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課時(shí)3物質(zhì)的量氣體摩爾體積(時(shí)間:45分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題,每題6分,共42分,每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式:C3N3(NH2)3,相對(duì)分子質(zhì)量:126是一種低毒性化工產(chǎn)品,嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺的下列說法正確的是()。A2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 LC三聚氰胺含氮量約為10%D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126解析三聚氰胺為固體,一分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子,含氮量約為66.7%,摩爾質(zhì)量為126 gmol1。答案A2下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是()。A在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定B在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L解析決定物質(zhì)體積的因素:微粒數(shù)的多少,微粒本身的大小,微粒間的距離。對(duì)于氣體物質(zhì),在一定溫度和壓強(qiáng)下,其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定,故A不正確,B正確;氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體,在不同的條件下,其分子數(shù)可能相同,也可能不同,是無法確定的,故C不正確;氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積,其大小是不確定的,會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化,22.4 Lmol1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,故D不正確。答案B3在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()。A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D錯(cuò)誤。C項(xiàng),同體積、同密度的C2H4和CO質(zhì)量相等,C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,所以,等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等,分子數(shù)也相等。答案C4(2013海淀模擬)下列每組分別給出了兩個(gè)量,其中可以求出物質(zhì)的量的有()。物質(zhì)所含的微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A B C D解析組中n,組中n,組中n。答案C5阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023,下列敘述正確的是()。A4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為26.021023B磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量相等C25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH數(shù)約為6.021022D6.021022個(gè)氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液,溶液中c(Cl)0.1 molL1解析1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子,則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)約為26.021023,A項(xiàng)正確;相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒有給出溶液的體積,無法計(jì)算;氯氣只能部分與水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6(2014濟(jì)南市高考模擬考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。A等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NAC一定溫度下,1 L 1 molL1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COOD1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子解析N2和CO的摩爾質(zhì)量相等,等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等,但不一定是NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和18 g H2O的物質(zhì)的量都是1 mol,且CH4和H2O都是10e分子,B項(xiàng)正確;1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COONa的物質(zhì)的量是1 mol,因CH3COO能夠發(fā)生水解,故溶液中CH3COO數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2SO2O22SO3,SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故1 mol SO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7(2014黃岡期末,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項(xiàng)敘述中正確的有()。0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA25 、101 kPa下,16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAA B C D解析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA;氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,膠粒的數(shù)目小于0.1NA。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共58分)8(14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。解析(1)密度1.339 gL1。(2)解法一:n0.5 mol,M30 gmol1.解法二:MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gL1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律:體積之比物質(zhì)的量之比,最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算: (4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)78100%87.5%。(5)1149(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5mol(8)0.5 mol9(15分)(1)(2014阜新月考)48 g RO中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè),則R原子的摩爾質(zhì)量為_。有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M3 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)(2014山東師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)1個(gè)RO中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè),則0.5 mol RO核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol,則0.5 molM(R)32 gmol1。由題意知,該瓶中空氣質(zhì)量為(M2M1)g,氣體A的質(zhì)量為(M3M1)g,由阿伏加德羅定律知,兩氣體的物質(zhì)的量相等,即M(A)29。(2)根據(jù)c,得w100%10.7%根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)0.100 L3.00 molL10.300 mol,則n(NaCl)0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol,則n(Cl)0.25 mol。答案(1)32 gmol129(2)10.7%0.2510(14分)測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下:按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水,把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水,在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾,加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時(shí)為止。反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中,裝置冷卻時(shí),玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中,不能離開水面,其理由是_。(2)簡(jiǎn)述操作的必要性,即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致?_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_L;混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析這是一道利用阿伏加德羅定律測(cè)定1 mol氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)題。其原理是通過測(cè)量氧氣排出的水的體積,進(jìn)而確定產(chǎn)生的氧氣的體積,成功的關(guān)鍵是燒瓶?jī)?nèi)的氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài),即是否同溫同壓,由于氣體體積的大小受溫度、壓強(qiáng)的影響,若燒杯內(nèi)的液面與燒瓶中的液面不一致,則造成壓強(qiáng)與外界大氣壓不一致,使誤差增大。若反應(yīng)完后未冷卻至室溫,則會(huì)更多地偏離標(biāo)準(zhǔn)狀況,使結(jié)果不準(zhǔn)確。答案(1)溫度降低時(shí),燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低,這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流,從而可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積(2)使燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓一致,否則,就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積(3)22.3832%11(15分)(2014浙江寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三月考,20)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為_。(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_mol。(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為_L;(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積V(CO2)范圍是_。解析(1)質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以二者的物質(zhì)的量之比是10084(或2521)。(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol,則根據(jù)離子方程式HCOH=H2OCO2可知,HCl的

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