初中化學(xué)知識(shí)清單.doc

初中化學(xué)知識(shí)清單實(shí)驗(yàn)部分一、常用的儀器初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝、燒杯、燒瓶、錐形瓶 、廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）、 酒精燈、托盤(pán)天平、量筒、漏斗、藥匙、鑷子、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、玻璃棒二、藥品的取用塊狀的用鑷子(一橫二放三慢豎)1.固體藥品的取用粉末狀的用藥匙或紙槽（一橫二送三直立）大量液體可直接從試劑瓶中傾倒（一倒二向三挨四靠）2.液體藥品的取用（多倒少滴）少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂3、 加熱：先預(yù)熱，后集中加熱；用酒精燈外焰加熱。4、 儀器的裝配： 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。5、 過(guò)濾 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”氣體的制取一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取1、分解雙氧水（過(guò)氧化氫）表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）2、加熱氯酸鉀 表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）加熱高錳酸鉀 表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）2、 CO2的實(shí)驗(yàn)室制取原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O金屬與非金屬一、金屬的物理性質(zhì)： 1、常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）3、有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱4、 非金屬1、碳單質(zhì)金剛石、石墨、C602.碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì): (1)可燃性 ：充分燃燒與不充分燃燒（2）還原性：與CuO、Fe2O3反應(yīng)3、碳的化合物（1）CO2物理性質(zhì)：溶于水，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O用途：滅火、氣體肥料、植物光合作用等。（2）CO物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：CO+CuO Cu+CO2 用途：冶金工業(yè)。酸、堿、鹽與溶液一、常見(jiàn)的酸及其性質(zhì) 1.三大酸：鹽酸、硫酸、硝酸 2.酸的通性： （1）與金屬反應(yīng)；Zn+2HCl=HCl ZnCl+H2 （2）與堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）與金屬氧化物：6HCl+Fe2O3=2 FeCl3+ 3H2O （4）遇紫色石蕊試變紅，遇酚酞不變色二、常見(jiàn)的堿及其性質(zhì) 1.三大堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 2.堿的通性： （1）與非金屬反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O （2）與酸的反應(yīng)：NaOH + HCl =NaCl+H2O （3）與可溶性鹽：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （4）遇紫色石蕊試變藍(lán)，遇酚酞變紅色三、酸堿度的表示1.溶液與pH 2.酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用 （1）NaOH + HCl =NaCl+H2O （2）污水處理、 改善土壤酸堿性、治療胃酸、止癢四、常見(jiàn)的鹽1.NaCl 2.Na2CO3 俗稱(chēng)蘇打，白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性，用于玻璃、紡織、造紙、洗滌劑。 Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2（檢驗(yàn)Na2CO3）3.NaHCO3 俗稱(chēng)小蘇打，白色粉末，易溶于水，用作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（檢驗(yàn)NaHCO3）4.CaCO3 白色固體，難溶于水，用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2(檢驗(yàn)CaCO3)5、 溶液1、溶液基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 2、飽和溶液、不飽和溶液 3、溶解度固體溶解（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（2）與溫度關(guān)系：溫度升高溶解度增大（Ca(OH)2反常）。（3）表示方法：列表法、曲線(xiàn)法（4）溶解度曲線(xiàn)A 例： （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g 80 （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法4.溶液的濃度配制溶液方法：計(jì)算稱(chēng)量溶解儲(chǔ)存計(jì)算溶液中溶