人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 元素周期律一、單選題 1.下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是（）a.用工業(yè)鹽（nano2）作咸味調(diào)味品b.用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白c.食鹽中加入一定量的碘酸鉀（kio3）制取加碘食鹽d.將含有甲醇（ch3oh）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒2.化學(xué)和科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ） a.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水b.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇c.氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑d.生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油環(huán)保，可以減少so2的排放，且生物柴油屬于可再生能源3.下列比較錯(cuò)誤的是（ ） a.穩(wěn)定性：hclh2sb.堿性：naohliohc.中子數(shù)： d.原子半徑：po4.類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對(duì)如下類比的說法正確的是（ ） a.co2、so2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.mgo，al2o3都是高熔點(diǎn)離子化合物，熔化時(shí)都能導(dǎo)電c.co2與sio2化學(xué)式相似，則co2與sio2的物理性質(zhì)也相似d.cuo，fe2o3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末5.下列排列順序正確的是（ ） a.熱穩(wěn)定性：h2ohfh2sb.最高正化合價(jià)：fncc.氧化性：na+a13+fe3+d.非金屬性：clssi6.下列事實(shí)中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（ ） 鹽酸的酸性比氫硫酸（h2s水溶液）酸性強(qiáng)；hcl的穩(wěn)定性比h2s大；cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3 ， 而s與鐵反應(yīng)生成fes；cl2能與h2s反應(yīng)生成s； 還原性：cls2 a.b.c.d.7.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（ ） a.原子半徑：r(x) r(y) r(z) r(w)b.w的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿c.y的單質(zhì)的氧化性比z的強(qiáng)d.x、y、z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物8.元素x，y，z原子序數(shù)之和為37，x，y在同一周期，x+與z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)不正確的是（ ） a.同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy，離子半徑x+zc.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)二、填空題 9.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題（1）元素的符號(hào)是_； 和兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：_（填“”或“”）；（2）和兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：_（填“”或“”）；（3）的最高價(jià)氧化物的水化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 10.用“”、“”或“=”填寫下列空格：（1）沸點(diǎn)：h2s_h2o 酸性：h2so4_h2seo4（2）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24cr_25mn（3）a元素的電子構(gòu)型為ns2np3 ， b元素的電子構(gòu)型為ns2np4 ， 第一電離能：a_b 11.（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：a用蓄電池點(diǎn)亮燈泡_b植物的光合作用_，c高溫分解碳酸鈣_ 書寫下列物質(zhì)電子式 na2o2_（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程cacl2_（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：（各2分）酸性強(qiáng)弱：h3aso4_h3po4（用“”或“”表示，下同） 沸點(diǎn)：hf_hcl（4）推測(cè)原子序數(shù)為34的元素硒（se）處于元素周期表中_族，關(guān)于se的預(yù)測(cè)正確的是_a常溫下se單質(zhì)是氣體bse最高價(jià)氧化物的水化物能和naoh發(fā)生反應(yīng)c氫化物的化學(xué)式為h2sed常見的氧化物只有seo3 三、解答題 12.比較鈉、鋁、氮的離子半徑大小，并說明原因 四、綜合題 13.有a、b、c、d 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由b、c、d形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，c、d單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol d單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）a氣體，此時(shí)d轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子試填寫： （1）用電子式表示a和c形成化合物的過程_ c原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出a、b兩元素按1：1原子個(gè)數(shù)比形成化合物的電子式_ （2）這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示） （3）寫出c單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_； （4）寫出d單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_ 14.x、y、z、m、q、r是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下： 元素代號(hào)xyzmqr原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價(jià)236，25，34，41（1）z在元素周期表中的位置是_。 元素q和r形成的化合物a是果實(shí)催熟劑，用a制備乙醇的化學(xué)方程式是_。 （2）單質(zhì)銅和元素m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）元素x的金屬性比元素y_（填“強(qiáng)”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因_。 （4）元素q、元素z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置a在高溫下將鋼樣中元素q、元素z轉(zhuǎn)化為qo2、zo2。 氣體a的成分是_（填化學(xué)式）。若鋼樣中元素z以fez的形式存在，在a中反應(yīng)生成zo2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案解析部分一、單選題1.【答案】c 2.【答案】d 3.【答案】c 4.【答案】b 5.【答案】d 6.【答案】d 7.【答案】d 8.【答案】b 二、填空題9.【答案】si；2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2 10.【答案】； 11.【答案】電能轉(zhuǎn)化光能或熱能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；via；bc 三、解答題12.【答案】解：na+、al3+、n3具有相同電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，離子半徑減小，故離子半徑：n3na+al3+ ， 答：n3na+al3+；na+、al3+、n3電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，離子半徑減小 四、綜合題13.【答案】（1） ；（2）naofh（3）2f2+2h2o=4hf+o2（4）2na+2h2o