2012年海淀化學(xué)一模試卷及答案.doc

海淀區(qū)九年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)化 學(xué) 參 考 答 案20125一、選擇題（每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，共 25 個(gè)小題，每小題 1 分，共 25 分。）1B2D3A4B5B6C7A8C9D10D11C12A13B14A15C16B17B18C19C20A21C22C23B24C25B二、填空題（共 5 個(gè)小題，共 30 分。）26（5 分）（1）A （2）用布袋代替塑料帶（或重復(fù)使用塑料袋，答案合理給分）（3）蛋白質(zhì)鈣（Ca）（4）27（6 分）（1）導(dǎo)熱 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）CaCO3（4）CaCO32HCl = CaCl2 H2O CO2 （5）HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）Cl228（6 分）（1）20.9（2）乙B（3）不飽和 BC（2 分，全對(duì)給分，錯(cuò)選、漏選不得分）29（6 分）（1）SO2、SO3 （2）-1高溫（3）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 1000 （2 分） （4）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO 4 + 2H 2O30（7 分）（1）堿（2）CO2（3）紅色液體變?yōu)闊o色（4）Na2CO3（5）Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2（6）NaCl 、CaCl2、酚酞 （2 分）（此題答案合理給分，如（4）可以是 K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要對(duì)應(yīng)。）三、實(shí)驗(yàn)題（共 3 個(gè)小題，共 19 分。）31（6 分） （1）長頸漏斗 集氣瓶 （2）B（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 A C 32（5 分）（1）可能的組合解釋原因（共 2 分）I氧化鈣固體和水反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)先增大，（1 分）降溫后恢復(fù)至大氣壓強(qiáng)（1 分）。II氫氧化鈉固體和水溶解放熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)先增大，降溫后恢復(fù)至大氣壓強(qiáng)。（2）不能二氧化碳能溶于水（或與水反應(yīng)），也會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶子變癟、瓶蓋中部凹陷，且沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)33（8 分）（1）無明顯變化Fe2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3（2）Mg在試管中加入 FeSO4溶液（1 分），將另一根金屬絲插入其中。若金屬絲上無明顯變化，則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時(shí)間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲是鋁絲（1 分）（共 2 分）（3 ）未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對(duì)比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢） 溶液是否變成淺綠色四、計(jì)算題（共 2 個(gè)小題，共 6 分。）34（3 分）解：設(shè)需要加入氧化鋅的質(zhì)量為 x。ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O81136x1360 g（1 分）81=136（1 分）x1360gx = 810 g（1 分）答：需要加入氧化鋅的質(zhì)量為 810 g。35（3 分）解法一：因?yàn)?20 g 樣品烘干后得到 18.6 固體，加入石灰水后得到 10 沉淀 所以 剩余 200 g 樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，加入熟石灰 后得到碳酸鈣 100 g。 （1 分） 設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 x，加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成 NaOH 的質(zhì)量為 z。Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH1067410080xy100 gzy= 74 g（1 分）x=106 gz =80 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 186 g 106 g + 80 g = 160 g所得溶液中水的質(zhì)量為 160 g10% 160 g = 1440 g所以 加入的水量為 1440 g （200 g 186 g）= 1426 g （1 分）解法二：10解：設(shè) 20 g 樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為 xNa2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH106100x10 g106=100x10gx= 10.6 g10.6g（1 分）所以 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% = 53%20g18.6g 10.6g100% = 40%氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1- 53% - 40% = 7%設(shè)加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成 NaOH 的質(zhì)量為 zNa2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH1067480(220-20) g53%yzy= 74 g（1 分）z =80 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（220 g 20 g） 40% + 80 g = 160 g所得溶液中水的質(zhì)量為 160 g