補充習(xí)題習(xí)題(教師用帶答案).doc

一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算：1、在2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不正確的是：（ ）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）2、在恒溫、恒容的密閉容器進行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）； 0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應(yīng)時間為：（ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷3、某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后C（X2）為0.4mol/L ，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)式可表示為：（ ）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2YC、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y4、已知反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)?，F(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%。則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是：（ ）A.v(N2)=0.125 mol/（Lmin） B.v(H2O)=0.375 mol/（Lmin）C.v(O2)=0.225 mol/（Lmin） D.v(NH3)=0.250 mol/（Lmin）5、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度 為0.6 mol/L。下列幾種說法正確的是：（ ）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA. B.C.D.6、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A 、2.5 mol/(Lmin)和2.0 mol/LB、 2.5 mol/(Lmin)和2.5 mol/LC 、3.0 mol/(Lmin)和3.0 mol/LD、 3.0 mol/(Lmin)和3.0 mol/L二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是: （ ）A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢8、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的： ( ) 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸 A.B. C. D.9、設(shè)反應(yīng)C + CO2 2CO 1 0反應(yīng)速率為V1 ；N2 + 3H2 2NH32 0 ，反應(yīng)速率為V2 。對上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化為：（ ）A、同時增大 B、同時減小C、V1增大，V2減少 D、V1減小，V2增大.10、下列說法正確的是： ( )A.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大11、在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min 末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4 min 鐵粉全部溶解。則：（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。（1）0.25 mol/（Lmin） （2）0.25 mol/（Lmin）（3）前2 min的反應(yīng)速率快。隨反應(yīng)的進行，溶液中c(H+)減小，速率減小。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷12、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是：（ ） A、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B213、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）;0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B、反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體平均分子量保持不變14、下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）A、1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成 B、1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C、1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D、1molNN鍵斷裂的同時,有6molHH鍵斷裂15、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是： ( )混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 B的物質(zhì)的量濃度A.B. C.D.只有16、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量 混合氣體總體積A.B. C.D.四、化學(xué)平衡移動及應(yīng)用17、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：( )A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.加壓有利于合成氨反應(yīng)C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D.對2HIH2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深18、密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25時建立如下平衡：2A（g） B(g) H，則平衡向右移動，a0 B、若，則平衡向左移動，a，則平衡向左移動，a0D、若021、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當(dāng)達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是：（ ）A、m + n p B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動 D、C的體積百分含量增加22、反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是：（ ）A B C D23、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H024、在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是：（ ）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大25、據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是：（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率26、恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是： ( )A、相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2, 進行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大。B.反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2(g)達到平衡，增大I2的物質(zhì)的量，平衡不移動C.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變D.反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。27、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。步驟如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚-246.4kJ mol -1 c、e五、化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算28、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述不正確的是： ( ) A.溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù) B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變 C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D.濃度商Qcv逆29、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H”、“c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. ac,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. a+bT2,H0B.T1T2,H0 C.T10D.T1T2,H039、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)+aG(g) bR(g)。溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示， 其中壓強p1b C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 D.增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變40、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) Hv逆，反應(yīng)向右進行生成NH3；C E：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小11、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_。（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1七、等效平衡及等效方法的利用43、向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是：（ ）A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H244體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率：（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷45、在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)充入1 mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入1 mol NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內(nèi)的壓強( ) A.不變B.增大不到原來2倍 C.增大到原來2倍 D.無法判斷46、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 （ ）A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不變C.甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I247、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJmol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是：（ ）A B C D48、 有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。 （1）相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol（從下列各項中選擇，只填序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol。A.小于m B.等于m C.在m2m之間D.等于2m E.大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3,要使乙中反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達到平衡時相同,則起始應(yīng)加入 mol N2和 mol H2。（1）D E （2）0.5 0八、綜合題：49、接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進行：（1)該反應(yīng)450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2) 下列各項能說明反應(yīng)達平衡的是： a b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后， moln(SO3)”、“”、“=”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C .降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為