氧化還原反應(yīng)--習(xí)題.doc

一對一個性化輔導(dǎo)教案教師科目 化學(xué)時間學(xué)生 年級 學(xué)校 重難點(diǎn) 難度星級老師教學(xué)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)練習(xí)題講解部分：1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式：_，在強(qiáng)堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)）_Au3+ +_ BH4 + _ _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水被氧化時，被還原的BrF3為_mol。3.配平化學(xué)方程式_Cu2S + _HNO3 =_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O4.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+ 被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+ 離子到較低價態(tài)，需用含60個SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為_。5.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3為_mol。6.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水做還原劑參加反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3_mol。7.在反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為_mol；由BrF3還原的BrF3為_mol；總的被還原的BrF3_mol。8.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。9.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。氧化劑是_ 氧化產(chǎn)物是_。 10.配平化學(xué)方程式，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 還原劑_ _，氧化產(chǎn)物_。11.氮的氧化物NOx與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5LNOx與2LNH3恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；NOx中x=。 12.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好將210-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為_。13.某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化。已知含2.0103molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則R在反應(yīng)中由_價被還原為_價。14.下列反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格內(nèi)的系數(shù)和物質(zhì)(化學(xué)式)為 _；(2)若司機(jī)酒后開車，則可顯示出_色；(3)反應(yīng)中生成0.1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_個。15.在一定條件下，與可發(fā)生如下反應(yīng)：（1）中R的化合價為_價。（2）R元素原子的最外層電子數(shù)為_。16.已知下列變化過程中，0.2 molRxO42參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物質(zhì)的量是_mol。17.1986年首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平：_K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3 該反應(yīng)的氧化劑是_ _ ，還原產(chǎn)物是 _ _ 。二.單選題:1.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)（反應(yīng)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+），生成的Fe2+恰好與24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用 2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為（ ）AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物質(zhì)的量是（ ）A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol3.在反應(yīng)11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（ ）A25molB15molC115mol D13mol4.工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（ ）AN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B當(dāng)x=1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC當(dāng)x=2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4mol D反應(yīng)通式配平表示為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（ ）A 13B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO27.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A215B113C31 D418.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是（ ）A NO2 BNO CN2O DN29.用下列方法均可制得氧氣 （1） （2）（3）（4）若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）A3214 B1111C2122D121110.我國長征2號火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式為C2H8N2)，氧化劑是N2O4， 燃燒產(chǎn)物若只有N2、CO2和H2O時，該反應(yīng)中被氧化的氮和被還原的氮的物質(zhì)的量之比為（ ）A.12 B.11 C.34 D.43 11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2103 mol X2O72的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，這個反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的中的的值是（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 313.FeS2與HNO3反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比是18時，則HNO3的還原產(chǎn)物是（ ）A NO2 B NO C N2OD N2O314.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+6 B+3 C+2 D015.過氧化氫作采礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中氰化物（其中氮元素為-3價），化學(xué)方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3則R為（ ）AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO316.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（ ）AS2 BS CSO32 DSO4217.用KCN溶液浸取金礦是提取金的常用古典方法，其過程可用化學(xué)方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化學(xué)反應(yīng)可知金在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出的化合價是（ ）A1價 B2價 C-1價 D3價18.已知氧化劑XO(OH)2+可被SO2還原到低價狀態(tài)，如果還原2410-3mol的XO(OH)2+ 至低價態(tài)需用去30ml 0.2molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價態(tài)是（ ）A+1 B-1 C0 D-219.將1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化為Fe3+， Cr2O72-離子全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7濃度為（ ）A0.05 mol / L B0.1 mol / LC0.2 mol / L D0.3 mol / L20.