高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題21-30.doc

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（021）118.（04廣東化）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?；石青： 。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。119.（01年化學(xué)試測(cè)題）1，2，3，4四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式是C10H12。常溫下為無(wú)色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦校尤肷倭考冭F粉。慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過(guò)濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。回答下列問(wèn)題：（1）下面示意圖中的裝置，適合步驟和操作的是 。（2）步驟中如何判斷“反應(yīng)完全” 。（3）步驟中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是 。（4）步驟中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是 。（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)行完成，則步驟中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1 （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（022）120.（01年化學(xué)試測(cè)題）在一定條件下（不許添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如上圖的各種變化。其中，反應(yīng)、屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)、屬非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)A是 ，F(xiàn)是 ，X是 ，Y是 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A鹽固體BCDGWXFYEZ的鹽溶液電解加熱121.（01年化學(xué)試測(cè)題）ATP（三磷酸腺苷）的結(jié)構(gòu)如下：（式中“”表示配位鍵，粗線表示這個(gè)環(huán)上的這些鍵在紙平面的前面。）酶又知ATP+H2OADP+Pi(磷酸)+能量請(qǐng)寫出：（1）ATP的分子簡(jiǎn)式是 ，它的摩爾質(zhì)量是 （2）ADP的結(jié)構(gòu)式是 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（023）122（04湖南）在pHl含離子的溶液中，還能大量存在的離子是A B C D123（04湖南）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 124（04湖南）已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd0125（04湖南）將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大126（01年化學(xué)試測(cè)題）有三個(gè)只含C、H、O的有機(jī)化合物A1、A2、A3，它們互為同分異構(gòu)體。室溫時(shí)A1為氣態(tài)，A2、A3是液態(tài)。分子中C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.3%。在催化劑（Cu、Ag等）存在下，A1不起反應(yīng)。A2、A3分別氧化得到B2、B3。B2可以被硝酸銀的氨水溶液氧化得到C2，而B3則不能。上述關(guān)系也可以表示如下圖：B3A1A2A3B2Ag、Cu催化OC2OAg(NH3)2+請(qǐng)用計(jì)算、推理，填寫下列空白：（1）A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（2）B3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（3）A3 和C2的反應(yīng)產(chǎn)物 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（024）127（04湖南）下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等128（04湖南）若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則 Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8129（04湖南）下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H6130（04湖南）常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3131（04年浙江)a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11132（04湖南）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。 請(qǐng)?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_ _，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_ _。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。133（01試測(cè)綜）通常用的漂白粉是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽，是由Cl2與消石灰制成的。漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效。有關(guān)反應(yīng)如下：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2OCa(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3+2HclO（1）漂白粉的有效成分是 ；（2）上述反應(yīng)中，化合價(jià)有變化的元素是 ；（3）漂白粉放置失效的原因是 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（025）134（01試測(cè)綜）亞硝酸鈉外觀類似食鹽，可能因誤食而發(fā)生食物中毒事故。欲鑒定之，可將亞硝酸鈉及食鹽用水溶解后，分別加入下列哪種溶液？ANaNO3 BAgNO3 CKNO3 DCu(NO3)2135（04湖南）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為_。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。 A脂肪酸BM濃硫酸圖中的提示：C2H5OHHONO2 C2H5ONO2H2O 硝酸 硝酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_g金屬鈉。136（04湖南）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的 中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有 一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_ 。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_， 現(xiàn)象是_ 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（026）137（04湖南） O 抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH3COOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O O CH3COOH22H+ CH3COOHI2H2O請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（l）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)）選用的指示劑是_。（3）取b0 mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)，滴定過(guò)程中KmnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0 _。（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是 否影響測(cè)定結(jié)果 _（填是或否）138（01試測(cè)綜）燒堿中常含有的雜質(zhì)為純堿。商品監(jiān)測(cè)時(shí)，通常采用鹽酸滴定的方法。鹽酸和燒堿反應(yīng)的同時(shí)，也和純堿作用，因而滴定時(shí)發(fā)生兩步反應(yīng)。若第二步反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，則：第一步反應(yīng)為 。若除去反應(yīng)生成碳酸，以使反應(yīng)完全，則應(yīng)采取的簡(jiǎn)單方法是 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（027）139（04年北京理綜）近期美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80Mpa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵140（04年北京理綜）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是ABe2+離子中的質(zhì)子和電子 B21H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子DBaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子141（04年北京理綜）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為01.NAB1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NAD12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA142（04年北京理綜）為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKl（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊試液）143（04年北京理綜）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是 A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：Na+H=HA+OH+2A2D在Na2A溶液中一定有：Na+A2 H+OH144（04年北京理綜）從礦物學(xué)資料查得，一定 條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說(shuō)法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑145（04年北京理綜）20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL1，則下列說(shuō)法中不正確的是A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174gcm-3146（04年北京理綜）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+I2(氣) 2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 molL1,若H2和I2的起始濃度均為0.20 molL1時(shí),則平衡時(shí)H2的濃度（molL1）是A0.16B0.08C0.04D0.02高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（028）147（04年北京理綜）（16分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：A分子中的官能團(tuán)名稱是 ；A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)） 。 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) “HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。 “TBHQ”的結(jié)構(gòu)是 。148（04年北京理綜）（15分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(氣)， Y+ZB(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是 ；生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題（029）149（04年北京理綜）（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ； 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因 （3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。150（04年北京理綜）（12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)