè)導(dǎo)學(xué)策略調(diào)整與反思1、 在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為02、 單質(zhì)的化合價(jià)為03、 化學(xué)式書寫，左正右負(fù)，十字交叉，能約就約課堂小結(jié)： 作業(yè)設(shè)