2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率習(xí)題及解析.doc

反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)二：化學(xué)平衡考點(diǎn)三：影像化學(xué)平衡的因素考點(diǎn)四：化學(xué)平衡計(jì)算隨堂練習(xí)1已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO，常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象_ 若將此針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化_；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋_ _2牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 3抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)： CO + HbO2 O2 + HbCO 實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6摩/升和10-2摩/升。已知37時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)HbCO的濃度 （填大于、等于或小于）HbO2濃度的0.02倍。（3）進(jìn)入肺部的眾多有害物質(zhì)中，除CO外還有一種稱為尼古丁的劇毒的物質(zhì)，它的結(jié)構(gòu)簡式為：式中以線示鍵，線的交點(diǎn)處代表有碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子都未標(biāo)記出來。試寫出它的分子式： 4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣） Fe（固）+CO2（氣）-Q ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K= ，已知1100時(shí)，K=0.263 。 （1） 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO和體積比值 平衡常數(shù)K值 （本小題空格均備選：增大、減小或不變） （2）1100時(shí)測得高爐中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是V正 V逆（選填大于、小于或等于），其原因是 5某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 XYZ，第二步為 YZ MNX。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)的催化劑是_。6Fe3+和I-在水溶液中反應(yīng)如下：2I- + 2Fe3+2Fe2+I2(水溶液).(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K .當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡 移動(dòng).(填“向右”、“向左”、“不”)(2)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K為常數(shù)).c(I-)/molL-1 c(Fe3+)/molL-1 v/mol(Ls) -1 0.20 0.80 0.032k 0.60 0.40 0.144k 0.80 0.20 0.128k通過上表所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，得知：在v=Kcm(I-)cn(Fe3+)中，m、n的值為 (選填A(yù)、B、C、D).A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2I- 濃度對反應(yīng)速率的影響 (填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響.7.下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間 t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑航饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是： 。金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y屬 型。Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。 8二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.二氧化氮濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖：(1)請計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率.(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線.(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線.(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：.9利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。10某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（molL-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 molL-1min-1（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2 molL-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、）,且c3 1.0 molL-1（填、）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。其理由是_ _。11.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。12某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均為500左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）。請回答：（1）上述實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是 。（2） 完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請你替他們擬一報(bào)告的題目： 。13鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）KCl（l） NaCl（l）K（g）Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K = c（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（）590710770Na的沸點(diǎn)（）700830890KCl的沸點(diǎn)（）1437NaCl的沸點(diǎn)（）1465在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 .在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 .常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K= 。14在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。 （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加SO3的物質(zhì)的量15在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)： 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確的是 ；（用圖2中ac的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若將容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 16(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0) CO和H2O濃度變化如下圖，則 04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol/(Lmin)（3) t (高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4 min5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)， 表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑d增加氫氣濃度17一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值