2016年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)試題及參考答案 (定).doc

2016年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P317新修本草是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為ACuSO45H2OBFe2(SO4)39H2OCKAl(SO4)212H2ODFeSO47H2O8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA B25時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAC1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NAD氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA9分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有A9種B10種C12種D15種10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO311某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說(shuō)法正確的是A該原電池的正極反應(yīng)是Cu22eCuB甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C鹽橋中的SO42流向甲燒杯D若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn) 12W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A陰離子的還原性：YX BY和Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：ZYD原子半徑：WX13常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgc(H+)c(OH-)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AHX的酸性弱于HY Ba點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1012 molL1Cc點(diǎn)溶液中：c(Y)c(HY) Db點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)26（14分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性 。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱： 裝置連接順序?yàn)锳、C、 、 、D、F，其中裝置C的作用是 ，通過 現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為 (填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為 g.L-1。經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是 。27（14分）高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)溫度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.239822.953.9（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）操作2是 、 、 。（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有 和 ，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是 。28（15分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H746 kJmol1反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：溫度：T1 T2（填“”或“”）。某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器體積為2 L，此時(shí)的平衡常數(shù)K = （結(jié)果精確到0.01）；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的 點(diǎn)（3）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ksp=4.010-5，當(dāng)向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42濃度等于1.010-5 molL-1）時(shí)，c(NO2)= 。（4）如圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。36化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：已知：“堿浸”過程中的反應(yīng)為：GeO22NaOHNa2GeO3H2OAs2O32NaOH2NaAsO2H2O“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na2GeO36HCl2NaClGeCl43H2OGeCl4的熔點(diǎn)為-49. 5 ，AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2、84。（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第 周期族。（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為： 。（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是 。（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有A、蒸餾釜 B、離心萃取機(jī) C、冷凝塔 D、加壓過濾機(jī)（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是 （答一條即可）。（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）As原子的核外電子排布式為。（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是。（3）NH4+中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角（填“大”或“小”），原因是。（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括；AsO43的空間構(gòu)型為，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是。（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是晶體。（6）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（小圓圈表示白磷分子）。己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA moll，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ，該晶體的密度為gcm3（用含NA、a的式子表示）。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知以下信息：D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是，圖中縮醛的分子式是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的官能團(tuán)名稱是。（3）的反應(yīng)類型是。（4）的化學(xué)方程式為。（5）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3221。 （6）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。2016年深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分參考7D 8A 9C 10D 11B 12B 13C 26（14分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共2分，配平錯(cuò)誤、漏寫氣體符號(hào)合并扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)給0分）。（2）將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉(NaHS也給分)溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證（共2分，未答現(xiàn)象扣1分）。 （3）B（1分）、E（1分）；除去HCl氣體（1分，若答除雜質(zhì)氣體不給分）；當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀（共2分，少答一點(diǎn)扣1分）。（4）b（1分）；64.00（2分，答64不扣分）；殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多；（共2分，其余合理答案均可）。27（14分）（1）3MnO2 +KClO3 +6KOH3K2MnO4 + KCl +3H2O （共2分，配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤給0分，反應(yīng)條件不作為采分點(diǎn)）。（2）3MnO424CH3COOH2MnO4MnO22H2O4CH3COO。（共2分，配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤給0分，寫化學(xué)方程式給0分，漏寫沉淀符號(hào)不扣分）。（3）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）（1分）、冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）（1分）、過濾（1分）。（4）MnO2（2分，寫名稱給0分）。（5）KCl（1分），CH3COOK（1分）；反應(yīng)生成K2SO4（1分），而K2SO4在常溫下的溶解度也較?。ㄔ?分），析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低（導(dǎo)致的問題1分）。（共3分）或答：硫酸酸性太強(qiáng)，導(dǎo)致MnO4將Cl氧化，產(chǎn)生有毒的Cl2，KMnO4損失且純度降低（3分）。28（15分）（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H = -227 kJmol-1（共2分，配平、狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)或沒標(biāo)合并扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤給0分，H計(jì)算錯(cuò)誤扣1分）。（2）（2分）；0.05 molL-1min-1（2分，未寫單位扣1分）；0.22 Lmol-1（3分，未寫單位或單位錯(cuò)扣1分）；A（2分）。（3）4.5104 molL1（2分，未寫單位扣1分）。（4）2CN+4H2O10e-N2+2CO2+8H+（2分，配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)給0分）。36（15分） （1）四或4（1分）；A（1分）（2）3NaAsO2NaClO36 NaOH3 Na3AsO4NaCl3H2O（2分，配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)給0分）（3）餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度（2分）（4）AC（2分，少選扣1分，錯(cuò)選不得分）（5）GeCl4+(n+2) H2OGeO2n H2O+4HCl（2分，配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)給0分，沉淀符號(hào)不作為采分點(diǎn)）；該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率；（2分，其他合理答案均可）（6）85%（3分）。37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（1分）。（2）P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大（2分）。（3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子（分析結(jié)構(gòu)1分），孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力（1分），導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大（共2分）。（