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文檔簡介

第2節(jié) 元素周期律一、單選題 1.下列做法對人體健康不會(huì)造成危害的是()a.用工業(yè)鹽(nano2)作咸味調(diào)味品b.用硫磺熏制銀耳,使它顏色更白c.食鹽中加入一定量的碘酸鉀(kio3)制取加碘食鹽d.將含有甲醇(ch3oh)的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒2.化學(xué)和科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系,下列有關(guān)說法正確的是( ) a.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水b.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇c.氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑d.生物柴油和石化柴油相比,使用生物柴油環(huán)保,可以減少so2的排放,且生物柴油屬于可再生能源3.下列比較錯(cuò)誤的是( ) a.穩(wěn)定性:hclh2sb.堿性:naohliohc.中子數(shù): d.原子半徑:po4.類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,對如下類比的說法正確的是( ) a.co2、so2都是酸性氧化物,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.mgo,al2o3都是高熔點(diǎn)離子化合物,熔化時(shí)都能導(dǎo)電c.co2與sio2化學(xué)式相似,則co2與sio2的物理性質(zhì)也相似d.cuo,fe2o3都是不溶于水的堿性氧化物,都是黑色粉末5.下列排列順序正確的是( ) a.熱穩(wěn)定性:h2ohfh2sb.最高正化合價(jià):fncc.氧化性:na+a13+fe3+d.非金屬性:clssi6.下列事實(shí)中,能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是( ) 鹽酸的酸性比氫硫酸(h2s水溶液)酸性強(qiáng);hcl的穩(wěn)定性比h2s大;cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3 , 而s與鐵反應(yīng)生成fes;cl2能與h2s反應(yīng)生成s; 還原性:cls2 a.b.c.d.7.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大,其中只有y、z處于同一周期且相鄰,z是地殼中含量最多的元素,w是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( ) a.原子半徑:r(x) r(y) r(z) r(w)b.w的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿c.y的單質(zhì)的氧化性比z的強(qiáng)d.x、y、z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物8.元素x,y,z原子序數(shù)之和為37,x,y在同一周期,x+與z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測不正確的是( ) a.同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy,離子半徑x+zc.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)二、填空題 9.下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題(1)元素的符號是_; 和兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:_(填“”或“”);(2)和兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:_(填“”或“”);(3)的最高價(jià)氧化物的水化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_ 10.用“”、“”或“=”填寫下列空格:(1)沸點(diǎn):h2s_h2o 酸性:h2so4_h2seo4(2)原子的核外電子排布中,未成對電子數(shù):24cr_25mn(3)a元素的電子構(gòu)型為ns2np3 , b元素的電子構(gòu)型為ns2np4 , 第一電離能:a_b 11.(1)回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化:a用蓄電池點(diǎn)亮燈泡_b植物的光合作用_,c高溫分解碳酸鈣_ 書寫下列物質(zhì)電子式 na2o2_(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程cacl2_(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測:(各2分)酸性強(qiáng)弱:h3aso4_h3po4(用“”或“”表示,下同) 沸點(diǎn):hf_hcl(4)推測原子序數(shù)為34的元素硒(se)處于元素周期表中_族,關(guān)于se的預(yù)測正確的是_a常溫下se單質(zhì)是氣體bse最高價(jià)氧化物的水化物能和naoh發(fā)生反應(yīng)c氫化物的化學(xué)式為h2sed常見的氧化物只有seo3 三、解答題 12.比較鈉、鋁、氮的離子半徑大小,并說明原因 四、綜合題 13.有a、b、c、d 4種短周期元素,它們的元素原子序數(shù)依次增大,由b、c、d形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,c、d單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1mol d單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)a氣體,此時(shí)d轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子試填寫: (1)用電子式表示a和c形成化合物的過程_ c原子的結(jié)構(gòu)示意圖_,寫出a、b兩元素按1:1原子個(gè)數(shù)比形成化合物的電子式_ (2)這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示) (3)寫出c單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_; (4)寫出d單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_ 14.x、y、z、m、q、r是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下: 元素代號xyzmqr原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價(jià)236,25,34,41(1)z在元素周期表中的位置是_。 元素q和r形成的化合物a是果實(shí)催熟劑,用a制備乙醇的化學(xué)方程式是_。 (2)單質(zhì)銅和元素m的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)元素x的金屬性比元素y_(填“強(qiáng)”或“弱”),用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因_。 (4)元素q、元素z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置a在高溫下將鋼樣中元素q、元素z轉(zhuǎn)化為qo2、zo2。 氣體a的成分是_(填化學(xué)式)。若鋼樣中元素z以fez的形式存在,在a中反應(yīng)生成zo2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案解析部分一、單選題1.【答案】c 2.【答案】d 3.【答案】c 4.【答案】b 5.【答案】d 6.【答案】d 7.【答案】d 8.【答案】b 二、填空題9.【答案】si;2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2 10.【答案】; 11.【答案】電能轉(zhuǎn)化光能或熱能;光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;via;bc 三、解答題12.【答案】解:na+、al3+、n3具有相同電子層結(jié)構(gòu),電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng),離子半徑減小,故離子半徑:n3na+al3+ , 答:n3na+al3+;na+、al3+、n3電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增加,原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng),離子半徑減小 四、綜合題13.【答案】(1) ;(2)naofh(3)2f2+2h2o=4hf+o2(4)2na+2h2o

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