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）A4 B5 C6 D721.將新制取的0.1 mol/LH2S溶液與0.05 mol/L H2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）A.12 B.21 C.11 D.3122.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A.53 B.54 C.11 D.3523.銅和濃硝酸反應(yīng)，若有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的硝酸是（ ）A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63g24.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則（ ）A.有3 mol Cl2被還原B.氧化產(chǎn)物為1 molC.氧化產(chǎn)物為8 molD.生成N2 4 mol25.1 mol NH4NO3在某種條件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣體可能是（ ） A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 26.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物。如果己反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為41，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（ ） A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3 27.24 mL濃度為005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A+6 B+3 C+2 D028.往50mL FeBr2溶液中緩慢通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，溶液中還有2/3的Br-離子未被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L29.將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若生成的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，而還原產(chǎn)物是一氧化氮，則參加反應(yīng)的硝酸共有（ ）A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol30.由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量的比為21，試從求得的x值推斷多硫化鈉的化學(xué)式為（ ）ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S931.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原2.410-3mol XO(OH)2+至較低價態(tài)，需用30mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終價態(tài)為（ ）A+1 B+2 C-2 D032.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水參加反應(yīng)時，被水還原的BrF3為（ ）A3molB2molC4/3molD10/3mol33.將新制取的0.1mol/LH2S溶液與0.05mol/LH2SO3溶液等體積混合，完全反應(yīng)后，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）A.12 B.21 C.11 D.3134.下列物質(zhì)的質(zhì)量各為1mol時，受熱完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是（ ） AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S35.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72 被還原成Xn+離子，則n值為（ ） A3B4C2D536.根據(jù)S2O82 +2e2SO42 ，Mn2+4H2OMnO4 +8H+5e，推測氧化1.5mol Mn2+需S2O82 的物質(zhì)的量為（ ）A1.5molB3.75molC3.25mol D3.125mol37.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下750mL含O3的氧氣，其中若O3完全分解，其體積為780mL，如果將此含有O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出I2的質(zhì)量為（ ）A0.68gB0.81gC0.91gD1.21g38.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)在氧化 還原原理上最相似的反應(yīng)是（ ） A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三不定項(xiàng)選擇題：1.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物。如果己反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為41，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-轉(zhuǎn)化為RO42-。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為52，有關(guān)敘述正確的是（ ）An = 2 Bn = 3C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為21D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為153.水溶液中RO3n-與S2-在酸化后發(fā)生反應(yīng)RO3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）ARO3n-中R呈+5價 BRO3n-中R呈+7價CR原子最外層有5個電子 DR原子最外層有7個電子4.6.4 g銅跟足量的濃硝酸完全反應(yīng)，下列敘述中，正確的是（ ）A.反應(yīng)中有0.4 mol硝酸被還原 B.反應(yīng)中有0.26.021023個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)中有25.2 g硝酸跟銅反應(yīng) D.反應(yīng)中生成了2.24 L NO2（標(biāo)況）5.將11.2g鐵粉投入含有0.2mol硫酸鐵的溶液中充分反應(yīng)后,下列結(jié)論正確的是（ ） A.氧化產(chǎn)物為0.2molB.還原產(chǎn)物為0.2mol C.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol6.對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A被氧化的HCl為1.4mol B轉(zhuǎn)移電子1.8061023C氧化產(chǎn)物為0.3mol D還原劑占參加反應(yīng)HCl的3/77.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是（ ）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 8.有0.5mol電子轉(zhuǎn)移的是（ ） A0.125mol MnO2完全氧化濃鹽酸 B電解水時，陰極析出5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C14gFe與2.5L0.1mol/L的鹽酸完全反應(yīng) D32gCu粉與足量的硫粉共熱充分反應(yīng) Cu+S=Cu2S四.計(jì)算題:1.將10.08 g鐵粉溶于過量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完畢后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，試根據(jù)計(jì)算寫出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.為了測定血液中鈣離子含量，取5mL血液樣品，稀釋成50mL，從中取出10mL，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定過量KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛褪去時，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應(yīng)可表示為：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2OMnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O求：血液樣品的鈣離子含量（以100mL血液中含鈣離子多少克表示）。3.Ag銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色也逐漸變淺，至銅片反